第一讲 化学式的书写.doc

化学书的书写（一） 原子目 标：课前检测：达标检测：一、 原子结构1 原子的概念：原子是构成物质的一种很小的球状微粒。原子是化学变化中的最小粒子。注意：1）原子不是构成物质的最小粒子-构成物质的粒子有分子、原子、阴阳离子三种2）原子可以再分成更小的微粒，但在化学变化中不可以再分。2. 原子的结构 核外电子：每个电子带一个负电荷，质量很小，约为一个质子质量的，计算原子质量是可以忽略不计。原子 质子：每个质子带一个正电荷，原子核中不能没有质子原子核： 中子：不带电。有的原子核中无中子。普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。小：原子大-原子核很小（相对来说）3. 原子核的特点 重：1）原子的质量几乎全部集中在原子核上2）原子核决定原子的种类，即原子的种类由原子核决定（或由原子核中的质子和中子共同决定）。在化学变化中原子核不变。 电：带正电荷。4. 各微粒之间的关系：1）电子与质子：原子呈电中性。在原子中：核内质子数（个数）= 核电荷数（原子核所带电荷数，中子不带电） =核外电子数2）质子与中子：一个中子的质量与一个质子的质量几乎相等。在数量上无必然的关系，既可以相等也可以不相等。3）中子与电子：无关系。4）原子核与电子的关系：原子核：带正电，电子带负电荷，异性相吸，所以原子核对核外电子产生吸引力 电 子：不停的绕原子核高速旋转，做圆周运动的物体会产生一个离心力（也就是向外的一个力），想摆脱原子核的吸引，获得自由。即： 原子核（家长）想控制电子对电子产生一个拉力 电子 （孩子）绕原子高速旋转，产生一个离心力，想摆脱原子核的束缚获得自由。也就是原子核与核外电子间是控制与反控制的关系。5 原子的特点： 小：体积小，质量小。 动：原子在做无规则的热运动，温度越高，动向越快。 空：原子间具有空隙 一是：因为原子外都带负电，同性相斥，原子间存在斥力。所以原子不可能完全挨在一起。二是：因为原子的无规则运动，彼此间相互碰撞，产生一定距离。很明显，温度越高，动的越快，则原子间的平均距离也就越大，这也是一般物体热胀冷缩的本质。定：原子在化学变化中不可以再分，即为化学变化中的最小微粒。二、原子结构示意图1. 核外电子排布 电子的特点：1）电子在原子核外是不停地运动的，而非静止的。2）电子的能量是不同的（电子天生就具有一定的能量，就如同有的人跑的快，而有些人跑的慢一样）。能量小的电子运动速度慢，在离原子核近的空间运动，而能量大的电子则跑的快，在离原子核远的空间运动。这样，电子就以能量的大小在原子核外分层排布起来。 核外电子的排布规律：第一层 不超过2个，即2个电子第二层 不超过8个，即8个电子最外层 不超过8个，即8个电子（3）稳定结构：最外层电子数是8（只有一个电子层的为2）的结构。此时原子相对稳定，既不易失电子也不易得电子。2. 原子结构示意图由三部分构成： 原子名称（可用汉字或符号表示） 原子核 核外电子3118号元素的原子结构示意图三、元素与原子1. 元素：（1）概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子总称元素。（2） 元素符号：在化学中以元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示这种元素，如果两种元素的第一个字母相同则采用第二个小写字母以示区别，如第二个字母也一样则以此类推取其第三个字母。如：Se硒 Si硅（3）元素符号的基本含义 宏观上表示一种元素 微观上表示该元素的一个原子 宏观：表示硫元素 元素的“元”字 如：S 二者不一样！ 微观：表示一个硫原子 原子的“原”字（4）地壳中元素按质量分数由多到少前十位是：羊 贵 铝 锅 盖 那 家 卖 青 菜O Si Al Fe Ga Na K Mg H Ti2.元素与原子的关系（1） 元素是一个宏观概念，是某一类原子的总称，而这一类原子的共性是：具有相同的质子数。原子是微观概念，是元素中的个体（2） 元素由核内质子数决定。 原子由核内质子数和核内中子数共同决定（3） 元素元素的单位为“种”而不是“个” 原子的单位可以是“个” 也可以是“种”3. 元素的分类：1）金属元素：2） 非金属元素：四、元素周期表简介1. 化学史：元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。2. 原子序数：元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。即在原子中： 核内质子数决定核电荷数，决定原子序数核内质子数 = 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数3. 排列规律：原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（A-A），7个副族（B-B），一个第B族，一个零族。五、原子结构与周期表的关系1. 电子层数等于该原子所在周期数2. 最外层电子数等于其所在族序数3. 零族元素例外作业：1.默写前二十号元素 2.会画前二十号元素的原子结构示意图。 （二）离子、离子化合物及化学式 一、简单的阴阳离子：1. 离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。在阴阳离子里：质子数核电荷数核外电子数电荷数2. 离子的产生：1） 阴离子：当即金属元素的原子遇到非金属元素的原子时，非金属原子就会得电子，从而核外电子数就会大于核内质子数，带负电，叫阴离子；阴离子里：质子数核电荷数核外电子数 + 电荷数2）阳离子： 金属原子则会使电子，核外电子数就小于核内质子数，带正电，叫阳离子。阳离子里：质子数核电荷数核外电子数-电荷数3. 离子的形成过程：，即狼遇见羊以后会怎样。 例一：如当S与Na相互靠近时，S对电子的吸引能力强，得两个电子变为硫离子，Na对电子的吸引力弱，失一个电子 变为 钠离子。 Na-= Na 思考：1.Na为什么只失一个？结论：1. 原子失电子时一般最多只将最外层电子失完为止，次外层电子一般不会丢失。 2. 原子失电子时总是力图失的越少越好。 2. S得电子时为什么只得2个电子？结论：1. 原子得时，最多将最外层电子排满为止。 2. 原子得时，总是希望越多越好，但排满为止。 这样，Na与S反应是必然是按二比一的比例进行的，即S得的电子与Na失的电子相等例二：当Al与O相遇时，Al最外层只有3个，最多失3个，O最外层6个，最多再得2 个，这样： 这样 （氧化铝或三氧化二铝）例三：Mg与Cl 相遇时： 这样，。4. 离子符号的书写及含义：3 “2”表示两个，叫系数，“”表示负电荷； 读作带两个负电荷的硫离子，简称硫离子；“3”表示三个，叫系数；3 表示三个硫离子。5 “1”表示一个，叫系数；“+”表示负电荷。 系数为一时省略，一般将简写为。读作带一个正电荷的钠离子，简称钠离子。“5”表示五个，叫系数；5 表示五个钠离子。二、 离子化合物及化学式：1. 离子化合物：由阴阳离子相互吸引生成的物质叫做离子化合物。当金属原子与部分非金属原子相遇时，非金属原子从金属原子中得电子，变成阴离子，金属原子失电子，变成阳离子，阴阳离子相互吸引便形成离子化合物。-（在中考范围内）2. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子，叫做化学式。3. 简单的阴阳离子构成的离子化合物1） 写法：排次序： 正前负后，（即阳离子在前阴离子在后） 确定角码：物质为电中性的，阴阳离子所生成的离子化合物也不带电，即阳离子所带正电荷之和等于阴离子所带负电荷之和。2）读法：读作“后花钱”，即先写的后读，后读的先写。如 读作三氧化二铝，或氧化铝 读作氯化镁如： - 硫化钠 3）脚 码：脚码“2”只对其前边紧邻的原子起修饰限制的作用 个头小 “2”叫脚码 在右下角 表示在一个中含两个Na ： “2”，“3”为脚码，表示在一个中含2个Al和3个O，或在中Al与O的个数比为2:34）系数：对其后的微粒 整 体 起修饰限制的作用。如，2Ca “2”个钙原子 3S2- “3”个硫离子 4 “4”三个三氧化二铝，“2、3”一个氧化铝中含两个铝原子，三个氧原子 个头大 “2、3、4”叫系数 在正前方 表示有多少个微粒 例：阳离子： ，阴离子： 写出阴阳离子自由组合可形成所有离子化合物： 三、化合价：1. 化合价的真实含义：就是人们对原子在发生化学反应时所作所为的一种评价。当Al与O相遇时，Al最外层只有3个，最多失3个，O最外层6个，最多再得2 个，这样： 这样 （氧化铝或三氧化二铝）现在我们从人类社会的关系来看这一反应，这是典型的抢劫案：AL受害者失电子以自己的电子助人为乐受人表扬-人们对其评价升高-化合价升高正三价O为抢劫犯得电子遭人批判人们对其评价降低-化合价降低负二价2. 化合价的书写：标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价3. 化合价与离子符号的关系 1）简单的阴阳离子与化合价： 离子 化合价 离子 化合价 -2 1 S Na二者的相同点： 1. 元素符号一样 2. “ + 、”一样 3. 数字一样（离子符号的“1”不写）二者的不同点： 1. 位置不一样 2. “ + 、”与数字的次序同 3. 含义不同 4. 化合价口诀： 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。5.根据化合价写化学式：1） 原子排列次序-遮丑露美 正前负后 即化合价为正的放在前，负的放在后。2） 脚码的确定-化合价的代数和为零 已知元素化合价，十字交叉得脚码，能够约分就约分，逆行既得化合价。6.化合价的计算：求划线元素的化合价。步骤：1）标出已知元素的化合价；2）未知元素的化合价设为X;3)列式计算（化合价的代数和为零），求出X。 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 H2O2.四、由复杂的阴阳离子构成的化合物1、原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。 常见的原子团：SO42- 硫酸根 CO32- 碳酸根NO3- 硝酸根OH- MnO4 高锰酸根 MnO42 锰酸根 2、复杂的阴阳离子：（1）阳离子：铵根离子（2） 阴离子： 氢氧根 酸 根： 高锰酸根，表示一个带一个负电荷1） 带一个负电荷的 氯酸跟 硝酸根 锰酸根，表示一个带两个负电荷 硫酸2）带2个负电荷的： 亚硫酸根 碳酸根3）带3个负电荷的阴离子。 磷酸根，表示一个带了3个负电荷3、由复杂的阴阳离子构成的化合物化学式的写法：同简单的阴阳离子形成的离子化合物一样，正前负后，但原子团必须用括号括起来，当脚码为“1”时不用括弧。 如： 相互自由组合： -因为一个带两个正电荷，而一个只带一个负电荷。所以，一个要和2个结合；又由于为一个整体，应写成。常见错误：或-给学生分析错误的原因！- 一个带3个正电荷， 一个带两个负电荷，要使二者结合而不带电，只有找二者的最小公倍数 6，所以必然由2个与3个结合。四、读法：1. 简单阴离子，与阳离子结合而成的离子化合物，读作“后花钱，即“某化某” 型。如： 分别读作氢氧化铝、氯化铝。2. 由酸根与阳离子构成的离子化合物,读作“某酸某”。 如硫酸铝，高锰酸钾. 中 考 集 锦1. （龙岩市）冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A0B+2C+4D+6 2.【桂林】吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是A.+4 B.+3 C.+2 D.+13.【湖北十堰】二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是：A.+1 B.+2 C.+4 D.-44.（天津市）.五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，中碘元素的化合价为A.-5 B.+3 C.+5 D.+25.（无锡）次氯酸钠（NaClO ）可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为A-1 B. +1 C. +3 D.+56.（贵港）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（ ）A +4 B+3 C+2 D+1 中 考 集 锦1.【桂林2.】地壳中含量最多的元素是A.铝 B.铁 C.氧 D.硅2.【桂林12.】右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是A.元素名称是“硫” B.元素符号“S” C.元素的质量32.6g D.核电荷数是173.【湖北十堰】5是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素4.（连云港5）已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是A5.（乐山22）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是A核外电子数为34 B核电荷数为79 C质子数为34 D中子数为456.（四川甘孜5）钠元素和氯元素的本质区别在于 （ ）A.相对原子质量不同 B.核电荷数不同 C.元素符号不同 D.核外电子数不同（三）分子、分子式一、分子：1.分子：是保持物质化学性质的一种粒子，由原子构成。个H2O由个氢原子和个氧原子构成 2. 分子的特点： 小：体积小，质量小。 动：原子在做无规则的热运动，温度越高，动向越快。 空：分子间具有空隙 一是：因为原子外都带负电，同性相斥，原子间存在斥力。 二是：因为分子的无规则运动，彼此间产生一定距离，很明显。温度越高，动 的越快，则原子间的距离也就越大，这也是一般物体热胀冷缩的本质。 变：在化学变化中必须变。在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子， 原子不能再分。3. 分子内部个原子的相互关系： 以共用电子对行成合作关系。4. 分子式：用元素符号表示分子组成的式子。如 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ） 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 二、分子式的含义：1、表示一个水分子（微观上）如：CO2 一个二氧化碳分子2、 表示一种物质（宏观上）如：CO2 表示二氧化碳这种物质3、 若干个分子（只有微观含义，无宏观含义）：化学式前加数字（单个的元素符号除外） 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子三、根据化合价写分子式：1. 原子排列次序： 正前负后 即化合价为正的放在前，负的放在后。2. 脚码的确定： 已知元素化合价 十字交叉得脚码 能够约分就约分 逆行既得化合价四、相对分子质量(简称分子量)：1、分子量的计算：组成该分子式的所有原子的原子量之和。 NH3 H2 O 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2、求某元素的百分含量：乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 尿素CO（NH2）3.求各元素的质量比： 乙酸 CH3 COOH 中 考 集 锦 1.（浙江绍兴）用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )2.（贵港15）（4分）请用化学符号填空：2个氢原子_；3个二氧化氮分子_；带两个单位负电荷的硫离子_；镁单质_。3、（佛山20）（6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。原 子结合结合分解分子氢气、氧气、水、氯化氢等金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、二氧化硅）氯化钠等离子得到或失去电子结合（静电作用）集聚 回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a= 时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。4.（扬州14.）肉毒碱（C7 H15 NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（ ）A.相对分子质量为161g B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数C.含有臭氧（O3） D.分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：145.（湖北省襄樊市3）甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是：A、甲醛是由C、H、O三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中C、H、O原子个数比是1：2：16.（山东聊城15）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ）A.3N3个氮元素 B.O2 氧气 C.Al铝离子 D.P1个氮原子7.（湖北省黄冈市，8）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分8.（10常州）（5分）（1）用化学符号表示：2个氢原子： 3个铝离子： （2） 构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。氧气： 铁： 氯化钠： 9.（湖北省黄石市16）用化学符号填空:（1）2个氮原子 ；（2）4个硫酸根离子 ；（3）3个氮分子 ；（4）碳酸氢铵 。10.（10武汉26）（4分）按要求用相应的化学符号填空。（2）两个氢离子 （3）地壳中含量最多的元素 （4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价 11、（红河16）（1）用化学用语表示：两个硝酸根离子 五氧化二磷中磷元素的化合价 保持氢气化学性质的最小微粒 世界年产量第一位的金属 （2）写成下列化学符合中数字“3”的含义：3Cu表示 NH3（氨气）表示 12. （娄底19）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：（1）氮气 19 （2）2个钠离子 20 （3）-2价的硫元素 21 13（福建南安6.）初三（1）班的小朱人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是A碳酸钾：KCO3 B2个二氧化碳分子：2 CO 2 C氯化锌：ZnCl D镁离子：Mg+2 14.（宜昌2）人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指A原子 B分子 C元素 D单质15.（宜昌17）（3分）用化学符号填空：1个硫原子 ； 2个氮分子 ，我发现若化学符号前面的化学计量数大于1，则该符号