浙江省宁波市高考化学 专题九 化学反应速率和化学平衡Ⅲ复习训练.doc

专题九 化学反应速率和化学平衡班级 姓名 1、对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：a(g)+3b(g) 2c(g) h 0，下列叙述错误的是( ) a升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大b增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大c增大a的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小d采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同2、反应4a(g )+3b(g)2c(g)+d(g)，经2min，b的浓度减少0.6 moll-1。对此反应速率的表示，正确的是( )用a表示的反应速率是0.4 moll-1min-1分别用b、c、d表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll-1min-1在这2 min内用b表示的反应速率的值是逐渐减小的，用c表示的反应速率的值是逐渐增大的a. b. c. d. 3、2so2(g) + o2(g) 2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(so2) / mol0.40.80.8 n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是（）a甲中反应的平衡常数小于乙 b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率4、某温度下，在恒容密闭容器中充入no2，发生反应2no2(g) n2o4(g) h 0 b反应进行到5min时，a容器中v正=v逆c减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态d达到平衡时，a、b、c中co的转化率为bac6、可逆反应aa(s) + bb(g)cc(g) + dd(g)，h=q kj/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）at1t2，q0btlt2，q0cp1p2，a+b=c+ddplp2，b=c+d7、恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体a，发生如下反应：3a（g）2b（g）+xc（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，a的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）a若x=2，则p0.5a b若x=3，则p0.7ac若x=4，则p= a d若x= 5，则pa8、在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g） ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是（）a上述生成ni（co）4（g）的反应为吸热反应b25c时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为210-5c80c达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni（co）4的平衡浓度为2mol/ld80c时，测得某时刻，ni（co）4、co浓度均为0.5mol/l，则此时v（正）v（逆）9、工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：co(g)+2h2(g) ch30h(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ho,s0(填“”或“”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250、l,3l04kpa左右，选择此压强的理由是 。（2）某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)=0.1moll -1。该反应的平衡常数k=：在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(h2)/n(ch30h)增大若保持同一反应温度将起始物质改为a mol co、b mol h2、c mol ch30h，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。10、工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：cro42cr2o72cr3+cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro42(黄色)+2hcr2o72(橙色)+h2o（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是。a. cr2o72和cro42的浓度相同 b. 2v(cr2o72)=v(cro42) c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol cr2o72离子，需要mol的feso47h2o。写出第步中反应的离子方程式_。（4）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积ksp=c(cr3+)c3(oh)=10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至。答案1、c 2、a 3、b 4、b 5、c 6、d7、bc 8、ad9、（1） 不一定 该压强下，co转化率已较高（90%左右），再增