江西省上栗县高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键能力达标练习题 新人教版必修2.doc

化学键一、选择题1、根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2 c若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+2、下列说法中正确的是()a完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物b构成分子晶体的粒子一定含有共价键c分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低d含有金属离子的晶体一定是离子晶体3、下列说法中正确的是()a完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物b构成分子晶体的粒子一定含有共价键c分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低d含有金属离子的晶体一定是离子晶体4、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）a化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合b非极性键不是化学键c化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 d化学键是一种作用力5、上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为c60。下列说法中正确的是（ ）ac60是一种新型的化合物bc60中含有离子键 cc60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质dc60的摩尔质量为7206、下列有关粒子半径的叙述正确的是a、电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大b、cscl、nabr、caf2、lii四种化合物中lii的阴阳离子半径之比值最大c、s2-半径小于硫原子半径d、无法比较k+、al3+ 、o2- 、cl-的半径大小7、有关氢键的叙述正确的是（ ）a每一个水分子内平均含有两个氢键 b氢键与配位键一样，也是共价键的一种c氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一d由于h2o中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物8、有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（ ）a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3为三角锥形，甲烷是正四面体形cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱dnh3和ch4都是sp3型杂化，键角都是109289、关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（ ）a含有5个键、1个键bc-h之间是碳的sp2杂化轨道与h的s轨道形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键c只有sp2杂化轨道才形成键dc-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是 af2、cl2、br2、i2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减小cf、cl、br、i的还原性依次增强dhf、hcl、hbr、hi水溶液的酸性依次增强11、下列性质适合于离子晶体的是( )a.熔点-218 ,难溶于水b.熔点3 900 ,硬度很大,不导电c.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱d.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电12、下列说法正确的是()a由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定b分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键c在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律d常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体二、非选择题13、原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)bf3分子的立体结构为_，nf3分子的立体结构为_。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是_(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是_，采取sp3杂化的分子是_。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_。(3)已知h2o、nh3、ch4三种分子中，键角由大到小的顺序是ch4nh3h2o，请分析可能的原因是_。(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(agf、agcl、agbr和agi)在水中的溶解度由大到小的顺序为_。14、在下列物质中：hcl、n2、nh3、na2o2、h2o2、nh4cl、naoh、ar、co2、c2h4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。15、我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐k3c60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 k时具有超导性。(1)k3c60含有化学键的类型为_(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。(2)1 mol k3c60含有的离子数目为_。(3)k3c60中的c60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为_。16、(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：则分子中有_个键，_个键。参考答案1、d2、a3、a4、b5、c6、b7、c8、b9、a10、d11、d12、答案b13、答案(1)平面三角形三角锥形(2)chchch2=ch2、ch3ch3ccch3(其他合理答案均可)(3)ch4分子中的c原子没有孤电子对，nh3分子中n原子上有1对孤电子对，h2o分子中o原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小(4)agfagclagbragi解析(1)bf3分子中的b原子采取sp2杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形；nf3分子中的n原子采取sp3杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳叁键。(3)h2o、nh3、ch4分子中的o、n、c均采取sp3杂化，而在o原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；n原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大；c原子上无孤