江苏省常州市第二中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省常州市第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列说法正确的是（ ）a纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应b油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色c石油分馏、煤的干馏均为物理变化d提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质【答案】d【解析】试题分析：a葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，错误；b油脂是油和脂肪的统称，液态的油中含有不饱和的碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；c石油分馏是根据物质的沸点的不同而进行的分离操作，是物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程，是化学变化，错误；d提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可利用蛋白质在轻金属的饱和盐溶液中溶解度小，向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，正确。考点：考查物质的性质及应用的知识。2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是a. mgcl2晶体 b.熔融的nacl c. 液态酒精 d. koh溶液【答案】b【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。a、氯化镁晶体是电解质，但晶体不导电，a不正确；b、熔融的氯化钠可以导电，且是电解质，b正确；c、酒精是非电解质，c不正确；d、氢氧化钾溶液导电，但溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，d不正确，答案选b。考点：考查电解质和导电的判断3下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）a pcl5 b hclo c scl2 dbf3【答案】c【解析】只要分子中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，即能满足最外层8电子结构，因此选项c正确。a中的p，b中的h，d中b，都不能满足最外层8电子结构，答案选c。4已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是a原子半径：abcdeb金属性：dcc一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应d化合物ae与ce含有相同类型的化学键【答案】c【解析】试题分析：根据题意，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则b是碳元素；素c在同周期的主族元素中原子半径最大，则c是钠元素；元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，d是铝元素；元素a、e的单质在常温下呈气态，则a是氢元素、e是氯元素；a、同一周期（横向）从左到右原子半径依次减小，同一主族（纵向）从上到下原子半径依次增大，原子半径：abedc，故a错误；b、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，铝的金属性小于钠，故b错误；c、因为na、al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故c正确；d、hcl是共价化合物，含有共价键；nacl是离子化合物，含有离子键，它们的化学键类型不同，故d错误；故选c。考点：考查了元素的推断及其元素的性质的相关知识。5化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）a定性检验 so32，将 bacl2 溶液用 hno3 酸化 b为了提高 kmno4 溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 c检验某溶液中是否含 cl，用 hno3 酸化的 agno3 溶液 d配制 fecl2 溶液时通常加少量 hno3 酸化，减小其水解程度【答案】c【解析】试题分析：a、检验 so32，若将 bacl2 溶液用 hno3 酸化，则硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，生成的沉淀会是硫酸钡沉淀，错误；b、高锰酸钾溶液若用盐酸酸化，则高锰酸钾会和盐酸发生氧化还原反应，降低高锰酸钾的氧化性，错误；c、检验某溶液中是否含 cl，用 hno3 酸化的 agno3溶液，因为硫酸会与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，盐酸中本来含有氯离子，会给氯离子的检验带来干扰，所以只能选择硝酸酸化，正确；d、hno3 会与fecl2 溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，错误，答案选c。考点：考查物质之间的反应，酸化操作的判断6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a在ph=1的溶液中：k、na、so42、hco3-b在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、k、no3-、so42c在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh4+、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no3-【答案】d【解析】试题解析：a中hco3-在ph=1的酸性溶液中不能大量共存；b中的al3与碳酸根离子发生双水解而不能大量共存；c中i、scn 与fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存；c( h)/c(oh)1012的溶液是碱性溶液，所有离子能够大量共存。考点：离子共存问题7caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是（ ）a反应开始2分钟内平均反应速率最大b反应4分钟后平均反应速率最小c反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大d反应在第2分钟初至第3分钟末生成co2的平均反应速率为0.1 mol/（lmin）【答案】ad【解析】a由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故a错误；b由图象可知，反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故b正确；c随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故c正确；d、图象分析可知，反应在第2分钟初至第4分钟末生成co2的平均反应速率=0.1 mol/（lmin），所以反应在第2分钟初至第3分钟末生成co2的平均反应速率不是0.1 mol/（lmin），故d错误；故选ad【点评】本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素8下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）a22.4l氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 nab常温常压下，32 g o3或o2中含有的氧原子数都为2 nac1 mol氯气与足量naoh溶液反应时，失去的电子数为2 nad含2 mol h2so4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 na【答案】b【解析】a 错误，没有标明标准状况b 正确，32/16=2，含有氧原子的物质的量为2mol，含有的氧原子数都为2 nac 错误，失去的电子数为 nad 错误，浓硫酸变为稀硫酸时，就不在和铜反应，转移电子数小于2 na9na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3nab23g甲苯和丙三醇（c3h8o3）的混合物中，含氢原子数目为02nac1moloh中电子数目为10nad标准状况下，224 l溴乙烷中含共价键数目为07na【答案】b【解析】试题分析：a中苯分子不含碳碳双键，含有大键，错误；b中甲苯和丙三醇摩尔质量相同，1mol甲苯分子和1mol的丙三醇含有的氢原子相同，不论混合物怎么调整，含氢原子固定，正确；c中1moloh中电子数目为9na，错误；d标准状况下，溴乙烷为液体，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的应用10一定量的cus投入足量的hno3中，收集到标准状况下的气体vl，向反应后的溶液中加入足量的naoh，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到cuo 12g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v为a9.0l b13.44l c15.7l d16.8l【答案】b【解析】试题分析：根据cu守恒，可得到n(cus)=n(cuo)=，即s2-的物质的量为0.15mol，s2-转化为so42-，化合价从-2价升高到+6价，转移8个电子，即一共转移0.15mol8=1.2mol电子，根据得失电子总数相等，故hno3中的n转移电子总数也为1.2mol，又因为生成no和no2 体积比为1:1，得到等量关系为：1.2mol=n（no）3+n(no2)1，得到n（no）=n(no2)=0.3mol，利用气体摩尔体积计算，可知v=n（no）+n(no2）22.4l/mol=13.44l，故答案选b。考点：考查电荷守恒和氧化还原反应相关计算11下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块k放入水中产生气泡，溶液变红k能置换出水中的氢,生成碱d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】a【解析】试题分析：a将浓硫酸滴到蔗糖表面,由于浓硫酸有脱水性，使蔗糖中的h、o两元素以2:1的组成脱去。得到c单质和水。由于该反应为放热反应，在加热时浓硫酸有强氧化性，会把c氧化为co2;它本身被还原为so2气体。气体从固体中逸出，使固体表面积增大而变得蓬松。正确。b常温下将al片放入浓硝酸中,由于浓硝酸有强氧化性，会在al的表面氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了反应的继续发生。即发生钝化现象。这是浓硝酸的强氧化性的缘故。错误。c将一小块k放入水中,会发生反应：2k+2h2o=2koh+h2；由于置换出水中的氢，所以产生气泡，同时产生了碱。但是由于没有放酚酞指示剂，因此溶液不会变为红色。错误。d将水蒸气通过灼热的铁粉，发生反应：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2产生黑色的fe3o4。错误。 考点：考查实验的现象与对应结论的关系的知识。12（6分）将v1 ml 1.0 mol hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v1+v2=50 ml）。下列叙述中不正确的是a当v1=30 ml时，盐酸和naoh溶液恰好完全反应bnaoh溶液的浓度约为1.5 molc做该实验时环境温度为22d该实验表明化学能可以转化为热能【答案】c（6分）【解析】中和反应是放热反应，所以恰好反应时，溶液的温度最高，a正确；二者恰好反应时，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比是32，所以氢氧化钠的浓度是1.0mol/l3/21.5mol/l，b正确；当盐酸的体积为0时，氢氧化钠溶液的温度是21，所以c不正确；反应是放热反应，所以d正确，答案选c。13完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为a. 6：3：2 b. 1：1：1 c. 9：3：1 d. 3：2：1【答案】c【解析】试题分析：设agno3溶液的浓度都是c，体积分别为3v、2v、v， nacl、mgcl2、alcl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时cl-+ag+agcl，c1x=c3v，c12y=c2v，c13z=cv，解得x：y：z=9：3：1，故选c。考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算。【名师点晴】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。14（2014秋肇庆月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）a往cacl2溶液中通入少量的co2：ca2+co2+h2ocaco3+2h+b向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：hco3+ohco32+h2oc向alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=a1o2+4nh4+2h2od向ba（oh）2溶液中加入少量的nahso3溶液：hso3+ba2+ohbaso3+h2o【答案】d【解析】a.盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律，可知往cacl2溶液中通入少量的co2不反应，故a错误；b向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：nh4+hco3+2ohco32+h2o+nh3h2o，故b错误；c向alcl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：al3+3nh3h2o=a1（oh）3+3nh4+，故c错误；d向ba（oh）2溶液中加入少量的nahso3溶液，离子方程式：hso3+ba2+ohbaso3+h2o，故d正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的频考点，解题关键在于明确反应的实质、熟悉离子方程式书写的方法，注意反应必须遵循客观事实、反应物用量对反应的影响，选项d为易错选项，题目难度15下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 ana+、ba2+、hso3-、i- （氯气） bca2+、no3-、na+、cl-（二氧化硫） cfe3+、so42-、co32-、no3- （氨气） dna+、k+、hco3-、cl-（二氧化碳）【答案】d【解析】试题分析：a、hso3-、i- 能被氯气氧化，不能存在，错误；b、no3-能氧化亚硫酸（二氧化硫溶于水），不能存在，错误；c、fe3+和co32-不能大量共存，错误；d、正确。考点：考查离子共存有关问题。16某烃a的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与a以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。ac7h12o2 bc6h14 cc6h14o dc7h14o3（2）若烃a为链烃，与hbr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。a的结构简式为_；名称是 。a在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。a与足量的溴水反应生成b，b与naoh的醇溶液共热可以得到d，b和d的相对分子质量满足m(d)+81=m(b)。则d分子中含有的官能团有 （填名称）。（3）若核磁共振氢谱显示链烃a中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出a所有可能的结构简式 （包括顺反异构）。【答案】（1） b （1分）（2） (ch3)2c=c(ch3)2 （1分）， 2，3二甲基2丁烯 （2分）n(ch3)2c=c(ch3)2 （2分） 碳碳双键、溴原子 （2分）（3） 【解析】试题分析：（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，则1摩尔c6h12消耗的氧气为x+y/4=9。a1摩尔c7h12o2消耗氧气为9摩尔，总物质的量一定，充分然手耗氧量相等，不选；b1摩尔c6h14 消耗9.5摩尔氧气，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，正确；c1摩尔c6h14o 消耗9摩尔氧气，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，不选；d、1摩尔c7h14o3消耗9摩尔氧气，总物质的量一定，充分燃烧消耗的氧气的量相等，不选。所以选b。（2） 烃a为链烃，与溴化氢加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种，则结构对称，只含有一种氢原子，所以a为 (ch3)2c=c(ch3)2， a与足量的溴水发生加成反应生成b为(ch3)2cbrcbr(ch3)2，b与氢氧化钠的醇溶液共热可以得到d，b与d的相对分子质量满足m(d)+81=m(b)，则b消去一个溴化氢分子得到d为(ch3)2cbrc(ch3)=ch2 。 由上面的分析可知，a为(ch3)2c=c(ch3)2，名称为 2，3二甲基2丁烯a在一定条件下能发生加聚反应，该反应方程式为n(ch3)2c=c(ch3)2 由上面的分析可知，d为(ch3)2cbrc(ch3)=ch2， d中含有的官能团为溴原子和碳碳双键。（3）核磁共振氢谱显示链烃a有三组不同的峰，峰面积为3:2:1，则为 。考点： 有机物的推断，有机物实验式和分子式的确定17（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。（1）现有容积为1 l的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol a气体和2 mol b气体后发生如下反应：a(g)b(g) c(g) h=a kjmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol c气体，放出热量q1kj。回答下列问题。20s内b气体的平均化学反应速率为_。下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。 a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b消耗1mola的同时消耗1molb c容器中气体的密度不随时间而变化 dc的体积分数不随时间而变化 保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molc气体，反应达到平衡时，吸收热量q2kj，则q1 与q2的相互关系正确的是_（填字母）。（a）q1 + q2 = 2a （b） q1 + 2q2 2a（d）q1 + q2 2a ，答案选ac。 a(g)b(g) c(g)起始量（mol） 2b 2 0转化量（mol） 1.2 1.2 1.2平衡量（mol）0.8b 0.8 1.2温度不变平衡常数不变，则解得b0.7（2）根据水解方程式h2po3h2oh3po3oh可知水解反应的平衡常数kh1.251012moll1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向nah2po3溶液中加入少量i2，则亚磷酸根被碘氧化为磷酸，同时还有碘化氢生成，即氢离子浓度增大。由于溶液中，温度不变水解常数不变，氢氧根离子浓度碱性，所以将变大。（3）根据图像可知生成pbs时需要的硫离子浓度最小，这说明pbs的溶度积常数最小，所以向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是fes。根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的pb2+、fe2+的溶液,振荡后,zns沉淀会转化为pbs沉淀。考点：考查平衡状态判断以及有关计算、水解平衡和溶解平衡应用等18实验室要配制100 ml 0.5 moll-1的nacl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )a锥形瓶 b200 ml容量瓶 c量筒 d胶头滴管 e100 ml容量瓶 f天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_。(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )a定容时仰视容量瓶刻度线 b定容时俯视容量瓶刻度线 c将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处(5)通过计算可得出可用托盘天平称取nacl固体_克。若用4 mol/l的nacl浓溶液配制100 ml 0.5 moll1的稀溶液，应用量筒量取_ml该浓溶液。【答案】(13分)(1) ab (2分) (2) (小)烧杯、玻璃棒 (2分) (3) 容积、使用温度 (2分) 检查容量瓶是否漏水 (2分)(4) b (2分) (5) 2.9(1分) ；12.5 (2分)【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所用仪器有托盘天平、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等肯定不会用到仪器为：锥形瓶、200ml容量瓶故选：ab（2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水故答案为：容积、使用温度；查漏（4）a定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； b定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；c未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；d摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低故选：b（5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1l0.5moll-158.5g/mol=2.925g2.9g若用4mol/l的nacl浓溶液配制，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算4mol/l的nacl浓溶液的体积，设4mol/l的nacl浓溶液的体积为xml，则xml4mol/l=100ml0.5mol/l，解得：x=12.5，所以应量取4mol/l的nacl浓溶液的体积是12.5ml故答案为：2.9g；12.5ml考点：配制一定物质的量浓度的溶液点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=n/v，理解配制原理19硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o）。i查阅资料（1）na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。（2）向na2co3和na2s混合液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品中常含有少量na2so3和na2so4。（3）na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）【实验步骤】如图示加入试剂。先向c中烧瓶加入na2s和na2co3的混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。c中发生反应：na2co3 + 2na2s + 4so2 3na2s2o3 + co2待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。c中溶液经一系列的操作可得到na2s2o3 5h2o的粗产品。（1）仪器a的名称是_； e中的试剂可以选用 _ （选填序号）。a稀h2so4 bnaoh溶液 c饱和nahso3溶液 dna2co3溶液（2）为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有na2so3和na2so4。（3）为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是 。. 已知：i22s2o32-=2i-s4o62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/l的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)【答案】（1）分液漏斗（1分）、bd(2分)（2）若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生(2分)（3）先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液(2分) （4）1270/3w(2分)【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗；根据装置可知，a装置是制备so2的，c装置是制备得na2s2o3，bd装置是防倒吸的，由于so2有毒，需要尾气处理，因此e装置是吸收so2的。由于so2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液或na2co3溶液吸收，答案选bd。（2）na2s2o35h2o的稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，因此要进一步验证，则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。（3）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气能氧化亚硫酸盐，所以为减少装置c中生成的na2so4的量，改进后的措施是先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液。（4）根据化学反应5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o、i22s2o32-=2i-s4o62-，得关系式：i 6na2s2o3127g 6molx g 2.010-3 mol/l0.01l 解得x=10-5g则所测精制盐的碘含量是1270/3w mg/kg。【考点定位】考查制备实验方案的设计，滴定实验基本操作，化学计算等知识。【名师点睛】本题考查了制备实验方案的设计，滴定实验基本操作，化学计算等知识。对于氧化还原滴定要掌握如下三点：（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。（2）试剂：常见的用于滴定的氧化剂有kmno4、k2cr2o7等，常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素c等（3）指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高猛酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。20（16分）某小组通过实验研究na2o2与水的反应。操作现象向盛有4gna2o2的烧杯中加入50ml蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5ml溶液a于试管中，滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）na2o2与水反应的化学方程式 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的h2o2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了h2o2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。乙同学查资料获悉：用kmno4 可以测定h2o2含量： 取15.00ml溶液a，用稀h2so4酸化，逐滴加入0.003moll-1 kmno4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 ml kmno4溶液。请配平： mno4 h2o2 h = mn2 o2 h2o溶液a中c(h2o2) moll-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。（3）为探究现象产生的原因，同学们继续实验：向h2o2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1moll-1 naoh溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。向0.1moll-1 naoh溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入o2，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论 。同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，h2o2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。【答案】（1） 2na2o2 + 2h2o =4naoh+ o2（3分） （2）mno2（2分） 2mno45h2o26h=2mn25o28h2o（3分） 0.010（2分）反应生成的mn2+作催化剂（2分）（3）碱性条件下，h2o2能与酚酞反应而o2不能 （2分）；加入mno2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化（或10分钟后，看溶液的红色是否仍保持不变（2分）【解析】试题分析：（1）na2o2与水反应的化学方程式为：2na2o2 + 2h2o =4naoh+ o2。（2）让h2o2反应产生气体，加入mno2，催化其分解。用氧化还原反应的化合价升降法配平方程式，所得方程式为：2mno45h2o26h=2mn25o28h2o。根据方程式和滴定所用的kmno4溶液体积，有2n(h2o2)=520.0010-3l0.003moll-1=0.1510-3 mol，则c(h2o2)0.1510-3 mol/(15.0010-3l)= 0.010 moll-1。反应开始时反应物的浓度较大反应速率反而较慢，说明生成物对反应速率有影响，那么应该是生成的mn2+作催化剂的缘故。（3）对比、反应的实验现象，可以得出：碱性条件下，h2o2能与酚酞反应而o2不能；要确定h2o2与酚酞发生了化学反应，具体操作为：加入mno2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化（或10分钟后，看溶液的红色是否仍保持不变考点：物质性质的实验探究、氧化还原反应滴定。21(8分)na2co3和nahco3的混合物2.74 g溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.4 moll-1,求：(1)溶液中na+的物质的量是多少？(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？【答案】(1)0.04 mol (2)2.12 g【解析】n(na+)=100 ml10-3 lml-10.4 moll-1=0.04 mol所以n(na2co3)=0.01 mol n(nahco3)=0.02 mol灼烧后剩余na2co3为0.01 mol+0.01 mol=0.02 molm=2.12 g。22（共14分）已知化合物a与b、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。a与b在常温下均呈液态。d与f都为固体单质，且d、 f与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。（1）a的结构式 ， e与f的反应是 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途： 、 。（2）若反应除生成甲外，还生成丙，写出过量d与甲的稀溶液反应的离子方程式： （3）若a与丙可以化合生成甲；d与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、b，写出下列化学方程式： ： 【答案】（1）h-o-o-h 铝热反应 焊接铁轨、冶炼金属 （2）3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o （3）：2so2+o2 2so3 2fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o 【解析】试题解析：a与b在常温下均呈液态，由转化关系可知，a为h2o2，b为h2o，c为o2，d与f都为常见金属单质，且d、f与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且f可置换生成d，则f为al，d为fe，为铝热反应，a与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为so2，丁为so3，乙为fe2（so4）3，x为feso4，（1）a为h2o2，结构式为h-o-o-h，e与f的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（2）fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o；（3）为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2so2+o2 2so3；为fe与浓硫酸的反应，反应方程式为：2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o考点：无机物的推断23现有含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂x最好是_（填化学式），检验x是否加入过量的方法_；（2）写出步骤的离子反应方