江西省上饶县中学高二化学第一次周练试题（奥赛班、实验班）新人教版.doc

上饶县中学2012-2013学年高二第一次周练化学试题（奥赛班、实验班）一、选择题（每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共54分）1、一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol no2 ，发生如下反应：2no2(g)n2o4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol no2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ano2的转化率提高b颜色变浅 c压强为原来的两倍d平均相对分子质量减小2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi(g) h2(g)+i2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡3、下列说法正确的是()a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率4、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小排 列顺序正确的是()甲：在500时，so2和o2各10 mol反应乙：在500时，用v2o5做催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙：在450时，8mol so2和5 mol o2反应 丁：在500时，8mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁 c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲5、在密闭容器中发生反应aa(g) cc(g)+dd(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，d的浓度为原平衡时的1.6倍，则()a平衡向正反应方向移动 ba的转化率变小 cd体积分数变大 dac+d6、下列说法不正确的是（ ） a化学反应的速率越大，化学反应的限度越 b化学反应中既有物质变化，又有能量变化c化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 d可逆反应达到化学平衡状态，反应依然进行7、在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()a容器中so2、o2、so3共存 bso2与so3的浓度相等c容器中so2、o2、so3的物质的量之比为212 d反应容器中压强不随时间变化8、恒温、恒压下，将1mol o2和2mol so2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2so2+o22so3，状态时达平衡，则o2的转化率为（ ）a40 b60 c80 d909、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2o22so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为（ ）a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断10、在一恒温恒容密闭容器中，a、b气体可建立如下平衡：2a（g）+2b（g） c（g）+3d（g）现分别从两条途径建立平衡：ia、b的起始量均为2mol；c、d的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是： （ ）ai、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同bi、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同c达到平衡时，途径i的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同d达到平衡时，途径i的气体密度为途径密度的1/211、将相等物质的量的co和h2o(g)混合，在一定条件下反应：co(g)+ h2o(g) co2(g)+ h2(g)，达到平衡后co的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是()a46 b23 c11.5 d5.7512、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：ur-+na+naur(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）a正反应是吸热反应 b正反应是放热反应c升高温度平衡向正反应方向移动 d以上说法都不正确13、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：a（g）b（g）xc（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是 ()ap3p4，y轴表示a的质量bp3p4，y轴表示b的百分含量cp3p4，y轴表示混合气体密度 d. p3p4，y轴表示混合气体平均摩尔质量14、一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的a、b两种气体，发生反应：a(g) + b(g) 2c(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是（ ）a30min b40min时加入催化剂c08min内a的平均反应速率为0.17 mol/(lmin) -1 d正反应为放热反应15、反应aa(g)+bb(g) cc(g) 有如下性质： v正k1c(a)ac(b)b，v逆k2c(c)c，k1、k2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的( )aa倍bb倍 c2a倍 d2a+b倍16、化学反应(s)h2o(g)co(g)+h2(g) h0达到平衡，下列叙述正确的是a减小压强，平衡向正反应方向移动b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动d加入固体碳平衡向正反应移动17、在2l密闭容器内，按物质的量之比为2:1投入no 和o2。某温度下发生如下反应：2no(g)o2(g)2no2 (g)，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列说法不正确的是（ ）a在02s内，v(o2)=0.002moll1min1b在该温度时，向容器中加入o2，平衡将正向移动，平衡常数增大c5s后向容器中通入0.02mol no2，再次平衡后， 0.020moln(no2)0.040mold5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的no、o2、no2，平衡向正向移动18、取5等份no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2（g） n2o4（g），h0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是二、填空题（每空2分，共26分）19、有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等.在相同条件下将3mola,1molb分别同时混合于a、b两容器中，发生反应 3a(g )+b(g) 2c(g)+d(g) (1)达平衡时，a中a的浓度为m moll-1，c的浓度为n moll-1，b中a的浓度为m moll-1，c的浓度为n moll-1，则m m； (填、无法比较) (2) 保持温度不变，按下列配比分别充入 a 、b 两容器，达平衡后a中c 的浓度为n moll- 1的是( )a6mola+2molb b3mola+2molc c2molc+1molb+1mol dd2molc+1mold e1.5mola+0.5molb+1molc+0.5mold (3)若将2molc和2mold充入a中，保持温度不变，平衡时a的浓度为wmoll-1，c的浓度为ymoll-1，则w和m，y和n之间的关系为w m、y n. (填、无法比较) (4)保持温度不变，若将4molc和2mold充入a中，平衡时a的浓度为rmoll-1则 ( )ar=2m brm cmr2m dr2m20、一定条件下，将so2和o2充入一密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h0。反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)该反应处于平衡状态的时间段为 。(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积 c降低温度 d增加so3的物质的量（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。21、工业上一般在恒容密闭容器中用h2和co生产燃料甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。温度250c300c350ck204102700012 由表