江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（三）（含解析）.doc

2014年江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（三） 一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）每题只有一个选项是符合题目要求的1（5分）（2014玉山县校级模拟）在f、p、si、fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）a最高价氧化物对应的水化物酸性最强b单质与冷水反应最剧烈c单质固态时为分子晶体，熔沸点较高d在氧化物：of6、p2o5、fe2o3中，of6最稳定2（5分）（2014玉山县校级模拟）运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（）a一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴b最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质c最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分d最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康3（5分）（2012崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2abcd4（5分）（2014玉山县校级模拟）氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl5（5分）（2014玉山县校级模拟）下列变化能够实现的是（）弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体abcd6（5分）（2010长春一模）向一定量的k2co3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）abcdaclk+co32hco3bk+co32clhco3ck+co32hco3cldk+hco3clco32aabbccdd7（5分）（2014玉山县校级模拟）下列叙述正确的是（）ah2o2、so2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同b将so2通入bac12溶液可生成baso3沉淀c检验so2中含有co2的方法是通过澄清的石灰水d向含有bac12和naoh的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成8（5分）（2014玉山县校级模拟）碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是（）a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡bz导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡dz导管口有无色气体出现9（5分）（2014玉山县校级模拟）以下所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）anh3结合h+能力比h2o强：nh3+h3o+nh4+h2ob向nahso4溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4c能说明盐酸是强酸：hcl+agno3agcl+hno3d氨水中通入少量so2气体：2nh3h2o+so22nh4+so3210（5分）（2014玉山县校级模拟）下列判断正确的是（）a酸酐不一定是氧化物b分子晶体中一定存在化学键chcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d正四面体分子中键角一定是10928二非选择题：（共50分）11（12分）（2014玉山县校级模拟）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题（注：a、b、c中均含有同一种元素）：（1）已知d为非金属单质若a为非金属单质，则c可能为（只需回答一种，下同）若a为某无机气态化合物，则c可能为若a为日常生活中最常见的烃的衍生物，则c为（2）已知（如图）：若d为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验b中阳离子的一种方法若d为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则a、b、c、d分别是：a； b；c；d（请写出合理的一组物质的化学式）12（12分）（2014玉山县校级模拟）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）2050mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）kio3+ki+h2so4=k2so4+i2+h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00103moll1的na2s2o3溶液24.00ml，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是b中反应所产生的i2的物质的量是mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg13（14分）（2014玉山县校级模拟）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如na2sn）请回答下列问题：（1）多硫化物溶于水的电离方程式为；若n=3，写出该多硫化物的电子式（2）在浓na2s溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同）；（3）在足量氯水中，滴入少量na2s溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的bacl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2oh2o2+i2=2hio h2o2+2hio=i2+o2+2h2o（4）h2o2在反应中的作用是（填正确选项的标号）a氧化剂 b还原剂c既是氧化剂又是还原剂 d不是氧化剂也不是还原剂（5）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为（选填“对”或“不对”），其理由（6）上述反应说明h2o2、i2、hio氧化性从强到弱的顺序是14（12分）（2014玉山县校级模拟）a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质e、f均为气体，且f为红棕色有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）请回答下列问题：（1）d的化学式为（2）反应的离子方程式为（3）y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为（4）0.1moll1的x溶液和0.1moll1的y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式说明）（5）常温下0.1moll1的y溶液中c（h+）/c（oh）=1108，下列叙述正确的是a该溶液的ph=11b该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1moll1c该溶液中水电离出的c（h+）与c（oh）乘积为11022dph=3的盐酸溶液v1 l与该0.1moll1的y溶液v2 l混合，若混合溶液ph=7，则：v1v2e将以上溶液加水稀释100倍后，ph为92014年江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（三）参考答案与试题解析一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）每题只有一个选项是符合题目要求的1（5分）（2014玉山县校级模拟）在f、p、si、fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）a最高价氧化物对应的水化物酸性最强b单质与冷水反应最剧烈c单质固态时为分子晶体，熔沸点较高d在氧化物：of6、p2o5、fe2o3中，of6最稳定考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系分析：a、f没有正价，只有负价；b、单质的氧化性越强，和水的反应越剧烈；c、分子晶体的熔沸点不如原子晶体的高；d、氧化物的稳定性取决于物质的性质，二氧化硅最稳定解答：解：a、a、f没有正价，只有负价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故a错误；b、单质氟气的氧化性最强，和水的反应最剧烈，故b正确；c、单质固态时为分子晶体，但是分子晶体的熔沸点不如单质硅的原子晶体的高，且金属铁是金属晶体，故c错误；d、氧化物的稳定性取决于物质的性质，二氧化硅最稳定，不是f的氧化物稳定，故d错误故选b点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意氟元素的化合价的特殊性2（5分）（2014玉山县校级模拟）运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（）a一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴b最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质c最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分d最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；微量元素对人体健康的重要作用分析：人体通过排汗将大量热能及时散发掉，以保持体温的相对稳定在机体大量排汗的同时，带走了不少无机盐，如钠、钾、镁等解答：解：a喝含有氯化钠的水，可以补充必需的盐分，故a错误； b水是化学物质，故b错误；c喝含有氯化钠的水，可以补充必需的盐分，故c正确；d消过毒的自来水可以饮用，故d错误故选c点评：本题考查生活与化学，涉及食品添加剂、自来水消毒等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累3（5分）（2012崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2abcd考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：卤族元素；氮族元素分析：氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，其它两组气体在光照下不反应解答：解：一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故错误；氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故正确；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故正确；氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故错误故选：d点评：本题考查气体的性质，题目难度不大，学习中注意基础知识的积累4（5分）（2014玉山县校级模拟）氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：化学键与晶体结构分析：a、由结构可知，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对；b、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；c、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；d、s2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），符合氧化还原反应原理解答：解：a由结构可知，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对，结构式为clsscl，故a正确；bs2cl2分子中ss为非极性键，scl键为极性键，s2cl2是展开书页型结构，cls位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b错误；c组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故c正确；ds2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），符合氧化还原反应原理，故d正确故选b点评：本题以s2cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目5（5分）（2014玉山县校级模拟）下列变化能够实现的是（）弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体abcd考点：化学反应的基本原理；化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质解答：解：弱酸可以与盐溶液反应生成强酸，如：如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故正确；两种氧化物发生反应可以有气体生成，如：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故正确；两种酸的溶液充分反应后溶液可能呈中性，如：氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故正确；复分解反应中可以既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，如：醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故正确；根据以上分析可知，能够实现的是：，故选d点评：本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法6（5分）（2010长春一模）向一定量的k2co3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）abcdaclk+co32hco3bk+co32clhco3ck+co32hco3cldk+hco3clco32aabbccdd考点：离子共存问题专题：图示题；离子反应专题分析：根据向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生k2co3+hclkcl+khco3、khco3+hclkcl+co2+h2o，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目增加，碳酸根离子的数目一直减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子解答：解：因向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，k2co3+hclkcl+khco3、khco3+hclkcl+co2+h2o，则钾离子的数目不变，即图中a为k+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为co32离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为hco3离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为cl离子，故选c点评：本题以碳酸钠与盐酸的反应来分析溶液中离子的变化，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键7（5分）（2014玉山县校级模拟）下列叙述正确的是（）ah2o2、so2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同b将so2通入bac12溶液可生成baso3沉淀c检验so2中含有co2的方法是通过澄清的石灰水d向含有bac12和naoh的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质专题：元素及其化合物分析：a二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而h2o2、氯水（hclo）、过氧化钠、臭氧具有强氧化性；bso2通入bac12溶液，不反应；c二者均能使石灰水变浑浊；d通入少量的二氧化硫气体，与naoh反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合解答：解：a二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而h2o2、氯水（hclo）、过氧化钠、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同，故a错误；b盐酸的酸性大于亚硫酸，则so2通入bac12溶液，不反应，不能生成沉淀，故b错误；c二者均能使石灰水变浑浊，则检验时先排除二氧化硫的干扰，故c错误；d通入少量的二氧化硫气体，与naoh反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合，则生成亚硫酸钡沉淀，故d正确；故选d点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项c中检验应排除干扰，题目难度不大8（5分）（2014玉山县校级模拟）碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是（）a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡bz导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡dz导管口有无色气体出现考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氧族元素；氮族元素分析：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，同时通入时因no2与水和so2共同作用要产生so42和no，no在空气中又会生成no2，以此解答该题解答：解：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，co2和so2与氯化钡均不反应，故不能生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀；铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，so2+h2o+no2=h2so4+no，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，z处逸出的气体中有co2和no，no遇到空气中的氧气生成了红棕色的no2故选c点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累9（5分）（2014玉山县校级模拟）以下所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）anh3结合h+能力比h2o强：nh3+h3o+nh4+h2ob向nahso4溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4c能说明盐酸是强酸：hcl+agno3agcl+hno3d氨水中通入少量so2气体：2nh3h2o+so22nh4+so32考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写分析：anh3结合h+能力比h2o强，生成铵根离子；b至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、水、硫酸钠；c发生复分解反应生成沉淀，不能说明酸性的强弱；d反应生成亚硫酸铵解答：解：anh3结合h+能力比h2o强，生成铵根离子，离子反应为nh3+h3o+nh4+h2o，故a正确；b至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子反应为2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4，故b正确；c发生复分解反应生成沉淀，不能说明酸性的强弱，故c错误；d反应生成亚硫酸铵，离子反应为2nh3h2o+so22nh4+so32，故d正确；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大10（5分）（2014玉山县校级模拟）下列判断正确的是（）a酸酐不一定是氧化物b分子晶体中一定存在化学键chcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d正四面体分子中键角一定是10928考点：分子晶体；键能、键长、键角及其应用；电解质与非电解质分析：a、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物；b、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键；c、nh3是非电解质，cl2是单质，既不是电解质，又不是非电解质；d、正四面体分子中，白磷分子的键角是60解答：解：a、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，故a增强；b、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，故b错误；c、nh3是非电解质，cl2是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故c错误；d、正四面体分子中，白磷分子的键角是60故d错误故选a点评：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物二非选择题：（共50分）11（12分）（2014玉山县校级模拟）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题（注：a、b、c中均含有同一种元素）：（1）已知d为非金属单质若a为非金属单质，则c可能为so3或co2或no2（只需回答一种，下同）若a为某无机气态化合物，则c可能为no2若a为日常生活中最常见的烃的衍生物，则c为ch3cooh（2）已知（如图）：若d为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验b中阳离子的一种方法向其溶液中滴加naoh溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有fe2+若d为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则a、b、c、d分别是：aalcl3； bal（oh）3；cnaalo2；dnaoh（请写出合理的一组物质的化学式）考点：无机物的推断分析：（1）a、b、c中均含有同一种元素，d为非金属单质，说明a中元素是变价元素，a为非金属单质，可能为c、s、n2等；若a为某无机气态化合物，d为非金属单质，可以有nh3nono2的转化关系；若a为日常生活中最常见的含c、h、o元素的有机化合物，两步氧化得到c，则转化关系ch3ch2ohch3choch3cooh；（2）若d为金属，则abc 中的元素化合价要变化，实现转化是氧化还原反应；变价金属典型的是铁元素，转化关系只能是fe3+fe2+fe，能实现三价铁离子变为二价铁离子的金属，并且能从二价铁盐溶液中置换出金属铁的金属只有锌，所以判断d为锌；若d为碱，反应均为非氧化还原反应，元素化合物中能与强碱连续反应的典型物质是铝及其化合物的性质，即al3+al（oh）3alo2解答：解：（1）a、b、c中均含有同一种元素，d为非金属单质，说明a中元素是变价元素，a为非金属单质，可能为c、s、n2等，反应转化关系为ccoco2，sso2so3，n2nono2，c可能为so3、co2、no2，故答案为：so3或co2或no2；若a为某无机气态化合物，d为非金属单质，可以有nh3nono2的转化关系，故答案为：no2；若a为日常生活中最常见的含c、h、o元素的有机化合物，两步氧化得到c，则转化关系ch3ch2ohch3choch3cooh，则c为ch3cooh，故答案为：ch3cooh；（2）若d为金属单质，则可以是锌，a可以是fecl3，锌适量时，zn+2fecl3=zncl2+2fecl2；锌过量时，zn+fecl2=zncl2+fe，且fe+2fecl3=3fecl2符合题意，所以b为fecl2，检验b中金属离子的方法是：向其溶液中滴加naoh溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有fe2+；故答案为：向其溶液中滴加naoh溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有fe2+；若d为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是al3+，则a可以是alcl3，b是al（oh）3，c是naalo2，d为naoh，故答案为：alcl3；al（oh）3；naalo2；naoh点评：本题考查了元素化合物的化学性质的应用，特别是能和一种物质发生连续反应的实质，连续反应的特征和转化关系中a+bc的转化判断是解决本题的关键，综合性较强，需要熟练掌握元素化合物的有关知识12（12分）（2014玉山县校级模拟）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）2050mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是i2+so32+h2o=2i+so42+2h+某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00103moll1的na2s2o3溶液24.00ml，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色b中反应所产生的i2的物质的量是1.2105mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）或mg/kg考点：氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：计算题分析：（1）该反应中，kio3中i元素化合价由+5价变为0价、ki中i元素化合价由1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式；（2）i2具有氧化性，能将so32氧化为so42，自身被还原为i；如果不振荡，二者反应不充分；（3）二者恰好反应时，溶液由蓝色恰好变为无色；根据i2+2s2o32=2i+s4o62中碘和硫代硫酸钠之间的关系式计算但的物质的量；根据碘和食盐质量之比进行计算解答：解：（1）该反应中，kio3中i元素化合价由+5价变为0价、ki中i元素化合价由1价变为0价，转移电子总数为5，再结合原子守恒配平方程式为kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）i2具有氧化性，能将so32氧化为so42，自身被还原为i，离子方程式为i2+so32+h2o=2i+so42+2h+，故答案为：i2+so32+h2o=2i+so42+2h+；如果不振荡，二者反应不充分，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（3）碘遇淀粉试液变蓝色，如果碘完全反应，则溶液会由蓝色转化为无色，所以当溶液由蓝色转化为无色时说明反应完全，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；设碘的物质的量为x，i2+2s2o32=2i+s4o621mol 2molx 1.00103moll10.024l1mol：2mol=x：（1.00103moll10.024l）x=1.2105mol，故答案为：1.2105；根据kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o得n（i2）=（kio3）=4106mol，碘酸钾中碘的质量=4106mol127g/mol=0.508mg，设每kg食盐中碘的质量为y，则y：1000g=0.508mg：wg，y=mg或mg，故答案为：或点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量的有关计算等知识点，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式即可，注意（2）中生成的碘不完全来自于碘酸钾，还来自于碘化钾，为易错点13（14分）（2014玉山县校级模拟）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如na2sn）请回答下列问题：（1）多硫化物溶于水的电离方程式为na2sn=2na+sn2；若n=3，写出该多硫化物的电子式（2）在浓na2s溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同）s2+cl2=2cl+s；（n1）s+s2=sn2（3）在足量氯水中，滴入少量na2s溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的bacl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是s2+4cl2+4h2o=8cl+so42+8h+在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2oh2o2+i2=2hio h2o2+2hio=i2+o2+2h2o（4）h2o2在反应中的作用是b（填正确选项的标号）a氧化剂 b还原剂c既是氧化剂又是还原剂 d不是氧化剂也不是还原剂（5）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对（选填“对”或“不对”），其理由碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），且过氧化氢分解放出氧气的速率加快（6）上述反应说明h2o2、i2、hio氧化性从强到弱的顺序是hioh2o2i2考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较分析：i（1）可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和sn2；na2s3为离子化合物，s原子间存在一对共用电子对；（2）na2s与氯气反应生成s沉淀，s与s2结合生成多硫离子；（3）在足量氯水中，氯气与硫离子反应生成硫酸根离子，加盐酸酸化的bacl2溶液生成硫酸钡沉淀；ii（4）根据h2o2中o元素的化合价的变化分析；（5）根据碘单质在h2o2+i2=2hio h2o2+2hio=i2+o2+2h2o两个方程中的作用分析；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性解答：解：i（1）可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和sn2，则多硫化物溶于水的电离方程式为na2sn=2na+sn2；na2s3为离子化合物，s原子间存在一对共用电子对，其电子式为：；故答案为：na2sn=2na+sn2；（2）在浓na2s溶液中滴入少量氯水，na2s与氯气反应生成s沉淀，s与s2结合生成多硫离子，所以没有沉淀生成，其溶液中发生的反应为：s2+cl2=2cl+s，（n1）s+s2=sn2；故答案为：s2+cl2=2cl+s；（n1）s+s2=sn2；（3）在足量氯水中，滴入少量na2s溶液，氯气与硫离子反应生成硫酸根离子，即s2+4cl2+4h2o=8cl+so42+8h+，所以没有沉淀生成，再加盐酸酸化的bacl2溶液生成硫酸钡沉淀；故答案为：s2+4cl2+4h2o=8cl+so42+8h+；ii（4）h2o2+2hio=i2+o2+2h2o中h2o2中o元素的化合价升高，被氧化，所以h2o2作还原剂，故答案为：b；（5）已知h2o2+i2=2hio h2o2+2hio=i2+o2+2h2o两个方程相加得：2h2o2=o2+2h2o，反应前后碘的质量和性质没有发生变化，且过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以碘作催化剂；故答案为：对；碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），且过氧化氢分解放出氧气的速率加快；（6）h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o反应中h2o2为氧化剂，ki为还原剂，则氧化性：h2o2ki，h2o2+i2=2hio 反应中h2o2为氧化剂，i2为还原剂，则氧化性：h2o2i2；h2o2+2hio=i2+o2+2h2o反应中hio为氧化剂，h2o2为还原剂，则氧化性：hioh2o2；所以h2o2、i2、hio氧化性从强到弱的顺序是hioh2o2i2；故答案为：hioh2o2i2点评：本题考查了氧化还原反应、电解质的电离、电子式、离子方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，把握氧化还原反应的规律应用是解题关键，题目难度中等14（12分）（2014玉山县校级模拟）a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质e、f均为气体，且f为红棕色有关的转化关系如图所示（反