江西省上栗县高考化学 第二章 第分子结构与性质 第三节 分子的性质能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

分子的性质一、选择题1、下列各说法中正确的是：a.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定b.水分子可表示为hoh，分子中键角为180c.元素周期表中的a族（除h外）和a族元素的原子间不能形成共价键d.ho键键能为463kj/mol，即18g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463kj2、某物质含有极性共价键，则下列说法不正确的是a可能含有离子键 b可能是无机物或有机物c可能是单质或化合物 d不可能是金属晶体3、下列说法正确的是()a离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素b分子中一定含有共价键c非极性分子中一定存在非极性键d对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高4、下列分子中属于含极性键的非极性分子的是a. h2s b.ch4 c. cl2 d.nh35、下列各式能真实表示物质分子组成的是acaf2 bch4 csio2 dna2o26、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是a.食盐溶解 b.铁的熔化 c.干冰升华 d.氯化铵分解7、下列叙述中正确的是()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子8、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是a. ba(oh)2 b. h2so4 c. na2o2 d. cacl29、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 ( )ac2h2 nh3 bcl2 c2h4 cco2 h2s nh3 h2o210、下列含有极性键的非极性分子是（ ）ccl4 nh3 ch4 co2 n2 h2o hfa b c d以上均不对11、 通常状况下，nc13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对nc13的有关叙述正确的是（ ）a.分子中nc1键键长比ccl4分子中cc1键键长长b.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构c.ncl3分子是非极性分子d.nbr3比ncl3易挥发12、下列事实与氢键有关的是（ ）a水加热到很高温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dnh3的热稳定性比ph3强二、非选择题13、w、x、y、z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有y为金属元素；y和w的最外层电子数相等；y、z两元素原子的质子数之和为w、x两元素原子的质子数之和的3倍；x原子的最外层电子数是次外层电子数的倍。由此可知：（1）写出元素符号：w_，x_，y_，z_。（2）w2z是由_（填“非极性”、“极性”或“离子”）键组成的分子，其电子式为_。（3）由y、x、w组成的物质是由_（填“金属”、“配位”或“离子”）键和_（填“非极性”、“极性”或离子）键组成的_化合物。14、阅读以下信息，并回答问题。数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白：（1）含有10个电子的分子有_（填写化学式）。（2）由极性键构成的非极性分子有_（填写化学式）。（3）与h+可直接形成配位键的分子有_（填写化学式）。（4）沸点最高的物质是_（填写化学式），用所学知识解释它沸点最高的原因：_。（5）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）有_（填写化学式），它的立体构型为_。（6）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成_键。（7）co的结构可表示为，与co结构最相似的分子是_（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性_（填“相同”或“不相同”），co分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫_键。（8）随着原始大气中o2的缓慢增加，ch4、nh3、co等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中nh3可转化为目前空气中的_（填化学式）。试写出氧气分别与co、ch4反应的化学方程式：_、_。15、在1105pa和298k时，将1mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量成为键能（kjmol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298k时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为q1,则q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2比较，正确的是 （ ）a. q1q2 b. q1q2 c. q1q2如此选择的理由_ _；16、w、x、y、z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有y为金属元素。y和w的最外层电子数相等。y、z两元素原子的质子数之和为w、x两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：w为_，x为_，y为_，z为_。w2z是由_键组成的分子，其电子式为_。由y、x、w组成的化合物中有_键和_键组成的_化合物。（4）由w 、x、y、z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式 。参考答案1、c2、c3、a4、b5、b6、c7、b8、c9、b10、c11、b12、b13、（1）h；o；na；s（2）极性；（3）离子；极性；离子【试题分析】14、（1）h2o、ne、ch4、nh3（2）co2、ch4（3）h2o、nh3（4）h2o；液态水中的水分子之间存在着较强的氢键作用，破坏这种较强的作用需要较高的温度（5）ch4；正四面体形（6）nh3；氢（7）n2；不相同；配位（8）h2o、n2；2co+o22co2；ch4+o2co2+2h2o【