江西省上饶县中学高二化学上学期第二次月考试卷（特零）.doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷（特零）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列离子方程式中，属于水解反应的是 ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2o hco+h+ cco32-+ h2o hco+oh dhss2+h+225 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1。下列热化学方程式书写正确的是 a2h(aq)so42(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h114.6 kjmol1b2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l) h114.6 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h5 518 kjmol1d2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h5 518 kjmol1化学键nnffnf键能/kjmol1941.7154.8283.0 3生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是 a过程n2(g)2n(g)放出能量b过程n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反应n2(g)3f2(g)2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应425 时，在等体积的ph0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a1101010109 b1551095108c1201010109 d1101041095下列说法正确的是a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4hc加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo、nod100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性6 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7，则一定是c1v1c2v2 b当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1c在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)7室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右下图所示。下列有关说法正确的是aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl) cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热8右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是a盐酸的物质的量浓度为1 mol/l bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能作本实验的指示剂9已知常温下：ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(ag2cro4)1.91012 mol3l3，下列叙述正确的是aagcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b. 向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)c 将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀d向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动10等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的cuso4溶液，如各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，正确的是 11. 用盐酸标准液来滴定naoh待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是 a. 酸式滴定管只用水洗 b. 锥形瓶只用水洗 c. 使用甲基橙做指示剂 d.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视12.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，ph随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 a为盐酸稀释时的ph变化曲线 bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 ca点kw的数值比c点kw的数值大 db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 13世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是a光伏电池是将太阳能转变为电能b光伏电池是将化学能转变为电能c电流从a流向bd图中n型半导体为正极，p型半导体为负极14. 将3 mol o2加入到v l的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3o22o3，此时测知o2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 ab3的平衡体积分数n(b2)起始abct2t1a正反应一定是放热反应b达到平衡时a2的转化率大小为：bacc若t2t1，则正反应一定是吸热反应db点时，平衡体系中a、b原子数之比接近3116. 为减小co2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对co2创新利用的研究。t1 时，将9 mol co2和12 mol h2充入3 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h0，容器中ch3oh的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，ch3oh的物质的量随时间变化如曲线所示。下列说法错误的是 a曲线对应的条件改变是增大压强bt2 时，上述反应平衡常数为0.42，则t2t1c在t1 ，若起始时向容器中充入5 mol co2、5 mol h2、5 mol ch3oh(g)和5 mol h2o(g)，则达平衡前v(正)v(逆)d在t1 ，若起始时向容器中充入4.5 mol co2、6 mol h2，平衡时容器内压强p二、非选择题（共52分）17（11分）i 300 时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)2 c(g)2d(g) hq, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol d。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为k_已知k300”或“”)。(2)在2 min末时，b的平衡浓度为_，d的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则a的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。ii：室温下，若将0.1 moll1盐酸滴入20 ml 0.1 moll1氨水中，溶液ph随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）nh3h2o的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中的溶质是 。（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。18.（8分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知： （1）与反应生成的热化学方程 式为 。（2）向vl恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 压强 （填“”或“=”） 在、压强时，平衡常数为 （用含的代数式表示）。（3）右图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极反应式是。若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为（标准状况）。19.（9分）i 在一定条件下，可逆反应abm c变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物c在混合物中的质量分数，p为反应在t2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度t1_t2(填“大于”“等于”或“小于”)。 正反应 是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)如果a、b、c均为气体，则m_2(填“大于”“等 于” 或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。ii 现有ph2的醋酸溶液甲和ph2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为：v(甲)_v(乙)。(3)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为：c(na)_c(ch3coo)。20（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用标准0.14 moll1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。c、用蒸馏水洗干净滴定管。d、取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e、检查滴定管是否漏水。 f、另取锥形瓶，再重复操作一次。g、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。该滴定操作中应选用的指示剂是 。在g操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（3）配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。 （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） 。 21 .（14分） 0.80 g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图。请回答下 列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑 色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_ ；(4)常温时在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_moll1(kspcu(oh)22.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_moll1上饶县中学2016届高二年