湖南省衡阳县第一中学高三化学上学期第三次月考（期中）试题（含解析）.doc

湖南省衡阳县第一中学2016届高三化学上学期第三次月考（期中）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 cl-35.5 s-32 na-23 n-14 1下列化学用语表示正确的是()anah与重水反应的方程式：nahd2o=naohd2b三氟化氮的电子式：c熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：nahso4(熔融)=nahsod硫化钠溶液显碱性的原因：s2h2o h2s 2oh【答案】c【解析】试题分析：a、nah与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，nah与重水反应的方程式为nah+d2o=naod+hd，故a错误；b、氟原子未成键的孤对电子对为画出，故b错误；c、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：nahso4（熔融）=na+hso4-，故c正确；d、硫化钠水解分2步进行，s2h2o hs- oh，hs-h2o h2s oh，故d错误；故选c。考点：考查了化学用语的相关知识。2设na为的值。下列叙述正确的是()a常温常压下，22.4 l氯气与足量naoh溶液反应转移电子数为nab在含有na个醋酸根离子(ch3coo)的醋酸溶液中氢离子数目为nac4.6 g so2、co2混合气体中含有中子数为2.3 nad1 mol cnh2n2分子中含共价键数目为(3n2) na【答案】c【解析】试题分析：a、常温常压下，22.4l氯气不是1mol，故a错误；b、在含有na个醋酸根离子（ch3coo-）的醋酸溶液中，水溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子数目大于na，故b错误；c、这几种元素（s，o，c）原子都是中子数=质子数中子质量和中子相近所以含有质子和中子各2.3g，质子的摩尔质量为1，所以含有中子数2.3mol，故c正确；d、1molcnh2n+2分子中含共价键数目=（2n+2+n-1）na=（3n+1）na，故d错误；故选c。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。3用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：mnoc2ohco2mn2_。关于此反应的叙述正确的是()a该反应右边方框内的产物是ohb配平该反应后，h的化学计量数是8c该反应中氧化产物是co2d该反应电子转移总数是5e【答案】c【解析】试题分析：a、酸性条件下，不可能生成oh-，含有h元素，应生成h2o，故a错误；b、反应中mno4-mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，h2c2o4co2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2mno4-+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o，h+的计量数是6，故b错误；c、反应中h2c2o4co2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，h2c2o4是还原剂，发生氧化反应生成co2，co2是氧化产物，故c正确；d、由b可知配平方程式为：2mno4-+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o，转移电子数为10，故d错误；故选d。考点：考查了氧化还原反应方程式的配平的相关知识。4 对于反应14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法正确的是()a只有硫酸铜作氧化剂bso既不是氧化产物又不是还原产物c被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37d1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫【答案】c【解析】试题分析：a、该反应中cu元素化合价由+2价变为+1价、s元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据元素化合价知，部分fes2和硫酸铜作氧化剂，故a错误；b、因fes2中部分s元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分so42-为氧化产物，故b错误；c、由反应可知，10个s原子中，有3个s原子失去电子，7个s原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故c正确；d、1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为mol，故d错误；故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。5能正确表示下列反应的离子方程式为()a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5oso2h2o=c6h5ohh2so3d大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2 h2o【答案】d【解析】试题分析：a、硝酸具有氧化性，能氧化fes，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故a错误；b、nh4hco3溶于过量的naoh溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为nh4+hco3-+2oh-=co32-+h2o+nh3h2o，故b错误；c、so2不足产物应该是so32-，少量so2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2c6h5o-+so2+h2o=2c6h5oh+so32-，故c错误；d、碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o，故d正确；故选d。考点：考查了离子反应方程式的书写的相关知识。6下列各溶液中能大量共存的离子组是( )ac(h)1014 moll1的溶液中：na、alo、s2、sob使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、i、no、clc碳酸氢钠溶液中：k、so、cl、hd使酚酞试液呈红色的溶液中：mg2、cu2、so、k【答案】a【解析】试题分析：a、c(h)1014 moll1的溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，na、alo、s2、so离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b、使ph试纸呈红色的溶液为酸性溶液，no3-在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化fe2+、i-，在溶液中不能大量共存，故b错误；c、碳酸氢钠溶液中，oh-离子能够碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d、酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，mg2+、cu2+能够与oh-离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。 7下列说法不正确的是 （ ）a明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同b“血液透析”的原理利用了胶体的性质c食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质d煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾【答案】a【解析】试题分析：a、明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故a错误；b、血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故b正确；c、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故c正确；d、煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故d正确；故选a。考点：考查了水的净化、胶体性质、食品保护及雾霾等相关知识。 8下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作现象解释或结论a用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素bagbr沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agbr更难溶c铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气d向nacn溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红hcn是弱电解质【答案】d【解析】试题分析：a、观察k的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则结论应为可能含钾元素，故a错误；b、qc（agcl）ksp（agcl），生成沉淀，但agbr比agcl更难溶，结论不合理，故b错误；c、硝酸具有强氧化性，铁丝插入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成无色气体为no结论不合理，故c错误；d、向nacn溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，则cn-水解，所以hcn弱电解质，故d正确；故选d。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。 9已知：h2o(g)=h2o(l)hq1 kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)hq2 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)hq3 kjmol1下列判断正确是 （ ）a酒精的燃烧热hq3 kjmol1b由可知1 mol c2h5oh(g)的能量高于2 mol co2(g)和3 mol h2o(g)的总能量ch2o(g)h2o(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应d23 g液体酒精完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，释放出的热量为(0.5q3 0.5q21.5q1)kj【答案】d【解析】试题分析：a、c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=-q3kj/mol反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是q3kj，故a错误；b、c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=-q3kj/mol反应是放热反应，1mol c2h5oh（g）和3molo2的总能量高于2co2（g）和3h2o（g）的总能量，故b错误；c、h2o（g）h2o（l）是物理变化，故c错误；d、已知：h2o（g）h2o（l）h=-q1 kjmol-1，c2h5oh（g）c2h5oh（l）h=-q2 kjmol-1，c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=-q3 kjmol-1，据盖斯定律：-+3得：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=（-q3+q2-3q1）kj/mol，23g是0.5molc2h5oh，所以释放出的热量为（0.5q3-0.5q2+1.5q1）kj，故d正确；故选d。考点：考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。10下图装置可用于 （ ）a用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气b用nh4cl与ca(oh)2，制取nh3c用cu和浓hno3反应制取no2d用cu和稀hno3反应制no【答案】d【解析】试题分析：a、用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，需加热，题中装置不符合条件，故a错误；b、用nh4cl与ca（oh）2制取nh3，需加热，氨气易溶于水，不能使用排水法收集氨气，故b错误；c、反应生成的二氧化氮气体能够与水反应，不能使用排水法收集，故c错误；d、用铜与稀hno3反应制no无需加热，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故d正确；故选d。考点：考查了制取气体的反应装置的相关知识。11下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是 （ ）a取a克混合物充分加热，得b克固体b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。d取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克【答案】d【解析】试题分析：a、nahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，故a不选；b、na2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，故b不选；c、a2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32-+ba2+=baco3、hco3-+oh-+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数，故c不选；d、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气和hcl，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故d选；故选d。考点：考查了混合物计算、实验方案评价、钠的化合物的性质的相关知识。12用98的浓硫酸(密度为184g)配制100inl 1 moll的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）a b c d【答案】d【解析】试题分析：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c=18.4mol/l，配制1moll-1的稀h2so4100ml需要浓硫酸的体积为v=0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10ml量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100ml容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为；故选d。考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器的相关知识。13将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ） a反应速率：两者相同 b消耗hno3的物质的量：前者多，后者少 c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】b【解析】试题分析：a、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故a错误；b、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2 +2h2o，cu+hno3=cu（no3）2+no+h2o，根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故b正确；c、根据b知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故c错误；d、根据铜与转移电子的关系知，cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2 +2h2o，1molcu转移电子2mol；cu+hno3=cu（no3）2+no+h2o，1molcu转移电子2mol；根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故d错误；故选b。考点：考查了铜与浓、稀硝酸的反应的相关知识。14甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 moll1乙溶液中c(h)0.1 moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2【答案】d【解析】试题分析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故选d。考点：考查了物质检验、无机推断的相关知识。15下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有 （ ）a b全部 c d 【答案】c【解析】试题分析：二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故正确；二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故错误；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故正确；二氧化硅与na2co3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故正确；二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故正确；二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故错误；故正确，故选c。考点：考查了二氧化硅的性质的相关知识。16下列说法不正确的是 （ ）a欲提高氯水中hclo的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末b形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物，co2是造成温室效应的主要气体c氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离d大气中的n2可转化为no，no可转化为no2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为so2等含硫化合物【答案】c【解析】试题分析：a、氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动，则提高氯水中hclo的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末，故a正确；b、形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物，与水反应生成酸使ph5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故b正确；c、纯碱碱性较强，且氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故c错误；d、由n2no，nono2，no硝酸，fes2so2可知，大气中的n2可转化为no，no可转化为no2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为so2等含硫化合物，故d正确；故选c。考点：考查了物质的性质的相关知识。17a、b、c、d都是中学化学中常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若a为氯碱工业的产品，c为厨房中的用品。 d的电子式是 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备a的反应，其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol ki转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 （2）若a、d均为单质，且a为气体，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是 。 b可作净水剂，在使用时发现b不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_.【答案】（1） hco3ohh2oco32 3cl2 + 6oh+ i6cl+ io3 + 3h2o（2） cl2 2fe2+2cl2fe3+ 酸性条件抑制了fe3的水解，不能生成fe(oh)3胶体 考点：考查了无机物推断、氯碱工业、铁及其化合物的转化等相关知识。18(分)某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? _ (选填“能”或“不能”)下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。【答案】（1） 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）乙（3）合金样品的质量（4）能；30.8【解析】试题分析：（1）镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝是可以的，反应的离子方程式是2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（2）根据装置构造特点可知，乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止，操作简单，所以实验更合理，误差更小，故答案为：乙；（3）灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量，故答案为：合金样品的质量；（4）根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60ml-50ml=10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50ml-10ml-30ml=10ml，则根据方程式mg2+2oh-=mg（oh）2、al3+3oh-=al（oh）3可知al和mg的物质的量之比是2：1的，则镁的质量分数是100%=30.8%，故答案为：能；30.8%。考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的化学性质的相关知识。19（1）膦（ph3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（nh3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：cu、h2so4、cuso4、ph3、h3po4、h2o。回答下列问题：上述反应体系中化学反应方程式为 ；膦（ph3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为 。（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。（3）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如ch4（g）+4no2（g） 4no（g）+co2 （g）+2h2o(g) h1=-574kjmol-1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h2若1mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，则h2= 。【答案】（1）ph3+4cuso4+4h2o=4cu+h3po4+4h2so4；ph3+h2o=ph4+oh-；（2）kal（so4）212h2o；（3）-1160kj/mol【解析】试题分析：（1）ph3作还原剂，在反应中失电子生成h3po4，则cuso4在反应中得电子生成cu，所以该反应的方程式为ph3+4cuso4+4h2o=4cu+h3po4+4h2so4，故答案为：ph3+4cuso4+4h2o= 4cu+h3po4+4h2so4；ph3 和水电离出的氢离子反应，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为：ph3+h2o=ph4+oh-，故答案为：ph3+h2o=ph4+oh-；（2）明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，明矾的化学式为：kal（so4）212h2o，故答案为：kal（so4）212h2o；（3）ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=-574kjmol-1；ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2 ，将方程式+得2ch4（g）+4no2（g）=2n2（g）+2co2（g）+4h2o，h=h1+h2设中1mol甲烷完全反应放出的热量为x，2ch4（g）+4no2（g）=2n2（g）+2co2（g）+4h2o，h=h1+h22mol574kj+x1mol 867kj x=574kj=1160kj，所以h2=-1160kj/mol，故答案为：-1160kj/mol