江西省上栗县高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期律一、选择题1、原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()a最外层电子数逐渐增多b原子半径逐渐增大c最高正价数值逐渐增大d从硅到氯最低负价从412、某元素x的逐级电离能如右图所示，下列说法正确的是ax元素可能为+4价 bx为非金属cx为第五周期元素 dx与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+3、下列递变规律不正确的是 () a钠、镁、铝单质还原性依次减弱 b碘、溴、氯单质氧化性依次增强 cc、n、o原子半径依次减小 dn、o、f最高正价依次升高4、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）asio2 cacl cbr4 cf2 bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4 dcf4 cbr4 cscl sio25、x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物。下列说法正确的是a.还原性：x的氧化物y的氧化物z的氢化物b.简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c.yx、my都是含有极性键的极性分子d.z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo46、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是a某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有2周期iva族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素7、w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是a金属性：yz b 氢化物的沸点：c离子的还原性： d 原子及离子半径：8、x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：d元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸9、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1220.1240.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等10、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量是 （ ）a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol11、关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是 （ ） 金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有m20和m202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按lics顺序依次递增 离子半径：rb+k+na+ a b c d12、已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是a. 离子半径：x+y2+w2-z- b.原子半径：xywz c.原子序数：yxzw d.原子最外层电子数：zwyx 二、非选择题13、现有a、b、c、d四种短周期元素，已知a、b同主族，b、c、d同周期，a、b的原子序数之和等于c、d的原子序数之和，c的单质能分别跟b和d的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）b和c的元素符号分别为 ；（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 ；（3）c单质与d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 写出c单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 （4）b跟d的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为 14、a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。b、e同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；a与c、d与c之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：（1）b、e单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为 （填元素符号或化学式）。（2）c与d形成的化合物的电子式为： 。（3）实验室可由b、c、d组成的化合物为反应物之一制取由a、c、d组成的化合物，反应的化学方程式为： 。（4）写出e单质与a、c、d形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。15、有x、y、z 3种元素（x、y、z分别代表元素符号），原子序数均不超过20。已知：x+和y两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9个；y和z两元素可以形成4核42电子的1价阴离子。请回答下列问题：（1）写出x、y、z三种元素的元素符号：x_，y_，z_。（2）写出x、y两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式：_。16、用名称或化学用语填空：i_，2个汞原子_，3个氯离子_，2p2o5_，氢氧化镁中镁元素显+2价_。17、有原子序数依次增大的4种短周期元素x、y、z、w，已知：x与z、y与w分别同主族；x与y能形成x2y、x2y2两种共价化合物；y的阴离子（单核）与z的阳离子的核外电子数都为10；w原子的最外层电子数为k层电子数的3倍。试根据以上叙述填空。（1）w的原子结构示意图为 ； x、y与z形成的化合物的电子式为 。 （2）z与w的离子半径大小为z w （填“”、“ al s o（3）2al + 2naoh +2h2o = 2naalo2 + 3h2（4）3s + 6oh = 2s2 + so32 + 3h2o14、（1）c