江西乐安一中高一化学 16第一学期期末考试培优试卷.doc

高一年级第一学期期末考试试卷一、本试卷考试内容1氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念，会用化合价升降及电子转移的观点理解氧化还原反应。2离子反应方程式的意义及正确书写。3了解化学反应中的能量变化。4钠及其重要的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途。5运用原子结构的初步知识来认识碱金属化学性质的相似性和差异性。6氯气的化学性质、实验室制取以及cl-的检验。7从原子结构上解释卤素化学性质的相似性和递变性。8物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的关系及基本计算，物质的量应用于化学方程式中的计算。二、试卷可能用到的相对原子质量：h：1c：12o：16na：23mg：24al：27s：32cl：35.5fe：56cu：64一、选择题（单选，每小题2分，共24分）1下列叙述中，正确的是（ ） a有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 b氧化还原反应的本质是化合价发生升降 c氧化剂在反应中失去电子。 d某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原2在化学反应中，所起的作用是（ ） a氧化剂b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂3下列说法正确的是（ ） a难溶于水的电解质一定是弱电解质 b强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 c易溶于水的电解质一定是强电解质 d强电解质在水溶液里全部电离成离子4下列微粒中最易获得电子的是（ ） alibna+ck+dcs+5下列固体物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（ ） anaclbnaohcna2odna2o26下列情况中含微粒数最多的是（ ） a1molh2中hb1moloh-中的e- c1molh2so4中的od1molna在完全反应后失去的e-7vl硫酸铝溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为（ ） ab cd8在下列各溶液中最大的是（ ） a50ml nacl溶液 b10ml mgcl2溶液 c100ml cucl溶液 d1ml alcl3溶液9下列反应中，属于离子反应的是（ ） a小苏打受热分解 b和浓盐酸反应制 c和的混合气体在光照下反应生成hcl气 dcu丝在中燃烧10下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） a、b、 c、d、11下列离子方程式书写正确的是（ ） a金属铁溶于稀盐酸 bcl2溶于水 c碳酸银溶于稀盐酸 d碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 12向含有nabr和ki的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧，最后剩余的固体物质是（ ） anacl和kibnacl、kcl和i2 ckcl和nacldkcl和nabr二、选择题（多选，每小题3分，共18分）13下列叙述中，错误的是（ ） a1mol任何物质都含有个原子 b约含有个碳原子 c使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 d1molh2的质量是2g，它所占的体积为14在下列物质的水溶液中，分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阳离子和阴离子都减少的是（ ） acuso4bba(no3)2cna2co3dfecl315下列离子方程式书写不正确的是（ ） a金属钠放入冷水中 bkbr溶液中加入适量氯水 c与澄清的石灰水 dnacl溶液中滴入溶液 16中和相同体积、相同物质的量浓度的溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（ ） a2：3：6b6：3：2c1：2：3d3：2：117下列说法正确的是（ ） a被氯水漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色。 b游泳池中加入少量漂粉精主要起漂白作用。 c市售的含碘食用盐中碘元素以形式存在。 d目前海水淡化的高分子的半透膜，已实现了工业化。18通过电火花，可以使密闭容器中装有、混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时，可以得到hcl的质量分数为34%的溶液，原容器中、三种气体的体积比为（ ） a2：1：1b9：4：3c9：4：1d4：1：2三、填空题（共26分）19化学反应都伴随着_变化，通常表现为_变化。201.5mol的质量是_，其中约含有_个硫酸分子，含有_molo，含有_molh。21将4gnaoh固体溶于水制成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为_，取出10ml此溶液，将其加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。22有co2和co混合气体，其密度是h2的16倍（标况下），则混合气体中co2和co物质的量之比为_，其质量比为_。23有四种钠的化合物w、x、y、z，根据下列反应式判断w、x、y、z的化学式：(1)(2)(3)(4)w_、x_、y_、z_24完成下列离子反应方程式（每小题2分）(1)硫酸与氢氧化钡溶液反应_(2)mno2和浓盐酸反应制cl2_(3)铝和氢氧化钠溶液反应_(4)醋酸与苛性钠反应_(5)往氯化亚铁溶液中通入氯气（足量）_(6)氢氧化铝溶于稀盐酸_四、简答题（25题共9分，26题(1)4分(2)6分）25用适当的方法和试剂（不得重复使用鉴别下列各组物质，并按要求填空。(1)固体和固体方法：_现象及结论：_(2)金属钠和金属钾方法：_现象及结论：_(3)溶液和溶液方法：_现象及结论：_26试样x由氧化亚铁和氧化铜组成，取值量相等的两份试样按下图进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反应后，生成不溶物w的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为多少（用m表示）？五、计算题（27题6分，28题7分）27氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2时，则混合物中两种物质的质量比为多少？若混合物中共有28molcl-，则混合物中氯化钠的质量和氯化镁的质量分别为多少？28把一小块表面氧化的金属钠m克投入9.5克水中，完全反应后，产生的h2在标准状况下为0.224升，所得溶液的溶质的质量分数为9.6%，求m值有多少克钠在反应前已被氧化了？三、答案1a氧化还原反应的本质是有电子的得失，其中氧化剂得电子，还原剂失电子，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。2c3d电解质的强与弱是由该化合物溶于水后是否完全电离来区分的，而与其在水中溶解度的大小是两个不同的概念，不要混淆在一起。4bli为原子易失电子，而得电子5a 6b1mol 中有2mol h1mol 中有10mol 1mol 中有4mol o1mol 1mol 后失去7d在中，8da中 b中 c中 d中9b10cc中与、均不可共存11da为 b为 c为 12 c通入过量的氯气灼烧后剩余为kcl、nacl二、选择题:13a、da错，只有由原子直接构成的物质才成立d错，1mol h2在准况下其体积为22.4l14aa中 ，这一微溶物，在作为生成物时可视为沉淀。b中 阴离子未减少c中 阳离子未减少d中 阴离子未减少15a、ca为 c为 16b是相等的，生成正盐所需、的物质的量之比为，又这三种酸的物质的量浓度相同，它们的体积比为，即 6:3:217c、d氯水使物质漂白其原理是发生了氧化还原反应，这是一不可逆的反应，见光不会复原，而游泳池中加入漂粉精（有效成分）的目的是杀菌消毒18c，恰好完全反应设生成hcl的物质的量为n1，生成的物质的量为n2则n1：n2 =1：4 在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比三、填空题:19能量；热量20147g；6；3 21； 221:3；11:21 23；24(1)(2)(3)(4)(5)(6)四、简答题:25(1)焰色反应 发出黄色火焰的是，透过蓝色钴玻璃呈紫色火焰的是(2)加水 均与水反应，其中最剧烈的是k，次之是na(3)通入适量co2气体 产生白色沉淀的是 26(1)(2)从两份质量相等的