江西省万载县高三化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法同步练习 新人教版必修1.doc

化学实验基本方法一、选择题1下列实验方案的设计、结论正确的是（）a用 nahco3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液b高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤c除去so2 中少量hcl，将其通入饱和的na2so3 溶液d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的2实验室用含有杂质（feo、fe2o3）的废cuo制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 fe3+在 ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）a步骤发生的主要反应为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2ob步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2c步骤用 cuco3代替cuo也可调节溶液的phd步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次3.下列说法正确的是（）a用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出b使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干c检验某溶液是否含有so42时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸d用10ml量筒量取9.2ml nacl溶液4.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）a爆炸性 b易燃性c毒性 d腐蚀性5.完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）选项abcd实验用ccl4提取碘水中的i2分离乙醇中的i2加热分解mgcl26h2o得到纯净的mgcl2配制100ml 10.1000mol/l k2cr2o7溶液装置或仪器6.某kcl样品中含有少量k2co3、k2so4和不溶于水的杂质。为了提纯kcl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法的是（ ）a起始滤液常温下ph=7b试剂为ba(no3)2溶液c上图过程须经2次过滤d步骤目的是除去co327.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）a bc d8仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）选项实验目的仪器a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗b配制100ml l.0moll1的naoh溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml的容量瓶c从食盐水中获得nacl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角d用盐酸除去baso4中混有的少量baco3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸二、非选择题9.某固体混合物可能由kcl、nano3、k2so4、cucl2、cacl2、k2co3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 bacl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加agno3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断：肯定存在的物质有 ；肯定不存在的物质有 ；可能存在的物质有 10.实验室可用mno2和kclo3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）ad装置中，用作kclo3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口 gh烧杯（填序号）11.某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体b是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）若要测定原混合物中kcl和bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“a”、“a1”、“b”、“c”）的质量参考答案1.a，考点：化学实验方案的评价分析：anahco3 溶液分别与稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；b黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；c二者均与na2so3 溶液反应；d水温下降，可能为溶解时吸热解答：解：anahco3 溶液分别与稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故a正确；b黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故b错误；c二者均与na2so3 溶液反应，应选饱和nahso3 溶液除杂，故c错误；d水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大2.b，考点：制备实验方案的设计分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入cuo调节溶液的ph，使fe3+水解而生成fe（oh）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入cuo调节溶液的ph，使fe3+水解而生成fe（oh）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，a步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故a正确；b步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故b错误；ccuco3和cuo都与溶液中h+反应，起到调节溶液ph的作用，并不引入新的杂质，故c正确；d步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故d正确；故选b点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析3ad，解：a苯的密度比水小，分液时，在水层的上层，可从分液漏斗上口倒出，故a正确；b容量瓶用于配制一定浓度的溶液，无需干燥，故b错误；c不能排除agcl的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故c错误；d用量筒量取液体时，注意减小实验误差，所量取液体的体积和量筒的规格相近，故d正确故选ad4d解：a该图标为爆炸性物质的图标，浓硫酸不属于爆炸性物质，故a错误；b该图标为易燃性物质的图标，浓硫酸没有易燃性，故b错误；c该图标为剧毒物质的图标，浓硫酸没有剧毒性，故c错误；d浓硫酸和强碱都具有腐蚀性，该图标为腐蚀性物质的图标，所以装运浓硫酸的箱子应贴的图标是腐蚀性，故d正确；故选d5.a，解：a根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故a正确；b碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和i2，故b错误；c因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水mgcl2的制备，需在干燥的hcl气流中，抑制mgcl2水解，且带走mgcl26h2o受热产生的水汽，故通过加热分解mgcl26h2o无法得到纯净的mgcl2，故c错误；d烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/l，故d错误；故选a6.d试题解析：a、样品中含有少量k2co3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下ph7，故a不正确；b、试剂不能用ba(no3)2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子， 且不引入新杂质，故b不正确；c、试剂选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂ii可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂iii选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的kcl晶体，共需3次过滤操作，故c不正确；d、步骤选用盐酸，发生反应co32+2h+=co2+h2o，除去co32，故d正确。7，.b试题解析：a、naoh溶液不仅能够除去hcl气体，还能够吸收co2气体，故a不能达到实验目的；b、nh3极易溶于水，可以用水来吸收尾气，因为nh3不溶于ccl4，可以用ccl4来防止倒吸，故b能达到实验目的；c、灼烧固体海带，应使用坩埚，故c不能达到实验目的；d、乙醇和水利用蒸馏装置分离时，应有温度计，故d不能达到实验目的。8.c考点：化学实验方案的评价分析：a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai，应该向用溴和nai溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离；b根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；c从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；d碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可解答：解：a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai，应该向用溴和nai溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，故a正确；b根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故b正确；c从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，故c错误；d碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，故d正确故选c点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、酸碱中和滴定等知识点，明确常见仪器的使用方法是解本题关键，侧重考查基本实验、基本操作能力，题目难度不大9，.k2co3；k2so4、cucl2、cacl2；nano3、kcl解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含cucl2，（2）滴加bacl2有白色沉淀产生，可能为baco3或baso4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为baco3，则混合物中含有k2co3，不含k2so4，混合物中含有k2co3，则一定不含有cacl2，（4）往滤液中加agno3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为agcl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有kcl，另外nano3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有k2co3，肯定不存在的物质有k2so4、cucl2、cacl2，可能存在的物质有nano3、kcl故答案为：k2co3；k2so4、cucl2、cacl2；nano3、kcl10（1）a；（2）f；e考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择.专题：实验设计题分析：（1）用作kclo3为原料制氧气，选择固体加热装置；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等解答：解：（1）用作kclo3为原料制氧气，选择固体加热装置，上述装置只有a符合，b为固体与液体反应，c没有加热，d中试管口没向下倾斜，故答案为：a；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等，进入盛满水的试剂瓶应短进长出，则仪器连接顺序为氧气出口fegh烧杯，故答案为：f；e点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理及收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排水法收集时气体的进入方式，题目难度不大11.（1）溶解；过滤；（2）k2co3；hcl；bacl2；（3）k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀a1或固体b解：分离kcl和bacl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，则试剂a为k2co3，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，应加入过量盐酸可得kcl；（1）根据以上分析可知操作是把kcl和bacl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，故答案为：k2co3；hcl；bacl2；（3）加入试剂a，k2co3与bacl2反应生成baco3沉淀，发生的化学方程式为k2co3+bacl2=baco3+2kcl；加入试剂b，baco3与hcl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl