江西乐安一中高一化学 19培优测试题.doc

第三章 测试题 一、选择题:（每小题2分，共10分） 1气体所占的体积通常不取决于（ ） a气体的分子数目b气体的压强c气体的温度 d气体分子的大小 2有关3g12c的叙述正确的是（ ）a物质的量为0.5mol b含3摩质子c物质的量为0.25mol d含0.5摩电子 3下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）a28gn2 b71gcl2 c48go2 d1000gh2o 41l na2so4溶液中含na+4.6g，则溶液中so42-浓度为（ ）a0.1mol/l b0.4 mol/l c0.6 mol/l d0.2 mol/l 5标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为（ ）a11.6g/lb1.16g/lc12.5g/ld1.25g/l 二、选择题:（每小题3分，共30分）6两个体积相同的容器，一个盛有no，另一个盛有n2和o2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）a原子总数b质子总数c分子总数d质量 7300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/lnaoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）a1:4b1:5c2:1d2:3 8在标准状况下，如果1.6l氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）a28nb14ncd 9同温同压下，a容器中的h2和b容器中nh3的所含原子总数相等，已知a、b容器中均只有一种气体，则a、b容器的容积之比为（ ）a1:2b2:1c2:3d1:110同温同压下，同体积的两种气体，经测定a为1.5g，b为2.2g。已知a的式量为30，则b的化学式可能是（ ）acobco2chcldno211实验中需要2 mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别为（ ）a1000ml,212gb950ml,201.4gc500ml,286gd任意规格,572g12用固体naoh配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是（ ） a在烧杯中溶解时，有少量液体溅出b样品中混有na2o杂质c容量瓶使用前未经干燥d定容时俯视容量瓶刻度线13在2.02105pa，0c时，将1gh2、8.5gnh3、11gco2、2.8gco混合后气体的体积为（ ）a7.56lb15.12lc30.24ld8.4l14将质量分数为a%的某物质的水溶液蒸发掉mg水（溶质不挥发、不分解、且蒸发过程中无晶体析出），所得溶液体积为vl，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的式量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）abcd15在0c，1.01105pa，将20mlh2和o2混合气体点燃完全反应后，恢复到起始状态时，还剩余2ml气体，则原混合气体中h2和o2物质的量比可能是（ ）a3:7b3:2c7:3d1:2三、填空题:（每小题2分，共26分）161.7gnh3中共有 mole-；0.2molh2s中共含 mole-；相同状况下，等体积的nh3和h2s的质量之比是 ；等质量的nh3和h2s在相同状况下体积比是 。17质量分数为%，密度为g.cm-3的硫酸溶液vml，其中含so42- mol。将此溶液用水稀释至5vml，取出vml，其中含h2so4 g.18已知某种由kcl、nacl组成的混合物中，钾离子、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中的kcl质量分数是 。如果该混合物中含6molcl-，那么此混合物中有 gnacl。1910gnaoh溶液在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。20在标准状况下，把1体积cl2和5体积o2跟11体积h2混合，这三种气体的物质的量之比是 ，质量比是 ，如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应所得盐酸（=1.143g/cm3）的物质的量浓度是 。四、计算题:（21、22每小题8分，23、24每小题9分，共34分）21na2so4和nano3组成的混合物88g，溶于水制成1l溶液，此溶液中，则原混合物中的nano3质量为多少？22在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r（气）+5q（气）=4x（气）+ny（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是多少？23现有k2so4和h2so4的混合溶液100ml，其中k2so4的浓度为0.5mol/l，h2so4的物质的量浓度为1mol/l，现要求将上述混合溶液中k2so4的浓度改为0.2mol/l，h2so4的浓度改为2mol/l，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？24常温下，将20.0g质量分数为14.0%的nacl溶液跟30.0g质量分数为24.0%的nacl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液，计算:（1）该混合溶液中nacl的质量分数（2）该溶液的物质的量浓度（3）在1000g水中需溶入多少molnacl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。答案：一、选择题: 1d2c3g12c中，所含质子为，电子为1.5mol.3c d中h2o在标况下为液体，而a、b、c中，o2的体积最大。4a5b 据题意 在标况下二.选择题:6a. c在同温同压下，相同体积的no与n2和o2的混合体积具有相同的分子数，即 ，又no与n2，o2均为双原子分子，它们的原子数也相等。7a 原naoh中，c(naoh)= 8b 在标况下， 9b 同温同压下， 又 10b 同温同压下，同体积的两种气体 故选b。11a 需950mlna2co3溶液，在配制时应用1000ml的容量瓶，然后再用量筒去量取，没有950ml这一型号的容量瓶。 又 即 应称取212克na2co3.12bd na2o+h2o=2naoh 而 混入na2o后会使naoh浓度偏高。 若在定容时,俯视容量瓶刻度线,实际溶液的体积未达到刻度线,会使naoh浓度偏高。13b =1.35mol. 在标准状况下的体积为，而现在气体的压强是标准状况下的2倍，所以体积应为标准状况下的一半，即15.12l。应选b。14c 设原溶液的质量为w，则： 溶液密度 15bc 由题意可知剩余2ml有两个可能，h2或o2，设消耗的h2物质的量为x，o2物质的量为y, 2h2 + o2 = 2h2o(l) v 2 1 3 x y 18ml x=12ml y=6ml 当剩余2ml为h2时，n(h2):n(o2)=(12+2):6=7:3 当剩余2ml为o2时，n(h2):n(o2)=12:(6+2)=3:2 故选bc.161，3.6，1:2，2:11.7gnh3中0.2molh2s中在相同状况下，等体积的nh3，h2s，其物质的量相等，即m(nh3): m(h2s)=1:2,在相同状况下， 17 稀释至5vml时, 取出vml时, 1838.9%； 234 n(k+):n(na+)=1:2 若 n+2n=6mol n=2mol n(nacl)=4mol ,1945；4.55mol/l 据题意, , 201:5:11； 71:160:22; 9.04mol/l 在标准状况下, =171:532:112 =71:160:22 又 1 1 2 n n 2n 2 1 2 10n 5n 10n 四计算题:21解：设na2so4的物质的量为, 答：原混合物中nano3的质量为17克。22解：在一定条件下，密闭容器气体的体积比等于物质的量之比。 设: 密闭容器中充入气体r和气体q, 据题意: 由化学方程式可知: 答:化学方程式中值