江西省万载中学高三化学 第一章 物质的结构与性质专题训练 新人教版必修2.doc

第一章 物质的结构与性质一、选择题1现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )a.第4周期 b.第5周期 c.第6周期 d.第7周期2利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是 a用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素b用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团c根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维d用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素3某元素x的近似平均相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bx和cx在自然界中的原子个数之比为a、（ac）：（ba）b、（ac）：（bc）c、（ab）：（ac）d、（bc）：（ac）4某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ()。a电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b该元素为vc该元素为a族元素d该元素位于d区5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）aso2和sio2 bccl4和kcl cnacl和hcl dco2和h2o6下列叙述中正确的是a只含离子键的化合物才是离子晶体b(nh4)2so4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体c由于ii中的共价键键能比ff、clcl、brbr都弱，因此在卤素单质中i2的熔点、沸点最低d液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物7a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a和c，离子半径a2一大于c，b2+和c具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 a原子序数由大到小的顺序是cab b原子半径由大到小的顺序是r(b)r(a)r(c) c离子半径由大到小的顺序是r(c)r(b2+)r(a2) d原子核外最外层电子数由大到小的顺序是bac8对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 b第一电离能：namgmgal d还原性：namgal9下列事实与氢键有关的是ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 b水加热到很高的温度都难以分解cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高 d水结成冰体积膨胀10已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是 a原子半径：xyzw b原子序数：yxzwc原子最外层电子数：zwyx d金属性：xy，还原性：w2-z-11关于下列粒子的描述不正确的是aph3的电子式为，其热稳定性不如nh3bhs的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子cch2cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子dkf的电子式为，它是易溶于水的离子化合物12下列叙述中，能说明金属m的金属性比金属n的金属性强的是（ ）am原子的最外层电子数比n原子的最外层电子数少 b常温时，m单质能从水中置换出氢气，而n单质与水不反应 c1mol m从稀h2so4中置换出的h2比l mol n从稀h2so4中置换出的h2多 d在最高价氧化物的水化物中，m的化合价比n高13已知第3周期某元素r的气态氢化物的化学式为h2r，下列叙述中不正确的是a该元素的原子最外电子层上有6个电子b该元素最高正价氧化物的化学式为ro2c该元素一定是非金属元素d该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为h2ro414关于氢键，下列说法不正确的是a每一个水分子内含有两个氢键b冰、水中都存在氢键c水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关d水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键15x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是a化合物yz3极易溶解于水bz与m可以形成共价化合物c12 g 14x中含有质子的物质的量为6 mold由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解二、非选择题16氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。已知短周期金属元素a和b，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a899.51757.114848.721006.6b7381451773310540根据上述数据分析， b在周期表中位于 区，其最高价应为 ；若某同学将b原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；b元素的第一电离能大于al，原因是；氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc的键长为154.45pm，c60中cc键长为145140pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。c60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则c60分子中键与键的数目之比为 。17某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。（1）仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。（2）实验室中现有药品kmno4、mno2、浓盐酸、na2s，请选择合适药品设计实验验证非金属性：cls，装置a、b、c中所装药品应分别为浓盐酸、_、na2s溶液，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置c中发生反应的离子方程式为_。（3）若利用上装置证明非金属性：scsi。在a中加入稀硫酸、b中加入na2co3溶液、c中加入na2sio3溶液，观察到b中产生气泡，试管c中出现_现象，则可以证明非金属性：scsi。若将a中的稀硫酸改为稀盐酸，试管c中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性clcsi？_（填“是”或“否”），你的理由是_。18某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。19某元素x的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是96l，请回答：（1）x元素有几种同位素？质量数分别是多少？（2）各同位素的原子数之比是多少？（3）x元素的近似相对原子质量是多少？20四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z原子与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；（2）y的最高价氧化物和z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）x的氧化物与y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；（4）y与z比较，电负性较大的是_；（5）w的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。21已知a、b、c、d和e五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知b、c和d是由两种元素的原子组成，且d分子中两种原子个数比为11。请回答：（1）组成a分子的原子的核外电子排布图是；（2）b和c的分子式分别是和；c分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向d的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将1 mol e在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和2 mol h2o，则e的分子式是。22 a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的离子结构示意图为_，反应的化学方程式为 。（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，用电子式表示化合物b的形成过程： 。（3）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，d的m层电子是l层电子的一半，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为 。参考答案1c【解析】第6、7周期都分别有镧系和锕系元素，但第7周期尚未排满。2c【解析】略3a【解析】略4c【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素v，d区元素。5d【解析】试题分析：a项so2是分子晶体，sio2是原子晶体；b项ccl4是分子晶体，kcl是离子晶体；c项nacl是离子晶体，hcl是分子晶体；d项co2和h2o均是分子晶体，均是极性键。考点：考查化学键与晶体类型。点评：依据粒子种类判断化学键，依据物质组成判断晶体类型。6b【解析】只要含有离子键的化合物就是离子晶体，也可以含有共价键。(nh4)2so4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体，物质的熔沸点和物质的结构氢键有关，在卤素单质中i2的熔点、沸点最高。液态氯化氢不能导电，氯化氢是共价化合物。7b 【解析】由题意可推知c为“f”，b为“mg”，a为“s”。8d【解析】试题分析：a元素的金属性：namgal，所以碱性：naohmg(oh)2al(oh)3，错误；b一般情况下，同一周期的元素，元素原子最外层电子数越多，元素的第一电离能就越大，但当原子核外电子处于该轨道的全充满、半充满、充满或全空时是稳定的状态，所以第一电离能：na almg，错误；c元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。故元素的电负性：namgmgal，正确。考点：考查对na、mg、al的有关性质正误判断的知识。9d【解析】试题分析：a、它们都是通过共价键结合，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性fclbri,所以稳定性hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱。但是这与氢键无关。错误。b、水加热到很高的温度都难以分解，是因为在水分子内的ho键的键能大，与氢键无关。错误。c、ch4、sih4、geh4、snh4都是由分子构成的物质。结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高。即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。d、水结成冰，在物质内分子的排列由无序变为有序，在水分子之间存在氢键。分子之间的间隔增大，体积膨胀。也正是这种作用力，增加例如水中溶解氧气量。使水中的植物和动物都可以存活。正确。考查：物质的性质与氢键的关系的知识。 10a【解析】试题分析：x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构，元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。a原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径：xywz，错误。b原子序数：yxzw，正确。c元素的原子最外层电子数较少，失去电子，形成阳离子，元素的原子最外层电子数较多，容易获得电子，形成阴离子，所以原子最外层电子数：zwyx，正确。d同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越弱，则元素的金属性：xy，元素的阴离子的还原性：w2-z-，正确。考点：考查具有相同的电子层结构的离子性质比较的知识。11c【解析】a 正确，磷原子的半径比氮原子的半径大，p-h键不如n-h键稳定b 正确，h-s键是极性键，含有18个电子的阴离子c 错误，ch2cl2的结构不是正四面体结构。d 正确，kf是含有离子键，钾盐都易溶于水。12b【解析】试题分析：am原子的最外层电子数比n原子的最外层电子数少，有可能m的电子层数小于n的电子层数，m的金属性不一定比n的金属性强，错误；bm可与水反应置换出氢气，n不能，说明m的金属性比n强，正确；c金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；d金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选b。考点：考查元素金属性的判断依据13b【解析】试题分析：根据条件可知r是s元素，a.该元素的原子最外电子层上有6个电子，a正确；b.s的最高价氧化物为so3，故b错误；c.s是非金属元素，故c正确；d.s元素对应的最高价氧化物的对应水化物的化学式为h2so4，故d正确，此题选b。考点：考查s的结构与性质相关知识。14a【解析】15c【解析】试题分析：根据题意可知：x是c；y是n，m是o，z 是h。a化合物yz3是极性分子，与水分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，而且二者会发生化学反应形成一水合氨，因此极易溶解于水，正确。bz与m都是非金属元素，二者可以形成共价化合物h2o、h2o2，正确；c12 g 14x的物质的量小于1mol，因此其中含有质子的物质的量小于6 mol，错误。d由上述四种元素组成的离子化合物(nh4)2co3、nh4hco3都不稳定，受热易分解，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。16（12分） s 2 (各2分) 能量最低原理 (2分) 镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)不正确 c60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 (2分)31 (2分) 【解析】17（1）分液漏斗，防止倒吸；（2）kmno4，s2cl2=s2cl；（3）有白色胶状沉淀产生，否，盐酸不是cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）；盐酸易挥发。【解析】试题分析：（1）分液漏斗，干燥管的作用防止倒吸；(2)研究非金属性强弱，可以研究最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，或者利用置换反应（氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性），本题利用置换反应，先制备氯气，实验室用mno2、浓盐酸，此反应需要加热，而本实验装置不需要加热，故利用高锰酸钾与浓盐酸的反应，此反应不需要不加热，故b中放入酸性高锰酸钾，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，产生s单质，推出氯气的氧化性强于s，故反应离子方程式：s2cl2=s2cl；（3）本实验是利用最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，b中有气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，要证明c的非金属性强于si，就是证明碳酸的酸性强于硅酸，试管c的现象是有白色胶状沉淀产生，硫酸换成盐酸，盐酸的酸性强于碳酸，有气泡产生，此气体通入试管c中，同样会出现这种现象，此现象不能说明cl大于c，因为盐酸不是cl的最高价氧化物对应的水化物，同时盐酸易挥发，也有可能挥发出的氯化氢，进入到c装置产生硅酸沉淀，故不能说明非金属性clcsi。考点：考查非金属性强弱的比较、实验仪器名称等知识。18第三周期a族【解析】试题分析：设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2x o2 =2 xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。考点：考查元素的推断，元素周期表。19（1）2 35,37（2）31（3）35.5【解析】（1）由双原子构成的单质，可由同种同位素原子构成，也可由同种元素的不同同位素原子构成。由元素x构成的三种双原子分子，其同位素原子只有2种，质量数为35,37。（2）三种分子的物质的量之比为35x235x37x37x296 1原子数之比（99）（66）（11）故35x与37x原子数之比为（996）（611）31。（3）x元素的近似相对原子质量为：353735.5。20（1）ch4、 sih4； sp3、 sp3； 正四面体 （2）分子和原子（3）ch4 （4）y （5）zn 1s22s22p63s23p63d10【解析】试题分析：y原子的l层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；z与y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，x为51306141，1号元素氢。（1）c与si可分别与h形成只含一个中心原子的共价化合物ch4、sih4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型。（2）c、si形成的最高价氧化物中，co2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。（3）氧元素的非金属强于碳元素的，所以x的氧化物与y的氢化物中，分子极性较小的是ch4。（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是y。（4）通过以上分析知，w是zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。考点：考查核外电子排布式、杂化轨道类型、共价键、电负性、分子空间结构、分子的极性以及晶体类型的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题以元素的推断为载体考查了核外电子