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白水高中2015年高二年级九月月考化学试题考试时间：2015-9-24上午8:00-9:30 命题人：赵德方一 、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A碳和一氧化碳 B1 mol碳和2 mol碳 C3 mol乙炔和1 mol苯 D淀粉和纤维素2下列说法或表示方法中正确的是( ) A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-285.8 kJmol-1 CBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；H0 D已知中和热为H=-57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率4对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O25在相同温度、不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )6已知在450时，反应H2（g）I2 （g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）I2 (g)的化学平衡常数为( ) A50 B002 C100 D无法确定7某化学反应其H122 kJmol，S231 J（molK），则此反应在哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行8下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是( ) C（s）O2（g）CO2（g）；H1 C（s）12O2（g）CO（g）；H2 S（s）O2（g）SO2（g）；H3 S（g）O2（g）SO2（g）；H4 H2（g）12O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H6 A B C D 9将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )Aab Bab Cab D无法确定10火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H=+67.7kJmol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=-534kJmol-1 H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJmol-1则肼和NO2完全反应生成2 molH2O（l）时所放出的热量为( ) A100.3 kJ B327.9 kJ C655.9 kJ D600.8 kJ11在密闭容器中有反应mA（g）nB（g）pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知mnp，则下列说法正确的是( ) 升温时，c（B）c（C）比值减小 充入C，则A、B的物质的量增大充入B，则A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 A B C D12反应：L（s）a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。下列判断正确的是( ) A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab D1ab13可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( )A.平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5 B.平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C.单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol 的CD平衡混合物中各物质的浓度相等14现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 ( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H0 15在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )A前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL-1s-1B 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 C平衡时，体系内含N2O4为0.25 molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率16某温度下在密闭容器中发生反应：2M（g）+N（g）2E（g）。若开始时只充入3 molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3molM和1.5molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（） A20% B40% C60% D80%17将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH物质的量浓度小 C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小 18.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 （ ） A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断 19.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值二 、非选择题（本题共4小题，共40分）21.（12分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3（g）的H=-99 kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A表示_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。（2）图中H = _kJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为H = -296 kJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H=_22（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K_ （2）该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”） （3）800，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）001 molL，c（H2O）003 molL，c（CO2）001 molL，c（H2）005 molL，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_（填“大”“小”或“不能确定”） （4）830，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后H2的转化率为_ （5）判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ a、容器内压强不变 b、混合气体中c（CO）不变 c、v正（H2 ） v逆（H2O） d、c（CO2） c（CO）23（10分）T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中， A、B、C浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为_, 正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_.A.保持其他条件不变，增大压强 B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度（3） T时，该反应化学平衡常数K= _（数值），若将温度升高100时，K值将_.(填“增大”，“减小”或“不变”)24（8分）水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。（4分）9月考答案12345678910BDDBBBAAAC11121314151617181920DBCBBCBBBD三非选择题（本题共5小题，共50分）21（12分） （1）反应物总能量 无 降低 催化剂改变了反应历程，降低了活化能 （2）-198 （3）-1185 kJmol-122（10分） （1） （2）吸热 （3）小 （4）2/3 （5）bc23（10分） （1）A(g)+3B(g)2C(g)； 放热 （2）C （3）1600/3 减小24. 9:29月考答案12345678910BDDBBBA