湖南省邵阳市邵东三中高二化学下学期第一次月考试卷 理（实验班含解析）.doc

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂b湿润的试纸a现象结论a新制氯水ph试纸变白氯气具有漂白性b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性cna2so3，硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体aabbccdd2下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）a做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧b分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出c浓naoh溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗d用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3下列有关实验的叙述正确的是（）a可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500ml 0.4moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示4阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重m g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的no和h2的混合气体后，称量为（m+q） g把混合气体排尽，再充满so2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码”横线上分别应填的是（）a右（m+2q）b右（m+4q）c左（m+2q）d左（m+4q）5用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a5.6 g铁粉在2.24 l（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3nab标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nacco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等d100时，1 l ph=6纯水中，含oh数目为106na6下列过程中属于物理变化的是（）白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 同素异形体之间的相互转化 胶体的电泳 十水合碳酸钠的风化 氯化钠溶液通电后导电 给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 某些金属的焰色反应a只有b只有c只有d只有7海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物如图是从海水中提取某些原料的流程图下列有关说法正确的是（）a第步中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b工业上通过氯碱工业制取金属钠c从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质d第步的反应条件是高温加热8标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有体积空气的氯化氢气体，纯净的no2气体，混有少量o2的no2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）a=b=c=d=9在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（so42=0.2mol/l，当加等体积的0.2mol/l的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中k+的浓度是（）a0.2 mol/lb0.25 mol/lc0.45 mol/ld0.225 mol/l10分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（）ah20、ch3coohcu2 （oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物bh2so4、naohnacl均为强电解质，都属于离子化合物cal、al2o3、al（oh）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物d溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物11下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、so42、no3b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、brc能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na+、k+、co32、no3、alo2d在含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn12下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob浓烧碱溶液中加入铝片：al+2ohalo2+h2c用浓naoh溶液溶解al2o3：2oh+al2o32alo2+h2od往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+h2o13甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（）anh4hco3bmg（hco3）2ch2so4dmgcl214w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，z是非金属元素，w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的w的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入xz3溶液，生成的沉淀x（oh）3的质量随xz3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）ad点对应的溶液中：k+、nh4+、c032、ibc点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、na+cb点对应的溶液中：na+、s2、so42、clda点对应的溶液中：na+、k+、s042、hco315下列离子反应方程式正确的是（）a用两个铜电极电解食盐水：2cl+2h2o2ho+h2+cl2b腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+cca（hco3）2溶液中加入过量koh溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2odalcl3溶液呈酸性的原因：al3+3h2oal（oh）3+3h+16为了证明（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有nh4+、fe2+、so42和h2o，下列实验叙述中不正确的是（）a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+c硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42d取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh4+17下列化学实验事实及其解释不正确的是（）a滴有酚酞的nahco3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为nahco3分解生成了na2co3b钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应d钠长期暴露在空气中的产物是na2co3，原因是钠与氧气生成的na2o与水和二氧化碳反应18水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3f下列说法正确的是（）a硫元素被氧化，铁元素被还原bfe2+、s2o32都是还原剂cx=2d每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为3 mol19某温度下，将cl2通入koh溶液中得kcl、kclo3和kclo的混合溶液经测定clo3和clo物质的量之比为2：1，则反应中被还原的cl2与被氧化cl2的物质的量之比为（）a2：3b3：4c11：3d10：320向21.6g fe3o4、fe2o3、feo、cu的混合物中加入0.5moll1的硫酸溶液420ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）a1.12 gb2.24 gc3.36 gd6.40 g二、填空题（本题5共题，每空2分，共40分）21在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：na+、h+、ag+、mg2+、cl、oh、hco、no已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有h2试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有alo生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子（2）若溶液和铝粉反应后有al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子22向含有物质的量均为1mol 的koh、ba（oh）2、nh3h2o、naalo2混合溶液中通入co2气体，出现的现象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不变沉淀再增加沉淀不变沉淀部分减少沉淀不变写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式，23雄黄（as4s4）和雌黄（as2s3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收（3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+10no3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为若将该反应设计成一原电池，则no2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出24如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质（一般是黑色粉末），c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略）（1）a、b、c、d代表的物质分别为、（填化学式）（2）反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是（3）反应的离子方程式为25把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）mgcl2的物质的量是 mol；（2）alcl3的质量是g；（3）混合物中naoh的质量是g；（4）p点所表示盐酸加入体积是ml2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂b湿润的试纸a现象结论a新制氯水ph试纸变白氯气具有漂白性b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性cna2so3，硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体aabbccdd【考点】常见气体的检验【分析】a次氯酸具有漂白性；b氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；cna2so3和稀硫酸反应生成二氧化硫；dki淀粉试纸遇氧化性物质变蓝【解答】解：a新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故a错误； b氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故b错误；c二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故c正确；dki淀粉试纸变蓝，说明no2有氧化性，故d错误故选c【点评】本题考查常见试纸的使用，难度不大，注意ki淀粉试纸遇氧化性物质变蓝2下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）a做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧b分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出c浓naoh溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗d用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁【考点】化学实验安全及事故处理【专题】实验事故处理；化学实验基本操作【分析】a铂无焰色反应； b分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；c稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害；d氨水与银不反应【解答】解：a铂无焰色反应，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧显黄色说明含有钠盐，故a正确； b分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染试剂，故b错误；c稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害，应大量水冲洗后在涂上稀的硼酸溶液，故c错误；d氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故d错误故选a【点评】本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，注意氨水与银不反应，做过银镜反应的试管内壁可用稀硝酸清洗3下列有关实验的叙述正确的是（）a可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500ml 0.4moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取；b蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度；c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃；d根据仪器的作用选取仪器【解答】解：a碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取，故a错误；b蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故b错误；c金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故c正确；d配制500ml 0.4moll1 nacl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故d错误；故选c【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作原理即可解答，知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点，易错选项是c，很多剩余化学药品不能放回原瓶，但k、na除外4阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重m g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的no和h2的混合气体后，称量为（m+q） g把混合气体排尽，再充满so2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码”横线上分别应填的是（）a右（m+2q）b右（m+4q）c左（m+2q）d左（m+4q）【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，no和h2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而so2的相对分子质量为64，则相同体积so2的与no和h2的混合气体的质量为4：1，以此解答该题【解答】解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，no和h2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而so2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的no和h2的混合气体后，气体的质量为16n=q，n=，当充满so2气体时，气体的质量为：m=64n=64=4q，容器的总质量为m+4q，故选b【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，做题时先计算混合气体的平均相对分子质量，再与so2做比较进行计算5用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a5.6 g铁粉在2.24 l（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3nab标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nacco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等d100时，1 l ph=6纯水中，含oh数目为106na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、首先进行过量计算，根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；b、no与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；c、co气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关；d、纯水中c（h+）=c（oh），根据n=cv计算n（oh），再根据n=nna计算oh数目【解答】解：a、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24l（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2fe+3cl2=2fecl3，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol2namol1=0.2na，即铁失去的电子数目为0.2na，故a错误；b、标准状况下，5.6lno为0.25mol，5.6l o2物质的量为0.25mol，混合后反应2no+o2=2no2，生成二氧化氮为0.25mol，剩余o2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2no2n2o4，反应后的气体中分子总数小于0.5na，故b错误；c、co气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4 l的co气体的物质的量不一定是1mol，故c错误；d、ph=6纯水中c（h+）=c（oh）=106mol/l，故n（oh）=1l106mol/l=106mol，故oh数目为106molnamol1=106na，故d正确；故选a【点评】考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项a、b为易错点，a中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，c中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡6下列过程中属于物理变化的是（）白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 同素异形体之间的相互转化 胶体的电泳 十水合碳酸钠的风化 氯化钠溶液通电后导电 给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 某些金属的焰色反应a只有b只有c只有d只有【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色，是由于硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气，生成了五水合硫酸铜；同素异形体是指同一种元素形成的不同的单质； 胶体的电泳是指胶体的胶粒吸附胶体中的离子带电，在电场作用下向与其电性相反的电极移动的现象；风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水的过程；氯化钠溶液通电后，生成氢氧化钠等新物质；氯化铵的试管加热，分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵；氯化钠进行焰色反应，属于物理变化【解答】解：硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气发生反应：cuso4+5h2o=cuso45h2o，由白色粉末变成蓝色晶体，属于化学变化故错误；同素异形体形成的不同的单质，是指不同种物质，如红磷和白磷，金刚石和石墨等，它们相互间转化生成了新物质，属于化学变化故错误；胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，属于物理变化故正确；风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水，如五水合硫酸铜在空气中：cuso45h2o=cuso4+5h2o，由蓝色晶体变成白色粉末，属于化学变化故错误；氯化钠溶液通电后导电发生反应：2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2属于化学变化故错误；给装有氯化铵的试管加热，氯化铵分解：nh4clnh3+hcl，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵：nh3+hcl=nh4cl属于化学变化故错误；氯化钠在火焰上灼烧，进行金属钠焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化故正确；故选c【点评】化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题7海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物如图是从海水中提取某些原料的流程图下列有关说法正确的是（）a第步中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b工业上通过氯碱工业制取金属钠c从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质d第步的反应条件是高温加热【考点】海水资源及其综合利用【分析】a、除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；b、工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；c、根据转化的目的来判断；d、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由mgcl26h2o在hcl气体的环境下，加热制取无水mgcl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼【解答】解：a、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，故a错误；b、氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故b错误；c、第步将溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故c正确；d、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由mgcl26h2o在hcl气体的环境下，加热制取无水mgcl2，故d错误；故选c【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大8标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有体积空气的氯化氢气体，纯净的no2气体，混有少量o2的no2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）a=b=c=d=【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为322.4l再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的纯净的no2气体，发生反应3no2+h2o=2hno3+no，生成硝酸2mol，1molno，所以溶液体积等于烧瓶容积的混有少量o2的no2气体，把no2分成两部分：第一部分：4no2+o2+2h2o=4hno3，由于o2很少，故还有：第二部分：3no2+h2o=2hno3+no，这样第一部分反应中，5份的气体（4no2+o2）生成4份hno3，这部分得到的浓度小了，故比只有no2气体浓度小【解答】解：纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/l；混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/l；纯净的no2气体，发生反应3no2+h2o=2hno3+no，生成硝酸2mol，1molno，所以溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/l；混有少量o2的no2气体，把no2分成两部分：第一部分：4no2+o2+2h2o=4hno3，由于o2很少，故还有：第二部分：3no2+h2o=2hno3+no这样第一部分反应中，5份的气体（4no2+o2）生成4份hno3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/l，第二部分浓度为=mol/l所以比只有no2气体形成的溶液浓度小故溶液浓度=故选：b【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意中把整体分为两部分考虑关键是判断溶液体积与气体的体积关系9在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（so42=0.2mol/l，当加等体积的0.2mol/l的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中k+的浓度是（）a0.2 mol/lb0.25 mol/lc0.45 mol/ld0.225 mol/l【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有so42、al3+、k+加入等体积koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：al3+4oh=alo2+2h2o，根据方程式可知，原溶液中c（al3+）=c（oh），根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），据此计算原溶液中k+离子的浓度【解答】解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有so42、al3+、k+加入等体积koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应al3+4oh=alo2+2h2o，根据方程式可知，n（al3+）=n（oh），所以原溶液中c（al3+）=c（oh）=0.2mol/l=0.05mol/l，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），所以c（k+）=2c（so42）3c（al3+）=20.2mol/l30.05mol/l=0.25mol/l故选：b【点评】本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，注意电荷守恒应用10分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（）ah20、ch3coohcu2 （oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物bh2so4、naohnacl均为强电解质，都属于离子化合物cal、al2o3、al（oh）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物d溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；氧化性、还原性强弱的比较；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】物质的分类专题【分析】a氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；b强酸强碱以及大多数的盐都是强电解质，含有离子键的化合物是离子化合物；c既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物；d由不同种分子构成的物质属于混合物，包括三大分散系【解答】解：a氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以hcooh、cu2（oh）2co3不是氧化物，故a错；bh2so4、naohnacl均为强电解质，naohnacl都属于离子化合物，硫酸属于共价化合物，故b错误；cal、al2o3、al（oh）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，al2o3、al（oh）3均属于两性化合物，铝是单质不是化合物，故c错误；d溶液、胶体、浊液属于混合物中的三大分散系，故d正确故选d【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握11下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、so42、no3b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、brc能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na+、k+、co32、no3、alo2d在含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn【考点】离子共存问题【专题】压轴题；离子反应专题【分析】a能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，具有还原性的离子不能存在；c能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与oh反应的离子不能存在；d在含有大量fe3+的溶液中，凡是与fe3+反应的离子不能大量存在【解答】解：a能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性，则nh4+不能存在，如溶液呈酸性，因有存在no3，则不能生成氢气，故a错误；b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，s2被氧化而不能大量共存，故b错误；c能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，离子能大量共存，故c正确；dfe3+与scn反应络合反应而不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意各项中的隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点12下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob浓烧碱溶液中加入铝片：al+2ohalo2+h2c用浓naoh溶液溶解al2o3：2oh+al2o32alo2+h2od往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a一水合氨为弱碱，氨水不会溶解氢氧化铝；b根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；c氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；d碳酸镁为难溶物，离子方程式中碳酸镁应该保留化学式【解答】解：a氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故b错误；c用浓naoh溶液溶解al2o3，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2oh+al2o32alo2+h2o，故c正确；d往碳酸镁中滴加稀盐酸，碳酸镁不能拆开，正确的 离子方程式为mgco3+2h+=mg2+h2o+co2，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等13甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（）anh4hco3bmg（hco3）2ch2so4dmgcl2【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42离子之间能够反应生成的沉淀有：baso4、baco3、mg（oh）2；而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，所以甲只能是ba（oh）2，以此解答该题【解答】解：八种离子nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中能够形成的白色沉淀只有：baso4、baco3、mg（oh）2，而甲溶液能够与其它各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含有ba2+和oh，即甲为ba（oh）2，那么乙丙丁均能与甲生成沉淀，那么乙丙丁中应分别含有mg2+、hco3、so42中的一种，故不含有nh4+，故选a【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀14w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，z是非金属元素，w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的w的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入xz3溶液，生成的沉淀x（oh）3的质量随xz3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）ad点对应的溶液中：k+、nh4+、c032、ibc点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、na+cb点对应的溶液中：na+、s2、so42、clda点对应的溶液中：na+、k+、s042、hco3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；离子共存问题【专题】离子反应专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，z是非金属元素，w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则w为na元素，x为al元素；x与z形成xz3溶液，则z为cl元素向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液由图可知，0b，没有沉淀，故溶液中氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠b点时，氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠bc，沉淀增大，偏铝酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠c点时，沉淀达最大，偏铝酸根与铝离子恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠c点以后，再加入氯化铝，沉淀不变，溶液中溶质为氯化铝、氯化钠结合物质性质判断【解答】解：w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，z是非金属元素，w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则w为na元素，x为al元素；x与z形成xz3溶液，则z为cl元素向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液由图可知，0b，没有沉淀，故溶液中氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠b点时，氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠bc，沉淀增大，偏铝酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠c点时，沉淀达最大，偏铝酸根与铝离子恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠c点以后，再加入氯化铝，沉淀不变，溶液中溶质为氯化铝、氯化钠a、d点对应的溶液中含有al3+，al3+与c032发生水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳，不能大量共存，故a；b、c点对应的溶液中含有cl，cl与ag+反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故b错误；c、b点对应的溶液中偏铝酸钠、氯化钠，离子之间不发生反应，可以大量共存，故c正确；d、a点对应的溶液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，oh与hco3发生反应生成碳酸根与水，不能大量共存，故d错误故选：c【点评】考查根据物质的性质推断元素、离子共存、反应图象分析等，难度中等，推断元素、理清图象中各阶段含有的溶质是关键15下列离子反应方程式正确的是（）a用两个铜电极电解食盐水：2cl+2h2o2ho+h2+cl2b腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+cca（hco3）2溶液中加入过量koh溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2odalcl3溶液呈酸性的原因：al3+3h2oal（oh）3+3h+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】acu电极，则阳极上cu失去电子；b电荷不守恒；cca（hco3）2完全反应生成碳酸钙、水、碳酸钾；d铝离子水解使溶液显酸性，不生成沉淀【解答】解：a用两个铜电极电解食盐水，阳极发生cu2e=cu2+，cl不放电，故a错误；b腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2fe3+cu2fe2+cu2+，故b错误；cca（hco3）2溶液中加入过量koh溶液的离子反应为ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32，故c错误；dalcl3溶液呈酸性的原因的离子反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，熟悉电解、水解及与量有关的离子反应的书写方法即可解答，注意水解的程度不大，生成的氢氧化铝不能标沉淀符号，题目难度不大16为了证明（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有nh4+、fe2+、so42和h2o，下列实验叙述中不正确的是（）a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+c硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42d取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh4+【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a、（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）加热失去结晶水；b、亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；c、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；d、少量稀naoh溶液时不会放出氨气，应该“大量浓naoh并加热”才可以【解答】解：a、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故a正确；b、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有fe2+ 滴入kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有fe2+存在，故b正确；c、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉