浙江省慈溪市七级科学下册 1.4 配置溶液教案 （新版）华东师大版.doc

配制溶液一用容量瓶配制溶液所用仪器：1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用） 2、容量瓶2.1、.构造： 磨口、细颈、梨形平底2.2、特点： 容量瓶上注明温度和容积。 容量瓶颈部有刻度线。2.3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。2.4、注意事项： 使用前先检漏。 不可装热或冷的液体。 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。二用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/lnaco3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算：naco3物质的量0.1mol/l0.5l0.05mol，由naco3摩尔质量106g/mol, 则naco3质量0.05mol106g/mol=5.3g2.称量：用分析天平称量5.300g，注意托盘天平、分析天平的使用。3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7.贴上标签：把定容后的na2co3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？cb =nbv三过程分析：根据 ，引起误差的原因就在“溶质nb”和“溶液体积v”是否准确，所以引起误差的可能有： 一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。二. 溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。三. 溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。四. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。五. 定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。四主要注意事项：1. 容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解2. 溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移3. 溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。5. 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。6. 定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。7. 摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。五过程演示图：用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，记下所需的蒸馏水的质量中。如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其他操作方法及顺序与固体溶质相同。1在容量瓶上无需有标记的是a标线b温度c浓度d容量2某实验需要0.2 mol naoh固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将a等于8.0g b等于8.00gc大于8.0gd等于0.2g30.5l 1mol/l的fecl3溶液与0.2l 1 mol/l的kcl溶液中，cl浓度比为a152b11c31d134相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是abcd5将标准状况下的a l hcl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是abcd6na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/l k2so4溶液的正确说法是a500ml溶液中所含k+、so42总数为0.3nab500ml溶液中含有0.1na个k+离子c1l溶液中k+离子浓度是0.2mol/ld2l溶液中so42离子浓度是0.4mol/l7取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是a0.21mol/lb0.42mol/lc0.56mol/ld0.26mol/l8某al2(so4)3溶液v ml中含a g al3+，取出v/4 ml溶液稀释成4v ml后，so42的物质的量浓度为a125/54v moll1b125a/36v moll1c125a/18v moll1d125a/v moll19将2.4mol某金属投入1.8l 2mol/l的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是a二价金属，二元酸b二价金属，三元酸c三价金属，二元酸d一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶解所用的烧杯未洗涤c定容时仰视观察液面d定容时俯视观察液面11有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/ld0.25mol/l12在100g浓度为18mol/l、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积a小于100mlb等于100mlc大于100mld等于13用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到bacl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原bacl2溶液的质量，则h2so4溶液的浓度为a21.9%b42.1%c13.5mol/ld5.67mol/l14质量为8.02g的铁片，放进1.0l 0.90mol/l的cuso4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则cu2+的浓度变为a0.89mol/lb0.82mol/lc0.78mol/ld0.6mol/l15将4gnaoh溶解在10ml水中，稀至1l后取出10ml，其物质的量浓度是 a. 1mol/l b. 0.1mol/l c. 0.01mol/l d. 10mol/l16用硫酸铜晶体配制500ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 a. 25g b. 12.5g c. 6.25g d. 37.5g17实验室常用98%(=1.84g/ml)的浓h2so4配制1:4的稀h2so4，此稀h2so4