江西省上栗县高三化学 第三章 有机化合物 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料能力达标练习题 新人教版必修2.doc

来自石油和煤的两种基本化工原料一、选择题1、下列说法中，错误的是()a无论乙烯与br2的加成，还是乙烯使酸性kmno4溶液退色，都与分子内含有碳碳双键有关b用溴的四氯化碳溶液或酸性kmno4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷c相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同d乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼2、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()a光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色b乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧c乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色；乙烯能使酸性kmno4溶液退色d用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷3、下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是()a乙烯分子中6个原子在同一平面内b乙烯与酸性kmno4溶液发生加成反应能使其退色c乙烯分子没有同分异构体d乙烯分子的一氯代物只有一种结构4、有人认为ch2=ch2与br2的加成反应，实质是br2先断裂为br和br，然后br首先与ch2=ch2一端碳原子结合，第二步才是br与另一端碳原子结合。如果让ch2=ch2与br2在盛有nacl和nai的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是()abrch2ch2br bclch2ch2icbrch2ch2i dbrch2ch2cl5、下列烯烃和hbr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是()ach2=ch2 bch3ch=ch2cch3ch=chch3 dch3ch2ch=chch2ch36、下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是()a光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色b乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧c乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色d工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )a2,2二甲基丁烷 b2甲基4乙基1己烯c3甲基2戊烯 d3,3二甲基2戊烯8、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()a甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色b乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯c乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色d乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色9、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）a 将混合气体通过氢氧化钠溶液 b 将混合气体通过溴水 c 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 d 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应10、下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是a b c d11、某气态有机物100ml最多可跟100ml氯化氢发生加成反应，生成氯代烷。每0.5mol的该有机物最多可跟1.5mol cl2发生取代反应，该有机物结构简式是()achchbch2=ch2cch2=chch=ch2dch2=chcl12、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂x试剂yach3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2okmno4酸性溶液bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2obr2的ccl4溶液cc2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液kmno4酸性溶液dc2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液br2的ccl4溶液二、非选择题13、根据乙烯的实验室制法，请回答以下相关问题：（1）实验室制取乙烯反应原理 （写出相关方程式）（2）根据反应原理从下图中找出制取乙烯的装置 （填序号） a b c d （3）浓硫酸的作用是 和 （4）为了防止混合液在受热时暴沸应如何处理 （5）制取乙烯温度宜控制在170左右，温度过低，如140则发生的副反应是_（写出相关方程式），温度过高又会出现什么现象 （6）收集气体常用方法如下图所示，收集乙烯应该选用 （填序号） 其理由是 14、烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化（1）烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：已知某烯烃的化学式为c5h10，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是15、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学涉及并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中生成乙炔气体的化学方程式 （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时用 代替水（3）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 a使溴水褪色的反应，未必是加成反应b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙炔d使溴水褪色的物质，就是乙炔（4）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是h2s，它与溴水反应的化学方程式是 16、有a、b两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃a对氢气的相对密度是28；烃b式量比空气的平均式量稍小，且实验式与a相同，烃a、b都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题（1）推断a、b两烃的化学式a；bc（2）a、b中a（填a、b）存在同分异构体，同分异构体的名称是（有多少写多少）（3）写出b与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 参考答案1、解析：乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，a项正确；乙烯能与溴和酸性kmno4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性kmno4溶液鉴别乙烯和乙烷，b项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，c项错误；乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比乙烷活泼，d项正确。答案：c2、解析：本题涉及取代反应、加成反应和氧化反应(包括燃烧)，只要弄清各物质所发生的反应属于哪种类型，就可进行正确地判断；a中一个是取代反应，一个是加成反应，反应类型不同；b中两个反应均是氧化反应(燃烧)，反应类型相同；c中一个是加成反应，一个是氧化反应，反应类型不同；d中前者为加成反应，后者为取代反应。答案：b3、解析：乙烯分子的结构是一个平面结构，a对；乙烯分子中四个氢是一种氢，故一氯代物只有一种结构，c、d对；乙烯能被酸性kmno4溶液氧化而酸性kmno4溶液反应后退色，b错。答案：b4、解析br2与ch2=ch2发生加成反应，第一步是br与之结合，第二步是所得阳离子与阴离子(br、cl、i)结合，b项中引入的两种离子都是阴离子。答案b5、解析a、c、d选项中的烯烃属于对称烯烃，分子中两个不饱和碳原子位置是等同的，因此和hbr加成时所得产物没有同分异构体，而b选项中的烯烃属于不对称烯烃，即分子中两个不饱和碳原子的位置是不等同的，故加成后可得两种产物。不对称烯烃与氢气、卤素单质的加成反应产物只有一种，但与卤化氢、水等试剂加成所得产物有两种同分异构体。答案b6、解析a选项中的反应分别为取代反应和加成反应；b选项中的反应均为氧化反应；c选项中的反应分别为加成反应和氧化反应；d选项中的反应分别为加成反应和氧化反应。答案b7、解析依据d项名称可以写出其结构简式为,3号位置上的碳原子形成5个共价键，违背碳原子的成键特点。答案d8、d9、b10、b11、解析：与hcl 1:1加成说明是单烯烃，从b、d中选，又由于跟cl2 1:3取代，说明1个分子中有3个氢原子，只有d正确。答案：d12、解析：a项中，生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体，乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，a项错误。乙醇不与br2反应，b项正确。乙醇与浓硫酸加热到170生成乙烯，同时部分浓硫酸被还原生成so2，so2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c项错误。so2在水溶液中与br2发生反应生成h2so4和hbr，不除杂也不能检验乙烯的生成，d项错误。答案：b13、（1）答案略 （2）c （3）催化剂和脱水剂 （4）加入碎瓷片 （5）答案略 （6） 由于乙烯的密度与空气相近，不宜用排空气法14、考点：烯烃专题：信息给予题分析：（1）依据烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应解答；（2）依据烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律解答解答：解：（1）烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应，所以2ch2=chch3ch2=ch2+ch3ch=chch3，故答案为：2ch2=chch3ch2=ch2+ch3ch=chch3；（2）乙酸的结构式为：ch3cooh，丙酸的结构简式为：ch3ch2cooh，依据烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律可知该烯烃的结构简式为：ch3ch=chch2ch3，二氧化碳和丁酮（，依据烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律可知该烯烃的结构简式为：ch2=c（ch3）c2h5，故答案为：ch3ch=chch2ch3；ch2=c（ch3）c2h5点评：本题是给信息题，解题关键是看清烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律，题目难度中等15、考点： 性质实验方案的设计 分析： （1）电石为碳化钙，与水反应生成乙炔和氢氧化钙；（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；（3）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；（4）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体解答： 解：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：cac2+2h2oca（oh）2+c2h2，故答案为：cac2+2h2oca（oh）2+c2h2；（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，故答案为：饱和食盐水；（3）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；（4）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为br2+h2ss+2hbr，故答案为：h2s；br2+h2ss+2hbr点评： 本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，题目难度中等，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构特点是解题的关键，注意实验室制备乙炔的反应原理及实验装置16、考点： 有关有机物分子式确定的计算；同分异构现象和同分异构体 专题： 有机物的化学性质及推断分析： （1）根据烃a对氢气的相对密度是28，计算a的相对分子质量，再根据碳的质量分数，计算分子中c原子、h原子数目，写出a的分子式；由于a、b的最简式相同，再结合烃b式量比空气的平均式量稍小，推断b的分子式（2）根据a、b的分子式与结构判断是否存在同分异构体，根据结构及分子式书写限制条件的同分异构体（3）烃b能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明b含不饱和键，结合分子式判断其结构，写出方程式解答： 解：（1）烃a对氢气的相对密度是28，所以烃a的相对分子质量为282=56，由于碳元素的质量分数为85.7%，所以烃a中c原子的数目为=4，所以烃a中h原子的数目为=8，所以烃a的分子式为c4h8a、b的最简式相同，所以a、b的最简式为ch2，b式量