江西省上栗县高三化学一轮复习 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

离子晶体一、选择题1、已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）azxy3 bzx2y6czx4y8 dzx8y122、下面的排序不正确的是a晶体熔点的高低：b硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：naf nacl nabrnai3、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 （ ）a. 具有较高的熔点 b. 固态不导电，水溶液能导电c. 固态不导电，熔融状态能导电 d.可溶于水4、下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 ( )a晶体可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电5、下图是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是 （ ）6、实验室测定cuso45h2o晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（ ）a b c d7、下列变化规律正确的是（ ）anacl mgcl2 mgo熔点由低到高b h2o h2s h2se分解温度及沸点都由高到低cco2 i2 hg nacl sio2熔点由低到高d碳化硅、单晶硅 金刚石 石墨熔点由低到高8、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）asio2 cscl cbr4 cf4 bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4 dcf4 cbr4 cscl sio29、下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）a第a碱金属元素与a元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同b晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子c离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键dc60晶体（其结构模型如右图）中每个c60分子周围与它距离最近且等距离的c60分子有12个10、下列关于晶体的说法一定正确的是 ( )a.分子晶体中都存在共价键b. catio3晶体中每个ti4+和12个o2-相紧邻c. sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高11、下列叙述中，错误的是 ( )a离子化合物中可能存在共价键b原子晶体中一定存在共价键c分子晶体中一定存在共价键d含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体12、下图是从nacl 或cscl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从nacl 晶体中分割出来的结构图是（ ）a图（1）和图（3） b图（2）和图（3）c图（1）和图（4） d只有图（4）二、非选择题13、（1）铬（24cr）原子基态的电子排布式_，（2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kjmol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kjmol-1，氢负离子h-的第一电离能是：_。（3）镁原子基态的第一电离能为738 kjmol-1，则铝原子的第一电离能（填“”或“”或“”） 738 kjmol-1，（4）将第二周期元素a与氢形成的下列化合物中aa键的键能，按由大到小的顺序为：ch3ch3h2nnh2hooh，其原因是：_ _（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如下图），若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_个硅氧键（sio）。14、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物ni(co)4常温下为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂。固态ni(co)4属于 晶体；基态ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。a氢键 b离子键 c共价键 d金属键 e配位键（3）很多不饱和有机物在ni催化下可以与h2发生加成反应。如 ch2=ch2、chc 、hcho等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测hcho分子的立体结构为 形。（4）氢气是新型清洁能源，镧（la）和镍（ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。15、图表法、图象法是常用的科学研究方法。i短周期某主族元素m的电离能情况如图（a）所示。则m元素位于周期表的第 族。ii图b是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是： 。iii人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）22ti元素基态原子的价电子层排布式为 。（2）在ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，则它的化学式是 。16、下表列有四种物质的沸点物质naclmgcl2alcl3sicl