江苏省启东市启东中学高一化学下学期第一次月考试题（实验班）.doc

化学可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16一、单项选择题：(本题包括16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1 14c常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 a14c的质量数为14gmol1 b14c与14n中子数一定不同c14c与c60互为同素异形体 d14c与12c是两种不同的元素2 某元素的基态原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是a0 b2 c 5 d83 下列各项表达式中正确的是 ana原子简化的核外电子排布式：na3s1 bcr原子的价电子排布式：3d54s1cnh4cl的电子式：cl dfe原子的结构示意图：4 实验测得becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角应为a60 b90 c120 d1805 下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是ax原子和y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2cx原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅有两个电子6 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能依次增加的顺序排列的是ak、na、li bal、mg、na cn、o、c dcl、s、p7 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是a该元素基态原子中共有3个电子 b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子m能层共有8个电子8 关于cr(h2o)4br2br2h2o的说法正确的是a配体为水分子，配原子为o，外界为br-b中心离子的配位数为6c中心离子cr3+采取sp3杂化d中心离子的化合价为+29 下列推断不正确的是a稳定性：hfhclhbrhib氧化性：i2br2cl2c沸点：h2onh3d还原性：hihbrhclhf10下列实验方法中不正确的是 a对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有ar元素b利用焰色反应鉴别nacl和kcl两种溶液c利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液d利用烧碱溶液鉴别mgcl2和alcl3两种溶液11下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是ad区元素全部是金属元素 b第ia元素从上到下熔沸点依次降低c短周期元素从左到右i1依次增大 d电负性最大的元素是he12下列对hclo分子结构的描述，正确的是ao原子发生sp杂化 bo原子与h、cl都形成键c该分子为直线型分子 dhclo分子的结构式是：hclo 13说法正确的是a含有非极性键的分子一定是非极性分子 b非极性分子中一定含有非极性键c由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 d键的极性与分子的极性无关14在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低15下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是apcl5 bsih4 cnf3 dco216有组成不同的3种含铂配合物，分别是 h2ptcl4(oh)2、(nh4)2ptcl6和h2ptcl2(oh)4，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2h2ptcl4(oh)2+2nh3=(nh4)2ptcl6+h2ptcl2(oh)4，关于这3种含铂化合物的说法正确的是ah2ptcl2(oh)4具有很强的碱性 b3种含铂化合物的配位数均为6c3种含铂化合物都属于共价化合物 d3种含铂配合物中pt的化合价不同二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)17具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是a最外层有3个电子的原子b最外层电子排布式为ns2的原子c最外层有3个未成对电子的原子d次外层无未成对电子的原子18已知s6、s8的结构如下图所示。s6： s8：下列说法中错误的是a硫单质s原子间都以键结合 bs6、s8分子中所有s原子都发生了sp3杂化 cs6和s8互为同位素 d熔点的高低：s8s6s419下列说法中不正确的是ah2o和h2o2两种分子中o原子的杂化类型相同bnh3和nh4 两种微粒的空间结构相同cso42 和clo4 两种微粒的键角相等dso2和o3两种分子是等电子体20x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是a元素非金属性由弱到强的顺序为zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为zyx21在常温下a、b、c、d、e是5种常见的气体，f是固体，它们之间存在如下的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知d分子是含有18个电子的异核双原子分子，e是4核10电子分子。下列说法中不正确的是a固体f中含有配位键 bd和e分子间均可形成氢键ca、b、c三种分子均属于非极性分子 de分子中中心原子的杂化类型为sp222根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是 元素编号元素性质原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82化合价最高价2157153负价2313a电负性的大小：b单质熔点的高低：c第一电离能的大小：d最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：三、选择题（共64分）23（9分）a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出a元素最外层电子的轨道表示式_；a元素形成的气态氢化物中a原子的杂化类型为_；价层电子对数为_。b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子简化的电子排布式为_。24（7分）每铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有+ l、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。 基态 cu 原子的价电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；某 l 价铜的配离子为cu(cn)3-，与配体互为等电子体的一种微粒是 (写化学式)。 许多l价铜的配合物溶液能吸收co和烯烃(如c2h4、ch3ch= ch 2等)，ch3ch=ch2分子中c子采取的杂化方式有 _ 。在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： _ ； so42一的空间构型为 。 25(9分)卤素化学丰富多彩，能形成多种类型的化合物。试回答下列有关问题：cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是 _(填“极性”或“非极性”)分子。钴有两种化学式均为co (nh3)5brso4的配合物，且配位数均为6。鉴别两者的实验方法是：分别取样，并滴加 _ (填化学式)溶液。多卤化物rbicl2加热时会分解为离子键键能相对较大的卤化物a和其它分子，则a的化学式为 _ 。hclo4、hio4、h5io6可写成(ho)5io的酸性由强到弱的顺序为 _ (填序号)。顺铂()中的pt的化合价为 _ 。26（5分）已知：ch4sih4nh3ph3沸点(k)101.7161.2239.7185.4分解温度(k)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，沸点高低的原因是_。 ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，分解温度高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下hf和hcl的混合气体降温时_先液化。27（18分）按照共用电子对理论，hcno分子可能有三种同分异构体，分子中每个原子的最外电子层均已饱和，它们的结构可以从其它物质的结构中获得启发。氰化氢（hcn）的结构式是_。向其中加入一个氧原子，若形成配位键（用“”表示），则hcno的结构式为_，分子中氮原子杂化类型为_；若无配位键，则hcno的结构式为_，分子中o原子的杂化类型为_。二氧化碳（co2）的结构式是_，将氧原子换成等电子的亚氨基（），所得hcno的结构式是_，分子中氮原子杂化类型为_。在hcno的三种可能结构中，碳原子的杂化类型_（填“相同”或“不同”）。c和d形成的化合物中所含化学键的类型是 。中d元素与中d元素相比，非金属性较强的是 （填元素符号，下同）。中c的基态原子与中c的基态原子相比，i1较大的是 。一、选择题1234567891011二、填空题23_、 _、 _。_、_。_、_。_、_。24_ 、 。 、_。_、 。 25_。_。_ _。_。26 _、_。 _、_。27_、_、_、_、_。_、_、_。_。28_、_ 。_，_ 。_ 。_ ，_ ，_ 。25非极性 bacl2或ba(no3)2、agno3rbcl 2 （除 1分，其余每空2分，共9分）26结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此sih4沸点高于ch4；nh3分子间还存在氢键作用，因此nh3的沸点高于ph3ch键键能大于sih键，因此ch4分解温度高