江西省上饶县中学高二化学上学期第一次月考试卷（特零）.doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷（特零）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下图中，表示正反应是吸热反应的是()2下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500ml，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）a20 ml， b20 ml，c10 ml， d10 ml，3下列事实不能用平衡移动原理解释的是a密封、低温是存放氨水的必要条件b实验室常用排饱和食盐水法收集cl2c硝酸工业采用过量空气提高nh3的转化率dfeso4溶液中加入fe防止氧化4100 ml浓度为2 mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是a加入适量的6 mol/l的盐酸b加入数滴硝酸铜溶液c加入适量蒸馏水d无答案5.25 时，水的电离平衡：h2ohoh；h0，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，水的电离程度增大b向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变d将水加热，平衡逆向移动6工业上可利用合成气(co和h2的混合气体)生产甲醇。已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h92.9 kj/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()a该反应的s0b该反应在任何温度下均能自发进行c向容器中充入少量he，平衡向正反应方向移动d升高温度平衡向正反应方向移动7下列有关电解质溶液的说法正确的是()a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同8物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的h由大到小的顺序是nahso4nahco3na2co3na2so4a b c d9甲溶液的ph6，乙溶液的ph2，则下列叙述正确的是()a甲、乙两溶液的h之比为4001 b甲、乙两溶液均呈酸性c甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 d甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较10在298 k、1.01105 pa下，将22 g co2通入1 moll1 naoh溶液750 ml中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1 mol co2 通入2 moll1 naoh溶液1 l中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是() aco2(g)naoh(aq)=nahco3 (aq)h(2yx) kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3 (aq)h(2xy) kjmol1 cco2(g)naoh(aq)=nahco3 (aq)h(4xy) kjmol1 d2co2(g)2naoh(l)=2nahco3 (l)h(8x2y) kjmol111在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的hi或加入一定量的pcl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是() a对于2hi(g) i2(g)h2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的hib对于2hi(g)i2(g)h2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的hic对于pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的pcl5d对于pcl5 (g) pcl3(g)cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的pcl312在一定温度下，a是恒容密闭容器，b是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有no2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2no2n2o4，分别经过一段时间后，a、b都达平衡，下列有关叙述正确的是() a平均反应速率ab b平衡时no2的物质的量ba c平衡时no2的转化率ab d平衡时n2o4的物质的量ba13下列图象能正确地表达可逆反应3a(g)b(g) 2c(g)h0的是 14在t1 时，反应2a(g)b(g)h，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量为1；在t2 时，该反应平衡时混合气体的平均相对分子质量为2。当从t1 升温至t2 时，下列说法正确的是() a若12，平衡向右移动，h0 b若12，平衡向左移动，h0c若12，平衡向左移动，h0 d若12，平衡向右移动，h b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)17在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2a(g)b(g)3c(g)2d(g)，起始时四个容器所盛a、b的量分别是：，。在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是()aa的转化率：甲丙乙丁 ba的转化率：甲乙丙丁ca的转化率：甲乙丙丁 db的转化率：甲丙乙丁18在t 时，某naoh稀溶液中c(h)10amoll1，c(oh)10bmoll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t)，测得混合溶液的部分ph如下表所示序号naoh溶液的体积盐酸的体积溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a1 b4 c5 d6二：填空题（共46分）19在2 l密闭容器中，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。已知：k300k350，则该反应是_热反应。(2)下图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂20草酸(h2c2o4)是一种重要的化工产品草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值进行如下实验：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 ml水溶液为待测液；取25.00 ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为0.1 000 mol/l的kmno4标准溶液进行滴定。试回答：(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100 ml量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有(填名称及规格) _，该反应原理为 （用离子方程式表示） (2)滴定时，将kmno4标准液装在如图中的 _(选填“甲”或“乙”)滴定管中，达到滴定终点的现象是 _。(3)在滴定过程中若用去0.1 000 mol/l的kmno4溶液10.00 ml(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 _mol/l，由此可计算x的值是 _。(4)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 _(选填“偏大”、“偏小”或“无变化”，下同)。若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会 _。21磷在氧气中燃烧，可生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(p)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kj热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量(g)为_。(2)已知单质磷的燃烧热为y kjmol1，则1 mol p与o2反应生成固态p2o3的反应热h_。(3)写出1 mol p与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式：_22物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25)：hclo：ka3108，hcn：ka4.91010h2co3：ka14.3107，ka25.61011(1)84消毒液中通入少量的co2，该反应的化学方程式为_ .(2)25时，等物质的量浓度的naclo溶液；na2co3溶液；nacn溶液，三溶液的ph由大到小的顺序为_(填序号)。(3)等物质的量naclo和nahco3的混合液中，各微粒浓度的关系为：na_h2co3。23fe3和i在水溶液中的反应如下：2i2fe32fe2i2(aq)(1)该反应的平衡常数k的表达式为k_。当上述反应达到平衡后，加入ccl4萃取i2，且温度不变，上述平衡_移动(选填“向右”“向左”或“不”)。 (2)上述反应的正反应速率和i、fe3的浓度关系为：vkcm(i)cn(fe3)(k为常数)。c(i)/moll1c(fe3)/moll1v/moll1s10.200.800. 032 k0.600.400.144 k0.800.200.128 k通过上表所给的数据计算，得知vkcm(i)cn(fe3)中m、n的值为() am1，n1 bm1，n2cm2，n1 dm2，n2i浓度对反应速率的影响_(选填“大于”“小于”或“等于”)fe3浓度对反应速率的影响。上饶县中学2016届高二年级上学期第一次月考化学