江西乐安一中高一化学 40期末质量检测培优试题.doc

高一化学第二学期期末质量检测本卷所需的原子量 h：1 c：12 n：14 s：32 cl：35.5 o：16 he：4 一.选择题:（每小题只有一个正确答案）（每小题2分，共10分）1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差是（ ）a72b19c53d1252.同周期的a族元素与a族元素的原子序数之差的绝对值（ ）a一定1b一定是11 c一定是1或11d以上均不正确3.能在空气中稳定存在的是（ ）ah2s水溶液bna2so3晶体c漂白粉dna2so4晶体4.能大量共存于同一种溶液中的一组离子是（ ）aal3+，cl-，k+，oh-bh+，na+，so42-，s2-cna+，ca2+，hco3-，oh-dmg2+，h+，so42-，no3-5.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（ ）a石灰石b粘土c纯碱d硅酸钠二.选择题.（每小题均有1-2个正确答案）（每小题2分，共30分）1.把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）a自来水b0.5mol/l盐酸c0.5mol/lch3cooh溶液d0.5mol/lkcl溶液2.某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl，naclo，naclo3的混合液，经测定clo-与clo3-的浓度之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）a21:5b11:3c3:1d4:13.由co2，h2和co组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中co2，h2和co的体积比为（ ）a29:8:13b22:1:14c13:8:29d26:16:574.下列说法正确的是（ ）a在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了b失电子难的原子获得电子的能力一定强c电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强5.x，y都是短周期元素，x原子的最外层上有4个电子，y原子的最外层上有6个电子，则x与y形成化合物的化学式可能为（ ）axy2bx2y4cyx2dxy6.x元素的简单阳离子和y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）ax的原子序数比y小bx原子的电子层数比y小cx的原子半径比y小dx元素的最高正价比y小7.设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5b常温常压下，11.2l氯气所含分子数是0.5c同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同d同温同压下，原子数都是的两种气体的体积相同8.向盛有bacl2稀溶液的甲、乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）a甲，乙两试管都有白色沉淀生成b甲，乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有d甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9.能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）ah2和nh3bh2，so2和coch2s和so2dnh3，h2s和so210.下列物质中不能由单质直接通过化合反应制取的是（ ）fecl2 fecl3 fes so3 cucl2 cus alcl3abcd11.不能使品红溶液褪色的是（ ）a氯气b二氧化硫c活性炭d硫化氢12.反应4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g）在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.03mol，则此反应的平均速率（ ）av（h2o）=0.003mol/lsbv(nh3)=0.003mol/lscv（nh3）=0.002mol/lsdv（o2）=0.005mol/ls13.下列离子方程式正确的是（ ）a 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打 ba2+2oh-+2hco3-=baco3+co32-+2h2ob在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 so2+oh-=hso3-c氯气通入水中cl2+h2o=2h+cl-+clo-d在氢氧化钠溶液中通入过量的h2s h2s+2oh-=s2-+2h2o14.地壳中含量占第1、2位的元素间形成的化合物，不具有的性质是（ ）a常温下与水反应生成酸b高温时能与纯碱反应c熔点高，硬度大d常温下能与naoh溶液反应15.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中，溶液中hco3-离子浓度的变化趋势是（ ）a 逐渐减小b逐渐增大 c先逐渐增大而后减小d先逐渐减小而后增大三.选择题.（每小题只有一个正确答案）（每小题3分，共15分）1.a，b，c，d，e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性cd；五种元素所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）acdeabbecdabcbaedcdbadce2.已知臭氧具有很强的氧化性，下列能使臭氧层遭到破坏的物质是（ ）so2 co2 co n2 氟利昂abcd3.为检验na2so3溶液中是否混有na2so4，应使用的试剂是（ ）abacl2溶液bba（no3）2溶液cbacl2溶液和稀h2so4dbacl2溶液和稀盐酸4.下列实验中，若加入或通入的试剂过量，没有沉淀生成的是（ ）a将so2通入石灰水中b将co2通入饱和纯碱溶液中c将co2通入水玻璃中d将h2s通入cuso4溶液中5.要除co2气中含有的hcl（g），h2o（g），so2杂质，应使气体依次通过（ ）ana2co3溶液，浓h2so4，品红溶液b品红溶液，na2co3溶液，浓h2so4c小苏打溶液，无水氯化钙d酸性kmno4溶液，碱石灰四.填空题.（共22分）1.（4分）臭氧（o3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体。它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的方程式是_反应中氧化产物是_还原产物是_。2.（6分）已知x和y均是短周期元素中同主族元素的单质，w，v是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数及反应条件均已略去）：x+wy+v试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式w是水_ v是水_w，v是氧化物_3.（2分）在一定量的硫酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率减慢可加入的物质是_4.（8分）写出下列反应的化学方程式：so2通入溴水中_so2通入黄褐色fecl3溶液中，在加热条件下可使溶液变浅绿色_高温条件下，碳酸钙与二氧化硅反应_sio2与烧碱溶液反应：_5.（2分）分别含有s2-，so32-，so42-，sio32-的四种溶液，只用一种化学试剂就可以鉴别。这种试剂是_.五.推断题.（共8分）1.有一瓶无色气体可能含有h2s，co2，hbr，so2，cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入用稀hno3酸化的agno3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀盐酸酸化的bacl2溶液，也生成白色沉淀。则原气体中肯定含有_，可能含有_对可能含有的成份，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中，气体通过各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序，用表示气体流向）气体_各试剂作用_六.计算题.（共15分）1.（7分）用足量co还原14.4g某铁的氧化物，将生成的co2全部通入470ml0.5mol/l的石灰水中得到20g白色沉淀，通过计算求出铁的氧化物的化学式。2.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出co2体积为1.344l（标况下）另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。（1）取过滤后滤液的体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/l盐酸，并同时记录放出的co2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得到如下图的曲线，试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/l的盐酸中,当完全反应时，耗去盐酸10.00ml，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。答案与解析：一.选择题.1b 解析：中子数=125-53=72,核外电子数=53 72-53=192d 解析：本题要清楚元素周期表的结构，a和a相隔有特殊性，若同在第二或三周期则原子序数相差1，若同在第四或五周期则原子序数相差11，若同在第六周期，则原子序数相差25。3d 解析：h2s在空气中易被氧化，na2so3晶体易被o2氧化成na2so4，漂白粉在空气中失效ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo4d a：al3+3oh-=al(oh)3 b:2h+s2-=h2s c:ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o5. a二.选择题.1b 解析：a，c原是弱电解质，加入naoh固体后成为强电解质，导电能力变化大，而b和d相比，b溶液的导电能力变化小。2d 解析：运用氧化还原反应电荷守恒的原理和已知： 失 失 得 3c、d 解析：据阿氏定律推论同同下,则由于 所以的体积不会影响混合气体与的密度相同，再利用十字交叉法 44 26 13 28 2 16 8 只要保证即可。4c 解析：a 错。例。氧元素由化合态变为游离态而它被氧化。b碳族元素既不易失电子也不易得电子。d不一定例如最外层有1个电子，而最外层有2个电子，但比活泼。5a、d 解析：可推断 或si 或s 联想，cs2，sio26d 解析：据题意：元素在元素的下一周期，且元素最外层电子数，元素最外层电子数。结合元素周期律原子序数，电子层数，原子半径，最高正价7a、c 解析：b为常温，不是标况。d不一定。例：和原子数相同但体积不同。8a 解析：甲试管中可将氧化成乙试管加后 。可中和酸性。9b 解析：和不能被浓所干燥（2nh3+h2so4=(nh4)2so4，h2s+h2so4=2h2o+s+so2）10d 解析：把金属氧化到最高价，只能把金属氧化到低价，而 催11d 解析：氯气与水作用产生的可使品红氧化而褪色，二氧化硫可与品红化合而使它褪色，活性炭可将有机色质吸附12a、c解析：先求根据速率之比等于化学计量数之比可求出 13a、b 解析：c 弱电解质 d过量 则 14a 解析：该物质是。常温下不能与水反应。15c 解析：开始时： 继续滴： 离子浓度先逐渐增大而后减小。三.选择题：1a 解析：由题意可知：a、b位于该周期左侧且原子序数；c、d位于该周期右侧且原子序数；因为离子半径最小，所以原子序数介于a、b和c、d之间（a、b形成少一个电子层的阳离子，c、d形成阴离子且电子层数不变，结合元素周期律，电子层数相同的微粒半径随核电荷数的递增而减小，由此可知的位置）2b 解析：有强氧化性，可将，氧化。（，具有还原性）。氟利昂可使臭氧分解从而破坏臭氧层。3d 解析：在溶液中加入溶液则生成白色沉淀，在白色沉淀中加过量稀后，若沉淀全都消失，则无,若还有沉淀，则有。4a 解析：a b 且溶解性。所以将有不溶产生。 c d 5c 解析：a、b都通过溶液，能吸收。故不能用。 c 不能吸收但可与反应放出，溶液也能吸收 ，最后通过无水除去。d 碱石灰能吸收，故不行。四.填空题：1 2 2 3（答对一个即可）4 2 5稀。（臭鸡蛋气味，刺激性气味。 不反应）。五.推断题：1 ； 气体过量酸性溶液品红试液澄清石灰水。用溶液除去，用品红试液验证是否除尽，用澄清石灰水验证是否存在。解析：由无色气体可排除，通入水得到无色透明溶液，可知肯定无和。 通过后两个已知现象可知透明溶液中含有和，则必定有。所以一定有，的是否存在不会影响现象，那么可能有。检验是否有时必须排除的干扰，所以用kmno4除去so2，用品红试液验证so2是否被除尽，用澄清石灰水验证是否存在。六.计算题：1.解：讨论：当与反应少量时则co2+ca(oh)2=caco3+h2o 根据c原子守恒，那么n(c)=0.2mol 设fe的氧化物为fexoyn(fexoy)n(co)=1y0.2mol =1y求得铁的氧化物为feo当co2与ca(oh)2反应co2过量时则还应考虑caco3+h2o+co2=ca(hco3)2根据m(caco3)的质量可求出与ca(oh)2反应的co2n(co2)=0.27mol同理：可求出 铁的氧化物为fe2o32.解析(1)7.56g混合物中n（碳酸盐）=0.06mol由图分析当加入0.012升hcl无co2生成 反应为co32-+h+=hco3-由此知碱金属碳酸盐中n(co32-)=0.250.01210=0.03moln(co2)=0.05moln(hco3-)=0.05mol-0.03mol=0.02mol设碱金属两种盐中碱金属元素相对原子质量为x,y则(2x+60)0.03mol+(y+61)0.02mol=7.56g-1.420g即3x+y=156或(2y+60)0.03