贵州省习水县第一中学高一化学下学期期中试题.doc

贵州省习水县第一中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列说法不正确的是acl2能使湿润的有色布条褪色，所以cl2具有漂白性b红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，反应生成fecl3c利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质d实验室常用naoh溶液吸收多余的cl2以避免污染2下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是a前者是混合物，后者是纯净物 b两者都具有丁达尔效应c分散质的粒子直径均在1100nm之间 d前者可用于杀菌，后者可用于净水3实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是k2so4溶液，另一瓶是naoh溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是aph试纸 b紫色石蕊试液 cna2co3固体 dcucl2溶液4na2co3co2h2o2nahco3的反应类型是a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应5下列仪器及其名称不正确的是6下列物质中属于盐的是amgo bh2so4 cnaoh dkno37工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是a “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体b可以用cuo、cu(oh)2或cu2(oh)2co3b通入的气体a可以是o2或cl2c通入气体a之前的混合溶液中存在的阳离子是：fe2、cu2、hd将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜8下列实验操作、现象和结论均正确的是9下列操作或装置能达到实验目的的是10化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 afe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料b二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒c废旧钢材焊接前，分别用饱和na2co3，nh4cl溶液处理焊点d聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿11下列事实不能用元素周期律解释的只有a碱性：kohnaoh b相对原子质量：arkc酸性：hclo4h2so4 d元素的金属性：mgal12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是a熔点：na mgosio2 b水溶性：so2h2s hclc热稳定性：hfh2onh3 d沸点：hf hcl hbr13“玉兔”号月球车用pu作为热源材料下列关于pu的说法正确的是apu与u互为同位素 bpu与pu互为同素异形体cpu与u化学性质完全相同 dpu与pu最外层电子数相同14第116号元素lv的名称为鉝关于lv的叙述错误的是a原子序数为116 b中子数为177 c核外电子数为116 d原子质量为29315短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）a气态氢化物的稳定性：xyb最高价氧化物对应的水化物的酸性：yxwcq可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物dy的简单离子半径小于z的简单离子半径16x、y、z、w、r属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是（ ）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：r w zdy分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种17已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw含氧酸的酸性一定比z的含氧酸的酸性强d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w318短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )xyzwqa.y元素气态氢化物的稳定性高于x元素的气态氢化物b形成的简单离子半径wqzxc最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是qdx的最高价氧化物对应的水化物和x的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键19a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc20某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是y的氢化物21如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是ac(s、石墨)c(s、金刚石)h=1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c石墨的稳定性强于金刚石d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj22下列图示变化为吸热反应的是( )23把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2h2o2h2o2。下列说法正确的是( )a水的分解反应是放热反应 b氢气是一次能源c使用氢气作燃料将会增加温室效应 d在这一反应中，光能转化为化学能24下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a铝片与稀h2so4反应 bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的c与h2o反应 d甲烷在o2中的燃烧反应25下列叙述正确的是 ( )a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关c放热的化学反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生26我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4al +3o2 +6h2o=4al(oh)3。下列关于该电池的说法不正确的是a铝片作负极b海水作为电解质溶液c电池工作时o2得到电子d电池工作时实现了电能向化学能的转化27下列过程需要吸收热量的是a汽油燃烧 b铝热反应 c液氨汽化 d酸碱中和28工业制备硫酸过程中存在如下反应：2so2 + o22so3，下列关于该反应的说法正确的是a增大o2的浓度能加快反应速率 b降低体系温度能加快反应速率c使用催化剂不影响反应速率 d一定条件下so2能100%转化为so329右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )a铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有cu2产生b如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变c 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”d 如果将稀硫酸换成柠檬汁，led灯将不会发光30下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )a2alfe2o32feal2o3bcaco3caoco2cch2ocoh2dcco22co二、填空题（40分）31（18分）i.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。（1） 该反应中的还原剂是_。（2） 该反应中，发生还原反应的过程是_。（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。ii.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液绿色)（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。（2） 将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。（3） 将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a. 氧化性：pbo2kmno4 b. 还原性：pbo2kmno4 c. 该反应可以用盐酸酸化（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _kmno4_k2s_( )=_k2mno4_k2so4_s_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。32（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题（1）k的元素符号是 ；（2）d元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；（3）c元素的原子结构示意图是 ；（4）a与l、b与l都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，a与l（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），b与l（1：1）的化合物的电子式是 ；（5）g、h、l原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；（6）j单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；（7）e元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有2、3价的2种离子，3的离子比较稳定，其原因是 ；（8）a与b的化合物的熔点比a与l的化合物的熔点高，其原因是 ；（9）a的单质与l的单质与b的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；（10）f元素的最高价氧化物与m元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。33（8分）t 时，向2 l恒容密闭容器中充入1 mol no2与2 mol so2发生如下反应：no2(g）so2(g）so3(g）no(g） h41.8 kjmol1。（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗n mol so3的同时生成n mol no2（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(no） = 0.005 moll-1s-1，则消耗的no2为 mol。（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）a降低温度 b缩小容积 c使用效率更高的催化剂（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。a延长 b缩短 c不变 d无法确定参考答案1a【解析】试题分析：a、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故a错误；b、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，反应生成fecl3，故b正确；c、溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故c正确；d、氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故d正确；故选a。考点：考查了氯气的化学性质、铁的化学性质的相关知识。2d【解析】试题分析：a、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故a错误；b、因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故b错误；c、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故c错误；d、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故d正确；故选d。考点：考查了溶液和胶体的相关知识。3c【解析】试题分析：a、ph大的为naoh，小的为k2so4溶液，ph试纸可鉴别，故a不选；b、加紫色石蕊，溶液为蓝色的为naoh，可鉴别，故b不选；c、二者与碳酸钠均不反应，不能鉴别，故c选；d、naoh与氯化铜反应生成蓝色沉淀，而硫酸钾不能，现象不同，可鉴别，故d不选；故选c。考点：考查了物质的鉴别和检验的相关知识。4a【解析】试题分析：反应na2co3+co2+h2o2nahco3，是三种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故选a。考点：考查了化学反应的基本类型的相关知识。5c【解析】试题分析：a、该仪器为量筒，故a正确；b、该仪器为试管，故b正确；c、该仪器为为坩埚，故c错误；d、该仪器为分液漏斗，故d正确；故选c。考点：考查了化学实验常用仪器及试剂的相关知识。6d【解析】试题分析：a、mgo是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故a错误；b、h2so4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故b错误；c、naoh水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故c错误；d、kno3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故d正确；故选d。考点：考查了物质的分类的相关知识。7b【解析】试题分析：a.因制取硫酸铜，过量的酸应为稀硫酸，不适合用硝酸，原因是会引入硝酸铜杂质；不适合用浓硫酸，原因是会产生二氧化硫气体而污染空气；加入固体b的作用是调节溶液的ph，使fe3变为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用cuo、cu(oh)2或cu2(oh)2co3，a正确；b.向混合溶液通入气体a的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体a为氧气，不能使用氯气，防止引入氯化铜杂质，b错误；c.废铜粉与稀硫酸反应，fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，2fe3+cu=2fe2+cu2+，由于稀硫酸过量，因此通入气体a之前混合溶液中存在的阳离子为fe2、cu2、h，c正确；d.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，晶体将失去结晶水，得到无水硫酸铜，d正确，故答案b。考点：考查物质的分离与提纯的方法和基本实验操作的综合利用。8c【解析】试题分析：a、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合，溶液褪色，该有机物中可能含有碳碳双键或碳碳三键，错误；b、亚硫酸钠可被硝酸氧化为硫酸钠，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明亚硫酸钠溶液已变质，错误；c、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，溶液紫色褪去，产生气泡，h2o2中氧元素由-1价升高到0价，h2o2表现还原性，正确；d、向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，无论是否水解完全，滴入酚酞试液，溶液均变红，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。9a【解析】试题分析：a、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的氢气，正确；b、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；c、蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；d、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。10b【解析】试题分析：a、fe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，正确；b、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，错误；c、碳酸钠溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，可清洗油污，氯化铵溶液中铵离子水解，溶液呈酸性，可去除铁锈，可用于废旧钢材焊接前处理焊点，正确；d、聚丙烯酸钠树脂中的coona具有亲水性，可吸水、保水，用于植物移栽及制作尿不湿，正确。考点：考查化学与生活，元素化合物知识。11b【解析】试题分析：ana、k位于周期表相同主族，金属性kna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故a不选；b相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故b选；c非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故c不选；d同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故d不选故选b。【考点定位】考查元素周期律的理解与应用。【名师点晴】明确元素周期律是解题关键；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；相对原子质量的大小与原子序数有关；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；据此分析解题。12c【解析】试题分析：a不同晶体的熔点一般情况下，原子晶体离子晶体金属分子晶体，则sio2mgona，故a错误；bh2s微溶于水，而hcl和so2都易溶于水，故b错误；c非金属性：fon，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：hfh2onh3，故c正确；d相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点越高，但hf分子间有氢键，则有hfhbrhcl，故d错误；故选c。考点：结合物质的性质，考查熔、沸点及稳定性的比较。13d【解析】试题分析：a有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，pu与u质子数不同，不是同位素，故a错误；b同种元素形成的不同单质互称同素异形体，pu与pu均为原子，不是同素异形体，故b错误；cpu与u质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故c错误；dpu与pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故d正确；故选d。考点：考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等。14d【解析】试题分析：a第116号元素lv的原子序数为116，故a正确； b中子数=质量数-质子数=293-116=177，故b正确；c原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故c正确；d293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故d错误；故选d。考点：考查原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键。15b【解析】试题分析：z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则z是钠元素。短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，所以z、w、q处于第三周期。又因为w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以w、q只能是硅和氯元素。x与w处于同一主族，则x是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21，则y元素的最外层电子数是2141475，则y是氮元素。a、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：yx，a错误；b、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：yxw，b正确；c、q可分别与x、y、z、w形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，c错误；d、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则y的简单离子半径大于z的简单离子半径，d错误，答案选b。考点：考查位置、结构与性质的有关判断与应用16b【解析】试题分析：五种元素都为短周期元素，且不是稀有气体元素，x元素的原子半径最大，为钠元素。y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，所以y只能有2个电子层，则n=2，所以y为氧元素。z为硅元素。w元素与z元素同主族，w为碳元素，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1， r原子核外电子数为16，为硫元素。a、x与y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比都为1:2，a正确；b、非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性，水大于硫化氢，水分子之间有氢键，所以水的熔沸点高于硫化氢，b错误；c、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属硫碳硅，所以硫酸酸性最强，其次是碳酸，最后是硅酸，c正确；d、氧元素分别和硅、碳、硫元素组成的常见化合物，二氧化硅，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫等五种，d正确，答案选b。【考点定位】本题主要是考查位置结构和性质的相互关系【名师点睛】周期表中特殊位置的元素归纳如下：族序数等于周期数的元素：h、be、al、ge。族序数等于周期数2倍的元素：c、s。族序数等于周期数3倍的元素：o。周期数是族序数2倍的元素：li、ca。周期数是族序数3倍的元素：na、ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：s。除h外，原子半径最小的元素：f。短周期中离子半径最大的元素：p。17a【解析】试题分析：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，x、y、z的原子序数zyx。a、w、z同主族，原子序数zw，x、y、z同周期，x、y、z的原子序数zyx，所以原子半径xyzw，a正确；b、若w与x形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，b错误；c、w最高价含氧酸的酸性一定比z的最高价含氧酸的酸性强，c错误；d、若w为n元素，y为mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为mg3n2，为y3w2，d错误，答案选a。考点：考查元素周期表的结构，元素化合物性质等知识。18b【解析】试题分析：第三周中z元素的简单离子半径最小，则z为al，由短周期元素在周期表中位置可知，x为n元素、y为o元素、w为s元素，q为cl元素。a非金属性on，故氢化物稳定性h2onh3，a正确；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（s2-）r（cl-）r（n3-）r（al3+），b错误；c高氯酸是最强的酸，c正确；dx的最高价氧化物水化物和x的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，d正确，答案选b。考点：考查元素推断及元素周期律的应用19d【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，则a是na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b是c；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，这说明c是第a元素，氧元素没有最高价，则该元素是s；c与d同周期，d的原子半径小于c，所以d是cl。a氯元素的非金属性最强，a正确；b它们均存在两种或两种以上的氧化物，b正确；c只有na与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物，c正确；d非金属性越强，氢化物的还原性越弱。非金属性是cls，则c、d形成的气态氢化物的还原性：cd，d错误，答案选d。考点：考查元素推断和元素周期律的应用20a【解析】试题分析：a、从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为：4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为：12、16、17、18，故x、y、z三种元素分别是n、p、o，a正确；b、白格中的he、ne、ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，b法错误；c、半径的比较：看电子层数：电子层数越多，半径越大，看原子序数：电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径大小：pno，c错误；d、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：onp，最稳定的是o的氢化物，d错误，答案选a。考点：考查元素周期表、元素的性质、元素周期律等知识。21c【解析】试题分析：由图得：c(s，石墨)+o2(g)=co2(g)h=-393.5kjmol-1c(s，金刚石)+o2(g)=co2(g)h=-395.4kjmol-1，利用盖斯定律将-可得：c(s，石墨)=c(s，金刚石)h=+1.9kjmol-1，则a因c(s、石墨)=c(s、金刚石)h=+1.9kjmol-1，故a错误；b石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c正确；d依据热化学方程式 c(s，石墨)=c(s，金刚石)h=+1.9kjmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选c。考点：考查热化学方程式的书写及应用22a【解析】试题分析：a反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故a正确； b反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故b错误；c浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故c错误；d活泼金属与酸的反应是放热反应，故d错误；故选a。【考点定位】考查化学反应的热量变化【名师点晴】应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如c和co2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱；据此分析解答此题。23d【解析】试题分析：a把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故a错误；b自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二次能源，故b错误；c温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故c错误；d利用激光分解水，将光能转化为化学能，故d正确；故选d。考点：考查海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键。24【解析】试题分析：a铝片与稀h2so4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；bba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；c灼热的炭与co2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；d甲烷在o2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。【考点定位】氧化还原反应、化学反应与热量的关系【名师点睛】本题考查氧化还原反应和放热反应、吸热反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。常见吸热反应：大多数的分解反应c 、co、h2还原金属氧化物，带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应，大多数盐的水解反应。常见放热反应：大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应,燃烧反应，爆炸反应。25a【解析】试题分析：a化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，这是化学反应的两个特征，正确；b反应物所具有的总能量高于生成的总能量是放热反应，反之，是吸热反应，错误；c有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如铝热反应，错误；d有的吸热反应在常温下也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，错误。考点：化学反应与热量的关系26d【解析】试题分析：a.根据电池反应4al +3o2 +6h2o=4al(oh)3，al失去电子，发生氧化反应，因此作原电池的负极，a正确；b.海水作电解质溶液，b正确；c.电池工作时，氧气中的氧原子化合价降低，得到电子，在正极上发生还原反应，c正确；d.原电池实现了化学能向电能的转化，d错误。故答案d。考点：考查原电池的工作原理。27c【解析】试题分析：a.汽油的燃烧为放热反应，a错误；b.铝热反应的过程中会放出大量的热，b错误；c.液氨汽化过程会吸收热量，c正确；d.酸碱中和反应为典型的放热反应，d错误。故答案c。考点：考查放出热量和吸收热量的过程。28a【解析】试题分析：a.增大反应物浓度能够加快反应速率，因此增大o2的浓度能加快反应速率，a正确；b.升高体系温度能加快反应速率，降低体系温度能减慢反应速率，b错误；c.大部分的催化剂能够加快反应速率，c错误；d.由于该反应为可逆反应，因此任何条件下so2都不能100%转化为so3，d错误。故答案a。考点：考查可逆反应及影响化学反应速率的因素。29c【解析】试题分析：a锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，a错误；b如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，b错误；c其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，c正确；d如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，led灯也会发光，d错误；故答案c。考点：考查原电池的工作原理。30a【解析】试题分析：由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应。a铝热反应，为放热反应，a正确；b碳酸钙高温分解是吸热反应，b错误；c碳与水反应是吸热反应，c错误；d碳和二氧化碳的反应是吸热反应，d错误。故答案a。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。31h2o2h2cro4 cr(oh)3 3.36l酸碱性mno4- mn2+ a28 5 24koh 28 3 2 12h2o2.8mol【解析】试题分析：由信息h2o2-o2中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则h2o2为还原剂；氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为h2cro4cr(oh)3；该反应中氧元素失电子，cr元素得到电子，2molh2cro4反应转移电子为2mol（6-3）=6mol，故氧元素