江西乐安一中高一化学 21期末练习试题.DOC

期末练习【模拟试题】期末测试题一（时间：100分钟 满分115分） 可能用到的原子量： 第i卷（选择题共57分）一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 1. （2001年成都市）液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（ ） a. 液溴 b. 水 c. 溴水 d. 溴蒸气和液溴 2. 下列叙述正确的是（ ） a. 钠和水反应放出氧气 b. 钠与硫的化合反应属于吸热反应 c. 钠在空气中燃烧生成 d. 钠的密度比相同条件下的钾的密度小 3. 下列说法正确的是（ ） a. 均含有个 b. 若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 c. 的质量是 d. 的摩尔质量是 4. 溶液中通入的离子反应方程式为（ ） a. b. c. d. 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） a. b. c. d. 6. （2001年黄冈）先将甲物质放入托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量。若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量关系是（ ） a. 小于 b. 等于 c. 大于 d. 不能确定 7. 下列说法正确的是（ ） a. 卤素单质都是有颜色的，而且颜色从逐渐加深 b. 卤素原子半径逐渐增大是因为它们单质的熔、沸点逐渐升高 c. 卤化氢的稳定性和酸性都逐渐减弱 d. 卤素单质中从前面的可以把后面的从它的卤化物溶液中置换出来 8. 下列离子方程式正确的是（ ） a. 与溶液反应： b. 溶液与反应： c. 溶液与反应： d. 与盐酸反应： 9. 可以用来鉴别离子的是（ ） a. 溶液和稀硝酸 b. 观察它们的颜色 c. 用焰色反应进行实验 d. 分别向里滴加氯水 10. 用足量的溶液与卤化钾发生反应，生成沉淀，则该卤化钾的化学式是（ ） a. b. c. d. 二. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 11. 在密闭容器中盛有的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却到室温得质量分数为33.6的盐酸，则容器中的体积比是（ ） a. 9:4:1 b. 10:4:1 c. 5:4:1 d. 3:1:1 12. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） a. b. c. d. 13. 根据反应：（1）；（2）； （3），推断的还原能力由强到弱的顺序是（ ） a. b. c. d. 14. 下列说法正确的是（ ） （1）溶液中约含有个； （2）中约有个质子； （3）中含有个原子； （4）与盐酸完全反应时，失去约个电子； （5）溶液中含有个 a. （1）（2） b. （1）（2）（3） c. （1）（2）（3）（4） d. （1）（2）（3）（4）（5） 15. 有一空瓶的质量为，该瓶充入空气后质量为，相同条件下，充入某单质气体，其质量为，则此单质气体的摩尔质量为（ ） a. b. c. d. 16. 在五只有编号的试管里分别装有和溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（ ） a. 不用任何其它试剂 b. 用二种试剂 c. 用一种试剂 d. 用三种试剂 17. 把和按3:1的物质的量之比混合，在一密闭体系中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，所得残渣为（ ） a. 与 b. c. d. 18. 将和混合物溶于水配成溶液，通入过量的，反应后将溶液蒸干得固体，则原所配溶液中的物质的量浓度之比为（ ） a. 3:2:1 b. 1:2:3 c. 1:3:2 d. 2:3:1 19. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氨水，浓度均为。如果在甲瓶中加入少量的晶体（），在乙瓶中加入少量的晶体（），丙瓶不变。片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中的物质的量的浓度大小关系是（ ） a. b. c. d. 第ii卷（非选择题共58分）三. （本题包括2小题，共11分） 20. （6分）有一白色固体可能含有，现做如下实验：（1）将少量固体放入足量水中，搅拌，静止片刻，得无色溶液且有白色沉淀。（2）过滤，向沉淀中加盐酸有气体放出且沉淀溶解。（3）取少量滤液加溶液有白色沉淀产生，再加稀，沉淀部分溶解并有气体放出，则： a. 白色固体中一定有的离子是_ b. 白色固体中一定没有的离子是_ c. 白色固体中可能有的离子是_，为了验证该离子是否肯定存在还需进行的实验操作是_，若_时，它们都一定存在。 21. （5分）实验室配制的盐酸溶液（提示：所需浓盐酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取） （1）配制上述溶液所需浓盐酸（浓盐酸物质的量浓度是）的体积是_。 （2）配制过程中除酸式滴定管、容量瓶、烧杯外，还需用到的仪器有_。 （3）配制时不小心出现下列情况对所配溶液的浓度有何影响（填偏大、偏小或无影响） a. 酸式滴定管在量取浓盐酸前没用浓盐酸润洗。_。 b. 浓盐酸加水溶解后没有冷却就转移到了容量瓶中。_。 c. 容量瓶在转移溶液前里面有少量的蒸馏水。_。四. （本题包括2小题，共15分） 22. （2分）化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，当有生成时，转移电子数为_。 33. （13分）盐的水溶液中加入盐的水溶液时就生成沉淀，为了研究生成沉淀的反应量的关系，进行了以下实验（化学式中a、b、c、d表示原子或原子团，且）。仔细阅读下列实验和结果的叙述，并回答后面的问题。 实验： （1）将两种盐分别配成的水溶液。 （2）准备9个烧杯，编号为19号，每个烧杯中加入的盐的溶液。 （3）往编号2以后的溶液中分别加入溶液边加入边搅拌，所加溶液量如下表所示。 （4）把生成的沉淀过滤，并洗涤沉淀，干燥后称量沉淀质量，结果如下表：烧杯编号123456789溶液体积（）606060606060606060溶液体积（）0204050607080100120沉淀质量（）00.4641.1651.1651.3951.4011.3971.399 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）用题目提供的化学式，写出这个实验的化学方程式，并简述在写反应式时是如何利用表中的数据： _ _ （2）写出沉淀的化学式，并写出你的判断依据： _ _ （3）推算3号、9号烧杯中沉淀质量各是多少克。3号_，9号_。五. （本题包括2小题，共17分） 24. （10分）实验室用下列有关装置制取干燥、纯净的，后进行有关性质实验，试根据下列有关装置回答有关问题。 （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_。 （2）e装置是为了_。g装置是为了_， d中的现象为_，b中的现象为_。abcdefg实验仪器及装置干燥红布条红布条水饱和食盐水浓h2so4 （3）写出下列反应的化学方程式。 a中_ b中_ g中_ 25. （5分）锂的密度，是自然界中最轻的金属。锂燃烧可释放出的热量，如将锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧。写出金属锂燃烧的热化学方程式_； 根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？六. （本题包括2小题，共14分） 26. （9分）将锌加到浓度为盐酸中，计算： （1）在标准状况下，可生成多少氢气？ （2）若反应完成后，溶液的体积为，这时溶液中的锌离子的物质的量浓度和氢离子的物质的量浓度各为多少？（锌的相对原子质量为65.4）。 27. （2000年全国高考29）（8分）将某温度下的溶液蒸发掉水，恢复到原温度，或向其中加入固体，均可使溶液达到饱和。试计算： （1）该温度下的溶解度。 （2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。期末测试题二（时间：100分钟 满分115分） 可能用到的原子量： 第i卷（选择题共57分）一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 1. 为防止贮存液氯的钢筒腐蚀，钢筒在装氯之前必须（ ） a. 除去铁锈 b. 放入铁粉 c. 清洗干净 d. 彻底干燥 2. 下列物质性质排列顺序不正确的是（ ） a. 氢化物稳定性 b. 单质的氧化性 c. 熔沸点 d. 还原性 3. 下列说法中正确的是（ ） a. 在的反应中，氧元素既被氧化又被还原 b. 是淡黄色固体 c. 中呼吸面具和潜水艇里作供氧剂 d. 是双原子分子 4. 盐酸的性质是（ ） a. 只有酸性 b. 有酸性又有氧化性和还原性 c. 有酸性、氧化性无还原性 d. 有酸性、还原性无氧化性 5. 在某的混合溶液中的物质的量浓度为的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为（） a. 0.6 b. 0.3 c. 0.2 d. 0.15 6. （2001年海淀区）实验中需的溶液，配制时应选用的容量瓶规格和称取的质量分别为（ ） a. b. 任意规格， c. d. 7. 设代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） a. 金属变成时失去的电子数目为 b. 所含原子数目为 c. 在25压强为时，所含原子数目为 d. 所含电子数目为 8. 将加入中，和水的个数比是1:5，则等于（ ） a. b. c. d. 9. 用带游码的托盘天平（以下只能用游码）按“左物右码”原则称量某固体样品的质量是，然后把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针（ ） a. 仍在中间 b. 向左偏 c. 向右偏 d. 无法确定向何处偏 10. 某溶液的物质的量浓度为溶液的质量分数为，则此溶液的密度为（）（ ） a. b. c. d. 二. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 11. 在同温同体积的a、b两密闭容器中分别充入，若两容器中原子总数相等，则a、b容器中的压强之比为（ ） a. 1:1 b. 2:1 c. 3:4 d. 4:3 12. 在碘化钾溶液中注入氯水，用力振荡，再注入四氯化碳振荡后，其现象是（ ） a. 液体呈紫色 b. 液体呈黄色 c. 液体分为上下两层，上层为紫色，下层接近无色 d. 液体分为两层，上层接近无色，下层接近紫红色 13. 下列各组离子中，能在强碱性溶液中大量共存的是（ ） a. b. c. d. 14. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有，其物质的量分别为，则为（ ） a. b. c. d. 15. 若密度为的溶液里含，则的浓度是（ ） a. b. c. d. 16. 将一盛满的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） a. b. c. d. 17. 下面应用盐酸可制取，欲制等量的则起还原作用的的用量（ ） （1） （2） （3） （4） a. 一样多 b. （3）（4）最少 c. （1）最少 d. （3）最少 18. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） a. 溶液中加少量溶液 b. 溶液中加过量溶液 c. 与混合 d. 通入水中 19. 标准状况下的和的混合气体，经光照反应，所得气体恰好使完全反应转化为盐，则与的关系不可能的是（ ） a. b. c. d. 第ii卷（非选择题共58分）三. （本题包括2小题，共10分） 20. （6分）碘在或其他碘化物溶液中溶解度增大，这是由于与能结合成，则在与溶液中加入下列物质各有什么现象。 （1）溶液_； （2）淀粉溶液_。 （3）将溶液中的（用）、（用）、（用）一一沉淀出来，加入试剂的顺序应是_。 21. （8分）有四瓶无色溶液a、b、c、d，它们分别是盐酸、溶液、溶液和溶液中的一种，不用其他试剂直接进行它们两两之间的实验，所见现象记录如下表：abcda有沉淀生成有沉淀生成无明显现象b有沉淀生成有沉淀生成有沉淀生成c有沉淀生成有沉淀生成有气体逸出d无明显现象有沉淀生成有气体逸出 据此判断a为_ b为_ c为_ d为_ 四. （本题包括2小题，共12分） 22. （8分）（1）中含有，则的摩尔质量是_，的相对原子质量是_，此物质含有_个电子。 （2）化合物a中含，化合物b中含，若a的化学式为，则物质的量相同的a和b中所含的质量之比是_。 （3）完全中和二元酸消耗，则参加反应的二元酸应是_，其摩尔质量为_。 23. （6分）（1） 氧化剂_ 还原产物_ （2）在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积的稀的烧杯（每杯溶液中都含有），调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入铁粉，在另一个烧杯中加入铁粉，充分反应后，天平仍平衡，试用代数式表示在下列各种情况下与的关系（关系式中可含）： 若时_； 若时_； 若时_；五. （本题包括2小题，共15分） 24. （8分）（1）配制的溶液，需称取碳酸钠晶体_，将晶体放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后的溶液用_引流，小心注入_中，若定容时俯视液面，则所配溶液的浓度将_；若正确定容后振荡静置，发现液面又低于刻度，再滴入蒸馏水至与刻度线相平，则所配溶液的浓度将_（填偏大，偏小或不变）。 （2）在干燥器（内放无水氯化钙固体颗粒）中，放入一个盛有碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过相当长时间后发现有下列两种现象：（1）碳酸钠的晶体变成_。此现象称为_；（2）无水氯化钙变为_，此现象称为_。 25. （7分）按下图装置好实验仪器和药品，通入，先排出装置中的空气，直至玻璃管中充满足够气体时，管内气体呈_色，加热金属，使其溶化并开始剧烈反应，看到的现象是的火焰呈_并有_，反应完成后，停止加热，冷却后，看到试管壁上有_固体附着，尾气吸收的化学方程式为_，实验室制的离子化学方程式_。六. （本题包括2小题，共17分） 26. （9分）已知： 现有的某溶液（密度是）与发生化学反应，完全溶解，求： （1）该溶液中的质量分数是多大？ （2）若反应中产生的在标准状况下的体积是，则参加反应的铝的质量和物质的量各是多少？生成的的物质的量是多少？取用的溶液的体积最少是多少？ 27. （8分）将氯元素与溴元素组成的卤化物溶于水，再通入过量的，使其发生如下反应： 然后向生成的溶液中加过量溶液除去生成的沉淀后，将所得滤液用过量的溶液处理，可生成沉淀，试确定的值。【试题答案】期末测试题一：一. 1. c2. c3. a4. b5. c6. a7. a8. a9. da 10. d二. 11. a12. b13. d14. a15. c16. b17. d 18. a19. b三. 20. a. b. c. ，焰色反应，焰色反应是黄色且用蓝色钴玻璃看又有紫色 21. （1） （2）玻璃棒，胶头滴管 （3）偏小，偏大，无影响四. 22. 1:5， 23.