江西省上饶市余干中学九年级化学下学期周训试题（十四）（含解析） 新人教版.doc

2014-2015学年江西省上饶市余干中学九年级（下）周训化学试卷（十四）一、选择题：（每小题3分，共45分）1下列物质属于纯净物的是（）a生铁b钢c赤铁矿d金刚石2铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）afe（oh）2fe2o3febfe（no3）2fe fecl3cfe feo fe2o3dfe（oh）3feso4fecl33将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m（镁）m（铁）m（锌）若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是（）aabcba=bccab=cda=b=c4要除去铜粉中混有的少量铁粉，加入下列物质不合适的是（）a稀硫酸b稀盐酸ccuso4溶液dh2o5把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻abcd6下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）afecl3bzncl2cmgcl2dfecl27被雨水淋湿的自行车，应（）a先用布擦干，再用带油的布擦拭b在自行车表面刷一层油漆c用布擦干即可d晾干后，用盐酸除去锈层8下列有关金属说法正确的是（）a铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜b铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈c钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳d镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼9有关金属资源的叙述错误的是（）a地球上金属资源大多数以化合物形式存在b目前世界年产量最高的金属是铁c保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀d地球的金属资源是有限的，而且不能再生10不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）当作黄金来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）a加盐酸b测密度c用火烧d看颜色11等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（）a1：4：7b6：3：4c7：4：1d28：7：4125.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）a铝和铅b镁和锌c锌和铜d镁和铝13溶液一定是（）a单质b化合物c纯净物d混合物14生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）a糖水b蒸馏水c碘酒d汽水15一瓶nacl溶液里各部分的性质（）a上面跟下面不相同b完全不相同c有的相同，有的不相同d完全相同二、填空题：（每空2分，共40分）16在地壳中，铁元素常以形式存在，原因是；在铁合金中，铁元素以形式存在，铁元素的化合价为价17铁生锈，实际上是、和 （用化学式填空）等物质相互作用，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是18炼铁的主要反应原理是在 条件下，用 从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿 ，磁铁矿 菱铁矿 等19铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及其化合物有颜色变化的三例化学方程式示例：fe+cuso4feso4+cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成在反应中，在反应中，在反应中，四、实验与分析：（8分）20用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g通入co并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比五、计算（7分）21取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g（不含水分），求生成氢气多少克？2014-2015学年江西省上饶市余干中学九年级（下）周训化学试卷（十四）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，共45分）1下列物质属于纯净物的是（）a生铁b钢c赤铁矿d金刚石【考点】纯净物和混合物的判别【专题】结合课本知识的信息；物质的分类【分析】金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物；生铁、钢、赤铁矿等物质都是由多种物质组成的，属于混合物【解答】解：a、生铁中主要含有铁和碳杂质等物质，属于混合物；故选项错误；b、钢中主要含有铁和少量碳杂质等物质，属于混合物；故选项错误；c、赤铁矿中含有三氧化二铁和其它杂质等物质，属于混合物；故选项错误；d、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物；故选项正确故选d【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物2铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）afe（oh）2fe2o3febfe（no3）2fe fecl3cfe feo fe2o3dfe（oh）3feso4fecl3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题【解答】解：a、氢氧根显1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（1）2=0，则x=+2价；氧元素显2价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（2）3=0，则y=+3价；根据单质中元素的化合价为0，fe属于单质，故铁元素的化合价为0；不是按铁元素的化合价由低到高的排列的，故选项错误b、硝酸根显1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（1）2=0，则x=+2价；根据单质中元素的化合价为0，fe属于单质，故铁元素的化合价为0；氯元素显1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（1）3=0，则y=+3价；不是按铁元素的化合价由低到高的排列的，故选项错误c、根据单质中元素的化合价为0，fe属于单质，故铁元素的化合价为0；氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）=0，则x=+2价；氧元素显2价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（2）3=0，则y=+3价；是按铁元素的化合价由低到高的排列的，故选项正确d、氢氧根显1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（1）3=0，则x=+3价；硫酸根显2价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）=0，则y=+2价；氧元素显2价，设铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（2）3=0，则z=+3价；不是按铁元素的化合价由低到高的排列的，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键3将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m（镁）m（铁）m（锌）若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是（）aabcba=bccab=cda=b=c【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】由题意可知，三份相等的盐酸分别与镁、铁、锌充分反应掉，生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸根据质量守恒定律可知，反应后产生的三份氢气的质量是相等的【解答】解：据题意三种金属均有剩余，可知盐酸全部反应掉，由化学方程式：mg+2hclmgcl2+h2zn+2hclzncl2+h2fe+2hclfecl2+h2可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸，又因三份盐酸质量是相等的，根据质量守恒定律可知生成物中三份氢气的质量是相等的故此题答案为：a=b=c，故选d【点评】本题主要考查了质量守恒定律这一概念，因为盐酸全部反应掉，所以产生氢气的质量与参加反应的金属质量无关根据质量守恒定律，找出隐含条件，问题迎刃而解4要除去铜粉中混有的少量铁粉，加入下列物质不合适的是（）a稀硫酸b稀盐酸ccuso4溶液dh2o【考点】物质除杂或净化的探究【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】本题的除杂只是针对一种混合物，所以只需要考虑两者的性质差异，由于已经给出了可供选择的试剂和方法，所以可以根据试剂和方法倒推可能借助的主要成分和杂质的性质差别，然后考虑可行性【解答】解：a、当选用稀硫酸时，由于稀硫酸和铁能反应生成可溶性硫酸亚铁和氢气，没有固体生成，洗涤后可以得到纯净的铜粉方法可行b、当选用稀盐酸时，由于稀盐酸和铁能反应生成可溶性氯化亚铁和氢气，没有固体生成，洗涤后可以得到纯净的铜粉方法可行c、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，而硫酸亚铁能够溶解于水，所以洗涤后可以得到纯净的铜粉（不过这个方法中由于生成的铜会附着在铁的表面，导致铁慢慢与硫酸铜隔离开来，从而阻止了反应的继续进行（道理和硫酸与碳酸钙不能制取二氧化碳相同），所以本方法不是很妥当或者说不是特别合适不建议使用）方法可行d、加入水，铁和铜都无明显的变化，无法除掉铁粉方法不可行故选：d【点评】对于给出方案的除杂，可以考虑从给定的方法去思考物质对应的性质是否能够有明显的差别5把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻abcd【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现象解决此题【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，综合以上信息可得答案故选d【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小6下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）afecl3bzncl2cmgcl2dfecl2【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断【解答】解：a、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故a不正确；b、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故b正确；c、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故c正确；d、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故d正确故选：a【点评】铁元素有+2、+3价，在铁与酸或盐溶液发生置换反应时，铁元素只能表现出+2价，形成亚铁盐7被雨水淋湿的自行车，应（）a先用布擦干，再用带油的布擦拭b在自行车表面刷一层油漆c用布擦干即可d晾干后，用盐酸除去锈层【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，缺一不可【解答】解：a用布擦干可以使水不能与铁充分接触，用带油的布擦拭可以使铁与氧气和水隔绝故选项正确；b在自行车表面刷一层油漆能够把水封在里面，同时也是不现实的故选项错误；c用布擦干后再在车链等部位用带油的布擦拭更有利于防止生锈故选项错误；d用盐酸除去锈层时对自行车的危害可能更大，因为盐酸能和铁发生化学反应故选项错误故选a【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈8下列有关金属说法正确的是（）a铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜b铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈c钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳d镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【分析】a、铝的化学性质比较活泼，常温下就可以与空气中氧气反应，生成金属氧化物氧化铝；b、铜的化学性质不活泼，一般不能与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但并非铜不和任何物质反应；c、海水是复杂的混合物，其中溶有较多的盐类物质，盐类物质的溶液可以加快钢铁等金属的腐蚀；d、根据金属活动性顺序表，可知道金属锌的活动性大于铁，而铁表面镀锌可以防止铁的锈蚀，其原因在于锌能与空气中氧气化合在金属表面形成一层致密的氧化锌保护膜，阻止铁与氧气的接触【解答】解：a、金属铝制品在生活中使用广泛，但却很少发现铝制品象铁似的出现锈蚀现象，其原因就在于铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触；b、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜；c、使用具有耐腐蚀性的钛制造海轮的外壳，防止海水对轮船的浸蚀；说法正确；d、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼故选a、c【点评】许多金属一定条件能在空气中会发生反应，但与空气反应的结果却有很大不同，比如铁在潮湿空气中形成的铁锈会加快铁的锈蚀，而铝、锌等金属形成的氧化物却可以起到防止锈蚀的作用，其原因在于所形成氧化物的疏密程度9有关金属资源的叙述错误的是（）a地球上金属资源大多数以化合物形式存在b目前世界年产量最高的金属是铁c保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀d地球的金属资源是有限的，而且不能再生【考点】金属资源的保护；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的回收利用及其重要性【专题】概念关系型【分析】a、大多数金属资源以化合物的形式存在，但金和铂等少数金属以单质形式存在，b、世界上每年需求量最大的金属是铁，铁是年产量最高的金属，c、保护金属资源的途径有多种，如：防腐、回收再利用、寻找新的替代品等，d、金属属于不可再生资源【解答】解：a、金属中除金和铂等少数不活泼的金属以单质形式存在外，其它大多数以化合物形式存在，故正确，b、铁是世界上年产量最高的金属，故正确，c、保护金属资源的方法不止一种，故错误，d、金属资源不可再生，故正确，故选c【点评】此题看起来简单，但同学们普遍感觉这类题比较难，其实课本上都有这些语言，这就需要同学们多注意，另外看些有关这方面的读物也是有必要的10不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）当作黄金来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）a加盐酸b测密度c用火烧d看颜色【考点】物质的鉴别、推断【专题】物质的鉴别题【分析】a、根据锌会与盐酸反应进行分析；b、根据合金的密度和纯金的密度不同进行分析；b、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；d、根据黄铜和金的颜色相同进行分析【解答】解：造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真a、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故a正确；b、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故b正确；c、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故c正确；d、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故d错误；故选d【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别11等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（）a1：4：7b6：3：4c7：4：1d28：7：4【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】由碳、镁、铁的质量，根据它们分别与氧气反应的化学方程式，可以计算出消耗氧气的质量，然后相比，即可得出本题答案【解答】解：设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、wc+o2co212 32x y=，y=2mg+o22mgo48 32x z=，z=3fe+2o2fe3o4168 64x w=，w=因此消耗氧气的质量比为： =28：7：4故选d【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大125.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）a铝和铅b镁和锌c锌和铜d镁和铝【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】金属与金属材料【分析】根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸金属与酸反应产生h2的规律：生成h2的质量=金属的质量；等质量的几种金属与足量酸反应产生的h2质量，该值越大，产生的h2质量越多，该值越小，产生的h2质量越小【解答】解：利用假设法，假设个金属的质量都为5.6g，则根据生成h2的质量=金属的质量，5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.19克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少； zn+2hclzncl2+h2 mg+2hclmgcl2+h2 2al+6hclalcl3+3h2 fe+2hclfecl2+h2 pb+2hclpbcl2+h2 故，所以相同质量的锌、镁、铝、铁、铅与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝镁铁锌铅；而铜不反应；故镁和铝不可能故选：d【点评】利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的h2质量与的值成正比，该值越大，产生的h2质量越多，该值越小，产生的h2质量越小13溶液一定是（）a单质b化合物c纯净物d混合物【考点】溶液的概念、组成及其特点；纯净物和混合物的判别【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物【解答】解：溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成因此溶液一定是混合物故选d【点评】熟记和理解溶液的概念、组成及其特点是解答本题的关键14生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）a糖水b蒸馏水c碘酒d汽水【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】结合课本知识的信息；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的概念即可作答；溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物【解答】解：根据溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；a、c、d的选项都为溶液；b蒸馏水为纯净物，不是溶液，溶液必须是混合物故选b【点评】本题考查溶液的概念，同学们要紧扣溶液的概念理解分析溶液的实例，当然要会区分一些常见的混合物是否为溶液15一瓶nacl溶液里各部分的性质（）a上面跟下面不相同b完全不相同c有的相同，有的不相同d完全相同【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，来分析判断均一性是指溶液各部分的性质完全相同【解答】解：因为溶液是均一、稳定的混合物，所以溶液各部分的性质完全相同故一瓶nacl溶液里各部分的性质完全相同故选d【点评】本题很简单，掌握溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物是解答本题的关键二、填空题：（每空2分，共40分）16在地壳中，铁元素常以化合物形式存在，原因是铁的化学性质比较活泼；在铁合金中，铁元素以单质形式存在，铁元素的化合价为0价【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合金与合金的性质；化合价规律和原则【分析】在地壳中，较活泼的金属主要以化合物形式存在，不活泼的金属主要以单质形式存在；合金中各金属以单质形式存在；单质中元素化合价为0【解答】解：因为铁的化学性质比较活泼，所以地壳中铁主要以化合物形式存在铁合金是混合物，其中铁保持其原有的化学性质，铁元素以单质形式存在，单质中铁元素的化合价为0故答案为：化合物，铁的化学性质比较活泼，单质，0【点评】本题考查金属活动性与金属资源在地壳中存在形式之间的关系，同时考查合金中金属的存在形式和单质中元素的化合价17铁生锈，实际上是fe、o2和h2o （用化学式填空）等物质相互作用，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面干燥和洁净外，最常用的方法是喷漆【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】根据铁锈蚀的条件、使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果为了防止铁的锈蚀，要保持铁制品表面干燥、洁净，人们常采用在其表面涂油、喷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水故答案为：fe；o2；h2o；干燥；洁净；喷漆【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止铁制品锈蚀的原理即可正确解答本题18炼铁的主要反应原理是在 高温条件下，用 co从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿 fe2o3，磁铁矿 fe3o4菱铁矿 feco3等【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼【分析】从炼铁原理所发生的反应入手分析，回答前两空，回忆主要的铁矿石及其成分回答后两空【解答】解：炼铁时的还原剂为co，反应原理是在高温条件下，用co从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有赤铁矿 （fe2o3），磁铁矿（fe3o4），菱铁矿（feco3）等故答案为：高温；co；fe2o3；fe3o4；feco3【点评】正确理解炼铁的原理，注意其还原剂为co19铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及其化合物有颜色变化的三例化学方程式示例：fe+cuso4feso4+cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成在fe+h2so4feso4+h2反应中，溶液由无色变为浅绿色，且铁表面气泡生成在fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl反应中，溶液由棕黄色变为无色，且有红褐色沉淀生成在fe2o3+3co2fe+3co2反应中，粉末由红色变为黑色【考点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的概念、读法和含义【专题】实验性简答题【分析】按照要求可知反应物中必须有铁或铁的化合物，而且反应前后要有颜色的变化，结合示例格式从学过的方程式中写出3个即可【解答】解：由题意和示例可知，所写化学方程式可以是不同的反应类型，但反应物中必须有铁或铁的化合物，而且反应前后要有颜色的变化故答案为：fe+h2so4feso4+h2，溶液由无色变为浅绿色，且铁表面气泡生成fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl，溶液由棕黄色变为无色，且有红褐色沉淀生成fe2o3+3