江西乐安一中高一化学 08期中考试培优试卷.docVIP

化学高一年级第一学期期中考试试卷 一本试卷考试内容氧化还原反应 离子反应 化学反应中的能量变化 碱金属时间：70分钟 二试题本试题所用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23 c：12 ca：40 k：39 cl：35.5 （一）选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共10分）1在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）a失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂b氧化剂被氧化，还原剂被还原c氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物d得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性2下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（ ）a盐酸 b硫酸 c氢氧化钡 d醋酸3下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）abacl2溶液中滴入稀h2so4 b盐酸和氧化镁c铁片放入cuso4溶液中 d氢气还原氧化铜4碱金属的原子结构和单质按li、na、rb、cs顺序依次增大的是（ ）熔点 密度 化学活动性 还原性 电子层数 原子半径 阳离子氧化性 阳离子半径 最外层电子数 最高化合价abcd5向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末，充分搅拌后，最后溶液的颜色为（ ）a红色 b蓝色 c紫色 d无色（二）选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，共30分）6对下列物质的叙述，不正确的是（ ）a 金属钠具有强还原性b二氧化碳在一定条件下具有氧化性c氧气通常具有氧化性而不具有还原性 d盐酸只具有氧化性7需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）acl-cl2 bclo3-cl-c dco32-co28下列反应的离子方程式正确的是（ ）a大理石和硝酸 co32-+2h+=h2o+co2b铁和稀盐酸 2fe+6h+=2fe3+3h2c稀硫酸和氨水 h+nh3h2o=nh4+h2od碳酸氢钙和盐酸 hco3-+h+=h2o+co29下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ak+，na+，cl-，ch3coo- bna+，ba2+，no3-，so42-cca2+，cl-，k+，so42- dk+，co32-，h+，so42-10用一种试剂区别naoh，ba(oh)2，稀h2so4三种溶液，这种试剂是（ ）a石蕊试液 bna2co3溶液cnahco3溶液 dba(no3)2溶液11下面关于钠的叙述正确的是（ ）a钠是活泼金属，将钠放入fecl3溶液中可将铁置换出来b钠的原子半径小于钾的原子半径，钠离子的半径小于钾离子半径c钠是一种易燃物质，在氧气中点燃可生成白色固体na2od把2.3克钠投入97.7克水中，充分反应后，溶液质量分数大于4%12下列物质放入酚酞试液不能使酚酞试液变红的是（ ）a金属钠 b氧化钠 c过氧化钠 d氢氧化铁13关于铷的性质或用途中不正确的是（ ）a 单质与水反应发生爆炸 b单质的熔点比钾高c氢氧化物的碱性比氢氧化钾要弱些 d单质为银色14泡沫灭火机内装的药液之一是nahco3饱和溶液，而不选用更廉价的na2co3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，nahco3与足量酸反应产生的co2比na2co3多产生相同体积（同温，同压）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少nahco3与酸反应比na2co3快得多nahco3比na2co3稳定，便于长期保存a只有 b只有c d15用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰呈黄色，有关叙述正确的是（ ）a一定只含na+ b一定含有na+，还可能含有k+c既含na+又含k+ d可能含有na+或k+（三）选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共15分）16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ah2so3i-fe2+no bi-fe2+h2so3nocfe2+i-h2so4no dnofe2+h2so3i-17向一定体积的澄清石灰水中不断通入co2溶液的导电性（以电流i表示）和通入的co2的体积（用v表示）间关系正确的是（ ） 18下列变化可以一步实现的是（ ）anahco3na2o bnano3naclcna2co3naoh dfe(oh)3naoh19将含杂质的4.0克naoh配成1000ml溶液，取20ml置于锥形瓶中与hcl质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0克盐酸，则naoh中含有杂质不可能是（ ）ana2so4 bna2co3 cnahco3 dca(oh)22016.8gnahco3和7.8克na2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ana2co3，na2o，o2 bna2co3，o2，h2o(g)cna2co3，co2，o2，h2o(g) dnahco3，na2co3，o2（四）填空题1（2分）化学反应的过程，从能量变化的角度可以看成是_或者是_的过程。2（4分）选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是（ ）；属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）；只属于氧化还原反应的是（ ）；只属于化合反应不属于氧化还原反应的是（ ）aca(hco3)2caco3+h2o+co2b2h2+o22h2oc2kclo32kcl+3o2dcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2ecao+co2=caco3fcl2+2ki=2kcl+i2g2na2o2+2h2o=4naoh+o23（2分）已知h2so4（浓）+2hbrso2+br2+2h2o 2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 5br2+2p+8h2o=10hbr+2h3po4 nacl（固）+h2so4（浓）nahso4+hcl判断h2so4(浓)，kmno4，h3po4，br2四种物质的氧化能力强弱_4（4分）称取一定质量的纯的纯碱，溶于水后，与适量的盐酸反应，消耗盐酸，生成co2。下面是取与纯碱质量相等的含不同杂质的纯碱，在相同条件下与盐酸反应，与纯碱相比较，耗去盐酸和生成co2的量，填入空格。（选填大、小或多、少）若纯碱中含有小苏打，盐酸用量_产气_若纯碱中含有碳酸钾，盐酸用量_产气_若纯碱中含有氯化钠，盐酸用量_产气_若纯碱中含有碳酸氢钙，盐酸用量_产气_5（10分）按要求写出下列反应的方程式，是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。na与fecl3溶液反应：（写化学方程式）na2o2与co2反应（写化学方程式）ba(oh)2溶液与cuso4溶液（写离子方程式）ca(hco3)2溶液与naoh溶液（适量和过量）（写离子方程式）（五）实验题（共8分）工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m2g。（2分）必须鼓入空气的理由是_。（2分）不设置装置c将使测定结果_（填偏大、偏小或不变），原因是_。（2分）不设置b将使测定结果_（填偏大、偏小或不变），原因是_。（2分）na2co3质量分数的计算式为_。（六）计算题1（9分）na2co3和nahco3混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求混合物中na2co3与nahco3各多少克？所用稀盐酸的溶质质量分数。所得溶液溶质质量分数。2（6分）取6.60克nahco3和na2o2的固体混合物，在密闭容器中加热到250经充分反应排出气体，冷却后称得固体质量为5.30克，计算原混合物中na2o2的质量分数。三试题解答（一）选择题1d解析：本题考查了氧化还原反应的几个基本概念和关系，失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，a错；氧化剂被还原，还原剂被氧化，b错；氧化剂所对应产物为还原物，c错，d对。2d解析：本题考查了弱强电解质电离程度的差异性，a，b，c均为强电解质，完全电离，溶液中只含离子不含电解质分子，而醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以不仅含有电解质电离的离子，还含有未电离的电解质分子，所以它的溶液中所含的微粒种类最多。3c解析：a：ba2+so42-=baso4b：6h+fe2o3=2fe3+3h2o 它们都是离子反应但都不是氧化还原反应c：fe+cu2+=cu+fe2+ 既是离子反应又是氧化还原反应d： 是氧化还原反应但不是离子反应4a解析：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，从li到cs 熔点 阳离子氧化性，逐渐降低和减弱 最外层电子数 最高化合价，都相同，分别是1和+1价。其余各项从li到cs的顺序均依次增大。5d解析：本题考查na2o2的化学性质，na2o2与紫色石蕊试液中的水反应naoh和o2，naoh显碱性，使溶液变蓝，但na2o2具有漂白性，又可将蓝色溶液氧化成无色。（二）选择题6d解析：盐酸既具有氧化性又具有还原性，因为hcl中h元素化合价可由+1价0价，cl元素化合价可由-1价0价。所以d错。钠原子的最外层电子数为1，易失去，表现强还原性。co2可与c反应生成co表现co2的氧化性，o2可将一些单质氧化成氧化物，表现氧化性，它一般不具有还原性。7a解析：根据反应前后元素化合价是否变化，可判断a，b，c是氧化还原反应，d是非氧化还原反应，a中氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，所以需加氧化剂，b中氯元素化合价由+5价降低到-1价，c中氢元素化合价由+1价降低到0价，均被还原，需加还原剂，因此a符合题意。8c、d解析：a大理石是caco3，为难溶性物质，写离子方程式时应是化学式来表示，b fe与稀盐酸反应生成fe2+而不是fe3+。cd正确。9a解析：离子能否大量共存关键看离子间能否产生难溶物，难电离物，气体，或发生氧化还原反应，b中ba2+so42-=baso4，c中ca2+so42-=caso4（因题目要求“大量”，所以考虑caso4微溶）10b、c解析：na2co3与naoh不反应无明显变化，与ba(oh)2反应可产生白色沉淀：ba2+co32-=baco3，与h2so4反应可放出气体：2h+co32-=h2o+co2，所以na2co3可鉴别；nahco3与naoh反应但无明显变化：oh-+hco3-=co32-+h2o，与ba(oh)2反应可产生白色沉淀：ba2+oh-+hco3-=baco3+h2o或ba2+2oh-+2hco3-=baco3+2h2o+co32-，与h2so4反应有气体放出：hco3-+h+=co2+h2o，所以nahco3也可鉴别，若选用石蕊试液，由于naoh和ba(oh)2都显碱性，均可使石蕊试液变蓝，无法鉴别出这两种物质；若选用ba(no3)2溶液，由于ba(no3)2与naoh或ba(oh)2不反应，无明显现象，也无法鉴别。11b、d解析：a钠与fecl3溶液反应时先与溶液中的水反应生成碱和氢气，生成的碱再与fecl3发生复分解反应，所以a错；由于k原子的电子层数比na原子的电子层数多，所以钠的原子和离子半径都小于钾，b对；钠在氧气中燃烧后生成淡黄色固体na2o2，c错；na与水反应2na+2h2o=2naoh+h2，m(naoh)=4g，m(naoh溶液)=m(na)+m(h2o)-m(h2)=2.3g+97.7g-m(h2)4%12d解析：氢氧化铁不溶于水，虽然属于碱，但不可使酚酞试液变红。a，b，c均可与溶液中水作用生成氢氧化钠可溶性碱，可使酚酞试液变红。13b、c解析：碱金属单质的熔点从li到cs，依次降低，所以铷的熔点比钾低；碱金属单质与水反应生成的碱的碱性依次增强，所以氢氧化铷的碱性比氢氧化钾强，所以b、c错。而a、d对。14c解析：na2co3比nahco3稳定 错 对15b解析：na+的焰色反应为黄色，k+的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察，这样可滤出黄色的光，而题目没有这步操作，所以不能肯定是否有k+。16a解析：由反应可知还原性：h2so3i-，由反应可知还原性：i-fe2+，由反应可知fe2+no，故选a17a解析：当co2适量时ca(oh)2+co2=caco3+h2o 当co2过量时caco3+co2+h2o=ca(hco3)2所以在ca(oh)2中不断通入co2后，先生成caco3沉淀，所以导电性逐渐减弱，当ca(oh)2完全反应完时，导电性消失，继续通co2时，caco3与co2反应生成可溶于水的ca(hco3)2，导电性逐渐增强，当caco3完全消耗后，导电性不变。18c解析：na2co3+ba(oh)2=baco3+2naohc对。a、b、d一步无法实现。19c、d解析：假设4.0g全部为naoh，设与20mlnaoh反应时消耗hcl的质量为xnaoh+hcl=nacl+h2o40 36.5 42% x0.365% x=20g =0.08g而现在消耗hcl 19克，所以naoh含的杂质不与hcl反应或0.08g杂质与hcl作用消耗盐酸的质量小于19g。 a，na2so4不与hcl反应，a可能。b，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 0.08gna2co3与hcl反应，消耗hcl的质量小于19g。b可能，而nahco3+naoh=na2co3+h2o，nahco3与naoh不能共存。ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o 0.08g ca(oh)2与hcl反应消耗hcl的质量都大于19g，所以c、d不可能。20b解析：本题所涉及到的反应有2nahco3na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，16.8g nahco2分解产生1.8gh2o(g)和4.4gco2，而7.8gna2o2恰好将4.4gco2吸收，因此na2o2将不再与h2o(g)反应，所以最后容器内物质有na2co3，o2和h2o(g)。四填空题1“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来；热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。2d、e c g e解析：根据氧化还原反应与化学反应类型的关系可分析a：分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应，b有单质参加的化合反应，也是氧化还原反应；c有单质反应的分解反应，是氧化还原反应；d复分解反应，不是氧化还原反应，e无单质参加的化合反应，不是氧化还原反应；f置换反应，属于氧化还原反应，g只属于氧化还原反应不属于任何反应类型。3kmno4h2so2（浓）br2h3po4解析：由反应可知氧化性h2so4（浓）br2，由反应可知氧化性：kmno4cl2，由反应可知br2h3po4，反应不是氧化还原反应，即浓h2so4不能将-1价的氯元素氧化，再与反应对比kmno4可将cl元素由-1价氧化到0价，由此可知氧化性kmno4h2so4（浓），综上所述可得出答案。4多，多 少，少 少，少 少，多解析：na2co3(nahco3)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2由方程式可知na2co3与nahco3质量相等时，nahco3消耗hcl多，而生成的co2多。na2co3(k2co3)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2由于k2co3的式量大于na2co3式量，所以质量相同的na2co3和k2co3相比，k2co3耗hcl少，生成的co2也少。na2co3(nacl)由于nacl不能与hcl反应生成co2，所以盐酸用量和生成co2的质量均少。na2co3(ca(hco3)2)ca(hco3)2+2hcl=cacl2+h2o+2co2由于ca(hco3)2的式量比na2co3式量少，所以质量相同的na2co3和ca(hco3)2相比ca(hco3)2耗酸少，但产生的co2多。5 得6e-（2分）6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3+6nacl+3h2 失6e- 得2e-（2分）2na2o2+2co2=2na2co3+o2 失2e-（2分）ba2+2oh-+cu2+so42-=cu(oh)2+baso4（4分）naoh适量：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o naoh过量：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-五实验题将残留在a瓶，c试管和导管中co2排出，使之全部被碱石