山东省潍坊市三县市2012届高三上学期期中联合考试化学.doc

化学试题说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137第卷(选择题 共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分；每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。)1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理CNO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂D明矾可用于水的消毒、杀菌；硫酸钡可用于钡餐透视2德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是A该原子可表示为B该元素应位于元素周期表的第7周期B族C该元素的相对原子质量为277D该原子能够稳定存在3下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图B乙烯的结构简式CH2CH2CNaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-D质子数为53，中子数为78的碘原子：4下列叙述正确的是 A浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 molL-1的Na2CO3溶液C能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2D从含I的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取5下列说法中正确的是A铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁普通钢不锈钢等特种钢”的演变过程B黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料C金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”D铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意；多选或错选本小题不得分)6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子B1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD18gD2O含有的质子数为10NA高温7氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是A该反应的氧化剂是SiO2和N2B生成1mol Si3N4时共转移6mol电子C该反应中氧化剂和还原剂质量比为97D该反应的还原产物为Si3N48常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：K、NO、SO32-、NaB使石蕊呈蓝色的溶液中： Na、HCO、NO、Al(OH)4CpH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na、CH3COOD常温下，c(H)/c(OH)1012的溶液中：I、Al3、NO、Cl9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现 象解 释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸BK I淀粉溶液中通入适量Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性10. 下列离子方程式正确的是 A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl- 2H2O 2OH Cl2+H2BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe8H2NO=3Fe32NO4H2OD含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOOHBa2+ =BaCO3H2O11控制合适的条件，将反应2 Fe3+2 I 2 Fe2+ I 2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极XWYRZ12右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BW的氢化物比X的氢化物稳定性高CY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同DY元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强13如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是 A甲中a电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2OB当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体C电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复D电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红14一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e-2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-Ni(OH)2+ OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是AH2O的还原BNi(OH)2的还原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化15根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）I 2（g） 2H I（g）H26.48kJmol1H2（g）I 2（s） 2H I（g）H+9.48kJmol1 下列判断正确的是A254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJB反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低C反应是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生D1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ161L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 A电解后溶液呈酸性 Ba=3C阳极生成1.5molCl2D阴极析出的金属是铜与铝17一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC与NaOH反应的氯气为0.15 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为32第卷(非选择题 54分)题 号1819202122卷合计得 分18（11分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是 。（填写下列各项序号） A任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶 B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 ENa2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 F将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自 ，NO来自(用方程式表示) 。空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是 。A停止使用氟里昂是为了保护臭氧层B光化学烟雾与大气臭氧的生成有关C家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒D臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，7LNH3恰好将6LNO和NO2的混合气体完全转化为N2， 则原混合气体中NO和NO2的体积比是 。19（10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO（g）+ O2(g)CO2（g） H=283.0KJmol-1 S（s）+ O2(g)SO2（g） H=296.0KJmol-1 此反应的热化学方程式是 。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO（g）+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=aKJmol-1 (a0) 2CO（g）+2NO (g)N2(g)+2CO2(g) H=bKJmol-1 (b0)若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 KJ（用含有a和b的代数式表示）。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574KJmol-1 CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2？若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则H2= 。20( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_。（填化学式）（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_。（3）下图装置（）是一种可充电电池的示意图，装置（）为电解池的示意图。装置（）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为： X2Y4+3XW 2X2Y2+XW3 当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是_。A. 闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜B. 闭合K时，负极反应为3XW2eXW3+2XC. 闭合K时，X电极的电极反应为2Cl2eCl2D. 闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L21（ 12分 ）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。稀盐酸氨水请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是 。（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论） 。（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；反应的化学方程式： ；（4）从能量变化的角度看，反应中，属于H0的反应是 （填序号）。22( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：探究一称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论） 。供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。方案II.向VmL c molL-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。其中不合理的方案是，理由是 。选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。（3）装置A中试剂的作用是 。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象： 。（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），简述理由： 。高三化学试题参考答案一、选择题（1-5题每题2分，6-17题每题3分，共46分）1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.D 12.D1