江西省万载县高考化学二轮复习 重要的无机物专题训练检测.doc

重要的无机物一、选择题1最近我国科学家研究发现人体中微量的h2s能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关h2s的说法正确的是ah2s属于非电解质 b人体内h2s可由含硫蛋白质降解产生c大量吸入h2s对人体无害 dh2s只有还原性没有氧化性2实验室中制备hclo溶液的最好方法是将cl2缓慢通入a蒸馏水 b烧碱溶液 c纯碱溶液 d石灰石的悬浊液3下列物质的用途（括号内为用途）错误的是a二氧化硅（光导纤维） b晶体硅（计算机芯片）c氧化镁（耐火材料） d水玻璃（玻璃器皿）4某溶液中滴入kscn溶液后变红，说明该溶液中存在 ano3 bfe3+ cso42 dmg2+5实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由a钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应b液溴密封保存在细口瓶中防止升华c浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解d烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化6常温常压下，将一定质量的fe、fe2o3 、fe3o4 的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol no气体， 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（ ）a2240ml b3360ml c3675ml d4480ml 7如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是ahcl bnh3 c浓h2so4 d浓hno38下列描述的物质一定是金属单质的是 a能失去电子的物质 b能得到电子的物质c. 由含11个质子的原子构成的物质 d能与水反应的物质9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：na3n+h2onaoh+nh3，nah+h2onaoh+h2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是a b c d10要除去fecl2溶液中少量的fecl3，可行的方法是a滴入kscn溶液b通入氯气 c加入适量铜粉并过滤d加入适量铁粉并过滤二、非选择题11（9分）无水alcl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水alcl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入mno2粉末 b点燃a中酒精灯 c加入浓盐酸 d点燃d处酒精灯（2）写出a装置中发生反应的离子方程式_。（3）装置b中的试剂是_。该装置存在安全隐患，请指出 。（4）甲同学认为f和g可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。（5）e中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_。12某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）请回答：（1）制备氨气的化学方程式是_。（2）干燥氨气可选用的试剂是_（填选项）。a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。（4）在实验室中检验氨气可选用_石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到_（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是_13有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：k+、cu2+、mg2+、cl-、so42-、co32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。向形成的溶液中加入naoh溶液无明显变化。再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。试根据以上实验现象判断：（1）这包粉末中一定不含有的离子是 ；（2）这包粉末可能是：_；为进一步确定该物质的实验操作和现象： 。14某银白色固体a在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b；将a在空气中露置，最后变成白色固体c。将a、b投入水中都生成d；b与d分别与二氧化碳反应。则a是_；b是_；c是_；d是_。b与h2o反应的化学方程式_b与co2反应的化学方程式为_a与h2o反应的化学方程式_15下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：a、c、d、f均为单质，c、e、f、g常温下是气体，j为白色沉淀，既能溶于b，又能溶于e；物质b、g可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且b的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：（1）a的元素在元素周期表中的位置是 ，物质b的电子式为 。（2）上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。（3）在i的水溶液滴加b溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。参考答案1b【解析】试题分析：a、h2s为酸，属于电解质，错误；b、人体内h2s可由含硫蛋白质降解产生，正确；c、h2s剧毒，大量吸入h2s会使人中毒死亡，错误；d、h2s中氢元素为+1价，为氢元素的最高价价态，只有氧化性，硫元素为2价，为硫元素的最低价态，只有还原性，h2s既有还原性又有氧化性，错误。考点：考查氯化氢的性质。2d【解析】试题分析：acl2h2ohclhclo。 由于产生的hcl会对平衡起抑制作用，所以制取的hcl浓度不大。bcl2naoh=nacl+naclo不能得到hclo。c由于酸性hclh2co3hclo ，所以会继续发生反应na2co3+ 2hcl=2nacl+h2o+ co2，使平衡正向移动，产生更多的hclo，因此比a好。但是溶液中可能有过量的na2co3，会导致hclo的含量低，而且纯度不高。d在石灰石的悬浊液中存在沉淀溶解平衡caco3(s) ca2+(aq)+co32-(aq), 由于在溶液中存在cl2h2ohclhclo，且酸性hcl h2co3hclo，所以会发生反应co32+2h+=co2+h2o，使化学平衡和沉淀溶解平衡都正向移动，结果得到更多的产品，因为caco3难溶，所以不会引人过多的杂质。因此最好方法是将cl2缓慢通入石灰石的悬浊液中。选项为d考点：考查制备hclo的方法的选择。3d【解析】试题分析：a光导纤维的成分是二氧化硅，a正确；b、计算机芯片的成分是晶体硅，b正确；氧化镁可用作耐火材料，c正确；d、水玻璃是硅酸钠溶液，不是玻璃，不能做玻璃器皿，d错误；答案选d。考点：考查物质的用途。4b【解析】某溶液中滴入kscn溶液后变红则溶液中有fe3+；检验fe3+的方法；5a【解析】升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，b错误；浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，c错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，d错误。6c【解析】 试题分析：根据题意可知，反应后的溶液是含有fe2+的溶液。硝酸与fe、fe2o3 、fe3o4 的混合物反应产生fe(no3)2、no、h2o。fe、fe2o3 、fe3o4 的混合物与元素反应产生fecl2、h2、h2o。假设每一等分含有fe、fe2o3 、fe3o4的物质的量分别是a、b、c，则根据电子守恒可得2a=2b+2c+0.13;假设产生的氢气的物质的量为x，在另一份中的电子守恒是：2a=2b+2c+2x。2x=0.3.所以x=0.15mol。该气体在标准状况下体积是v=nvm=0.15mol22.4l/mol=3.36l=3360ml,若在常温下，因为温度高于标准状况，所以气体摩尔体积比22.4l/mol略大，所以放出的气体的体积就比3360ml稍微大些,只有c符合题意。故选项是c。考点：考查守恒法在关于氧化还原反应中的应用的知识。7b【解析】试题分析：ahcl、浓h2so4 、浓hno3密度都大于1g/cm3，而液态nh3密度比水小，溶于水后密度小于1g/cm3，所以小球沉到水底的应该是在氨水中，选b。考点：物质溶于水后密度大小的判断。8c【解析】试题分析：a能失去电子的物质是还原剂，如fe2+，不是金属单质；b能得到电子的物质一定不是金属单质，金属单质只能失去电子； c.由含11个质子的原子构成的物质是金属na，正确；d能与水反应的物质有na2o等，不是金属单质。考点：金属单质的描述。9d【解析】试题分析：第一个反应中各元素的化合价未变化，所以不是氧化还原反应，错误；与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，都显碱性，正确；前者与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，错误；nah中的阴离子与钠离子的电子层结构不同，错误，所以答案选d。考点：考查对化学反应的分析，物质性质的判断10d【解析】试题分析：硫氰化钾溶液用于检验fe3+，fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl，引入了新杂质，a错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，b错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，c错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，d正确。考点：物质的提纯点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。11（1）acbd （2）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2 +2h2o（3）饱和食盐水；d、e间导管易发生堵塞 （4）碱石灰（5）alcl33h2oal(oh)33hcl【解析】试题分析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；由于铝易被氧化，因此首先加热a处酒精灯，然后再加热d出酒精灯，则依次顺序是acbd；（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2 +2h2o。（3）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为 cl2+h2ohcl+hclo，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水。由于氯化铝在183时升华，所以该装置的缺陷是d、e间导管易发生堵塞。（4）f和g的主要是吸收剩余的氯气以及防止空气中的水蒸气进入，所以可以用碱石灰代替。（5）打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，这说明反应中有氯化氢生成，因此是氯化铝与水反应生成氢氧化铝和氯化氢导致的，反应的化学方程式为alcl33h2oal(oh)33hcl。考点：考查氯气以及氯化铝制备实验的有关判断与探究12（8分）（1）2nh4clca（oh）2cacl22nh32h2o（2分）（2）b（1分）（3）（1分，没画棉花不扣分）（4）湿润的红色（1分） 产生白色的烟（1分） nh3+hclnh4cl（2分）【解析】试题分析：（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，则制备氨气的化学方程式是2nh4clca（oh）2cacl22nh32h2o。（2）氨气是碱性气体，极易溶于水，不能用浓硫酸和氢氧化钠溶液干燥，选择的干燥剂是碱石灰，答案选b。（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集。又因为氨气的密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集。为防止与空气形成对流，需要在试管口塞一团棉花。（4）氨气是碱性气体，溶于水显碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验。另外氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，而冒白烟，所以还可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到产生白色的烟，即可证明，该反应的化学方程式是nh3+hclnh4cl。考点：考查氨气的制备原理、干燥、收集、检验点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确氨气的性质以及制备原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。13（1）cu2+、mg2+、co32-；（2）k2so4或kcl； 取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为k2so4，反之为kcl。（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）【解析】试题分析：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，这说明一定没有铜离子。向形成的溶液中加入naoh溶液无明显变化，说明不存在镁离子；再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，这说明溶液中没有co32-，则这包粉末中一定不含有的离子是cu2+、mg2+、co32-。（2）由于物质是纯净物，所以可能含有的物质是氯化钾或硫酸钾。可以通过检验氯离子或so42的方法进一步鉴别，即取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为k2so4，反之为kcl。（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）。考点：考查物质的检验和离子的共存判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。14a、na； b、na2o2； c、na2co3 d、naoh；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2na + 2h2o = 2naoh + h2【解析】试题分析：银白色固体a在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b，可知a为钠、b为过氧化钠；钠在空气中露置，经过，最后变成白色固体c，则c为na2co3，钠、过氧化钠与水反应都生成naoh，d为naoh；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2na2o2+2