福建省莆田市第八中学高二化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版(1).doc

高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 zn:65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48 分）1被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为zn+2mno2+h2ozno+2mno(oh)。下列说法正确的是 ( ) a该电池的正极为锌b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当65 g zn完全溶解时，流经电极的电子1mold电池正极反应式为mno2+e-+h2omno(oh)+oh-2、下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液3、在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）anaoh bhc1 cnacl dcuso44已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”, 另一个接线柱旁标有“-”. 关于标有“+” 的接线柱，下列说法中正确的是( )a充电时作阳极，放电时作正极 b充电时作阳极，放电时作负极c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极5某同学为了使反应2hcl + 2ag2agcl + h2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）6、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）a在空气中，光亮的银表面逐渐变暗b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀d镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀7把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）a和附近 b和附近 c和附近 d和附近8.已知在1105pa.298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是( ) a.h2o(g)=h2(g)+ 1/2o2(g)；h= +242kjmol-1b.2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l)；h= -484kjmol-1c.h2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(g)；h= +242kjmol-1d.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=+ 484kjmol-19已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（ ）a483.6 kj b88 kj c285.8 kj d44 kj10如图所示是101kpa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）a此反应的热化学方程式为：h2(g)cl2(g) =2hcl(g) h183kjmol1b2molhcl分子中的化学键形成时要释放862kj能量c1molh2中的化学键断裂时需要吸收436kj能量d此反应的热化学方程式为：1/2h2(g)1/2cl2(g) =hcl(g) h91.5kjmol1h2(g)+o2(g)h2o(g)h2o(l)h1h2h311某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co。其过程如下：mceo2 (mx)ceo2x ce+x o2(mx)ceo2xce +xh2o + xco2mceo2 + x h2 +xco下列说法不正确的是（ ）a该过程中ceo2没有消耗 b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2eco+2h2o12有以下两个反应：cco22co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），n23h22nh3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( ) a.同时增大 b.同时减小 c.增大，减小 d.减小，增大13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 ( )a加入少量的硫酸钠 b加入硝酸钠固体 c滴加少量cuso4溶液 d改用浓硫酸14在c(s)co2(g)2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强增加炭的量 通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2升温a b c d15.反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()a .v(d)=0.4 mol(ls) -1 b. v(c)=0.5 mol(ls) -1c. v(b)=0.6 mol(ls) -1 d. v(a)=0.15 mol(ls) -116把0.6molx气体和0.2moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应: 3x（g）+y（g）= nz（g）+2w（g）5min末已生成0.2 mol w，若测知以浓度变化来表示z的反应平均速率为0.01 moll-1 min-1 ，则上述反应中的n值是（ ）a1 b2 c3 d417在一个2l密闭容器中,盛有2molx和 2moly物质进行如下反应： x（s）+3y（g）z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molz，则平均反应速率正确的为（ ） avz=0.05 moll1s1 bvx.=0.025 moll1s1 cvy=0.05 moll1s1 dvy=0.075 moll1s118一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）a反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等b反应进行到1 s时，v (a)v (c)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.1 mol/(ls)d该反应的化学方程式为3b4 c6a2d19在恒温、容积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2。发生反应2so2o22so3，当反应进行到4 min时，测得n (so2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中 so2 的物质的量是（ ）a等于1.6 mol b等于1.2 molc大于1.6 mol d小于1.2 mol20在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2 (g)+i2(g) 2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10moll1,达平衡时hi的浓度为0.16 moll1，若h2和i2的起始浓度均为0.20 moll1，则平衡时h2 的浓度(moll1)是（ ） a0.02 b0.04 c0.08 d0.1621一定条件下，将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a（g）+b（g）2c（g），达到平衡时，b的物质的量可能是（ ） a1.5mol b1mol c0.5mol d022.在一定温度下的恒容容器中，反应a2（g）+b2(g) 2ab(g)达到平衡状态的标志是（ ）a.容器内总的压强不随时间变化b.容器内的总物质的量不随时间变化c.单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2d.容器内a2、b2、ab的物质的量之比是112时的状态23在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3o22o3，一定条件下的恒容容器中，该反应达到平衡状态的标志是（ )。a单位时间内生成2 mol o3，同时消耗3 mol o2bo2的消耗速率0.3 moll1s1，o3的消耗速率0.2 moll1s1c容器内，2种气体o3、o2浓度相等d气体的密度不在改变。24关于化学平衡常数，下列说法不正确的是()a.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b.化学平衡常数随温度的改变而改变c.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1d.温度越高，k值越大二、填空题。（每小空2分，共52分）25.（1） 发射卫星用肼（n2h4）作燃料，作氧化剂，两者反应生成n2和水蒸气，已知：h1 67.7kj/moln2h4（g）o2（g） n2（g）2h2o（g） h2534kj/mol试写出n2h4与 no2反应的热化学方程式 。（2）工业上利用催化氧化反应将so2转化为so3：2so2+ o2 2so3。若某温度下，此反应的起始浓度c（so2）=1.0moll1，c（o2）=1.5moll1，达到平衡后，so2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数k 。so3 so3+1/2 o2 在此温度下，该反应的平衡常数k= （3）在2l的密闭容器中发生下列反应：3x(g)+y (g) 2z（g ）.若最初加入的x、y、z都是2mol,反应中x的平均反应速率为0.12mol.l-1s-1,若要使产物z为2.6mol,反应需要的时间为 （4）对于反应m+np,如果温度每升高10，速率增加为原来的3倍。在20时，完成反应的10需要162min;将温度提高到50，完成反应的10需要时间为 min26.在密闭容器里，通入x mol h2(g)和y mol i2(g)，发生反应：h2（g）+i2（g） 2hi（g） h 0。改变下列条件，反应速率 将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度 （2）充入更多的h2 （3）加入催化剂 ； （4）扩大容器的体积 （5）保持容器容积不变，通入氖气 。27某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关k与a连接，则a电极反应式为_。（2）若开始时开关k与b连接，这种方法经常用于金属的防护， 则b电极反应式为_。（3）开关k与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净fe(oh)2沉淀，则铁电极反应式为_ 28 已知反应：feo（s）co（g） fe（s）co2（g）在1273k时，平衡常数k0.5。若起始浓度c（co）0.05 mol/l，c（co2）0.01 moll1，（1）该反应平衡常数表达式为_ （2）平衡时反应物浓度为_；平衡时生成物的浓度为_（3）co的转化率是_（4）若向该容器中增加1.0molco,则反应速率_，平衡常数k_ (填 “变大”、 “变小” 或“不变”)29某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）1.0moll1 hno3、2.0moll1 hno3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 水浴(1)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号t/