江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（）abcd2下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）a萃取b除杂c分液d过滤3正确的下列选项的实验操作中是（）a移开加热的蒸发皿b给试管加热c滴加液体d过滤42012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了pm 2.5监测指标（pm 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）下列情况不会增加空气中pm 2.5的是（）a直接露天焚烧秸秆b风能发电c汽车直接排放尾气d用石油作燃料5下列说法正确的是（）a用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d高纯度的硅单质用于制作光导纤维6下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（）a盐酸，消石灰，小苏打b碳酸，乙醇，苛性钠c硫酸，烧碱，水d硫酸，纯碱，石灰石7na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a在常温常压下，28 g n2含有的分子数为2nab25、101.3kpa时，11.2l h2中含有的原子数为nac标准状况下，1mol ccl4的体积约为22.4 ld2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1na8某气体物质的质量为32g，含有6.021023个分子，则该气体的相对分子质量是（）a64b32c96d1249下列物质中，体积为22.4升的是（）a25时18 g水b标准状况下含6.021023个原子的cl2c标准状况下1 mol氨气d常温常压下44 g二氧化碳10科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法中正确的是（）a维生素c不具有还原性b上述过程中砷元素发生还原反应c上述过程中+5价砷类物质作还原剂d1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子11在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）ah+、nh4+、fe2+、no3boh、cl、na+、nh4+cnh4+、k+、cl、no3dfe2+、so42、oh、cl12下列物质中属于电解质的是（）anh3bcl2ckclo3dnaoh溶液13下列离子方程式的书写正确的是（）a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32co2+h2obnahco3溶液与naoh溶液反应：2oh+2hco32 co32+h2oc向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3+3ohal（oh）3d钠和冷水反应 2na+2h2o2na+2oh+h214制取水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被还原d1molkclo3参加反应有1mol电子转移15物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）a3：2b1：6c2：3d1：116下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）anaalo2和hno3balcl3和kohckhso4和ba（oh）2dk2co3和hcl二、选择题（共6小题，满分52分）17下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）空气、n2、hcl、nahso（2）h3po4、hno3、hcl、h2so4（3）nacl、kcl、kclo3、bacl21898g h2so4的物质的量是；3mol h2so4的质量是，其中含有mol h，含有g o19已知下列四个反应：a 2f2+2h2o4hf+o2b cl2+h2ohcl+hcloc 2k+2h2o2koh+h2d c+h2o（g）co+h2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1）水只作氧化剂的是；（2）水只作还原剂的是；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是20实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示ag七种仪器，请根据要求填空（1）写出仪器名称：c，g（2）下列实验操作中用到仪器g的是（选填下列选项的编号字母）a分离水和酒精的混合物b分离水和苯的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制95ml 0.5mol/l的盐酸溶液下列关于仪器e的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）a使用前不用检查是否漏液 b使用前不必烘干c能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液不可直接转移到容量瓶中需要10mol/l的浓盐酸ml取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的a和（选填仪器的编号字母）21金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）（2）少量的金属钠应该保存在中（3）写出钠与水反应的化学方程式（4）当有1mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）22现有金属单质a、b、c和气体甲、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a、甲（2）写出下列反应的化学方程式：反应；反应；反应2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（）abcd【考点】化学试剂的存放【专题】物质的分类专题；化学实验基本操作【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质【解答】解：a警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确；b警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故b错误；c警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故c错误；d警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故d错误；故选a【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）a萃取b除杂c分液d过滤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的性质和变化专题【分析】a萃取指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中； b除杂时常加入除杂试剂生成沉淀等；c分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；d过滤是把不溶性的固体与液体分离的操作方法【解答】解：a萃取指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中，没有生成其他物质，是物理变化，故a错误； b除杂时常加入除杂试剂生成沉淀等，如要除去naoh溶液中的na2co3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，有新物质生成，属于化学变化，故b正确；c分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，没有生成其他物质，是物理变化，故c错误；d过滤是把不溶性的固体与液体分离的操作方法，没有生成其他物质，是物理变化，故d错误故选b解：萃取、分液、过滤过程中没有生成其他物质，是物理变化； 除杂过程中可能生成其他物质，是化学变化，故b正确故选b【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质3正确的下列选项的实验操作中是（）a移开加热的蒸发皿b给试管加热c滴加液体d过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；直接加热的仪器及使用方法；药品的取用；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】a正在加热的蒸发皿温度较高； b给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；c使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁；d过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”【解答】解：a正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故a错误； b给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热、液体体积超过了试管容积的，故b错误；c使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故c错误；d过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键42012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了pm 2.5监测指标（pm 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）下列情况不会增加空气中pm 2.5的是（）a直接露天焚烧秸秆b风能发电c汽车直接排放尾气d用石油作燃料【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】pm2.5是指大气中直径不超过2.5m的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据pm2.5的来源进行分析判断【解答】解：a露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加pm2.5污染，故a错误；b利用风能发电，无污染，不会增加pm2.5污染，故b正确；c汽车排放尾气中有烟尘和有害气体，会增加pm2.5污染，故c错误；d用石油作燃料也会产生黑烟，会产生大量微小颗粒物，会增加pm2.5污染，故d错误；故选b【点评】本题考查pm2.5的主要来源，题目难度不大，pm2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，吸入pm2.5对人体，尤其是老年人的健康危害很大5下列说法正确的是（）a用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d高纯度的硅单质用于制作光导纤维【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学应用【分析】a水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；b没有新物质生成的是化学变化；c食品添加剂应适量添加；d光导纤维的制作原料是二氧化硅【解答】解：a水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故a正确； b从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，故b错误；c食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故c错误；d高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故d错误故选a【点评】本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确有害、有毒物质不能应用于食品即可解答，注意化学与生活的联系来解答，难度不大6下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（）a盐酸，消石灰，小苏打b碳酸，乙醇，苛性钠c硫酸，烧碱，水d硫酸，纯碱，石灰石【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；依据概念和物质组成分析判断【解答】解：a盐酸是氯化氢气体的混合物，是酸溶液，消石灰是氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，小苏打是碳酸氢钠，由碳酸氢根离子和钠离子构成的属于盐，故a错误；b碳酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，乙醇是醇类不是碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱，故b错误；c硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，烧碱是氢氧化钠，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，水是两种元素组成其中一种使氧元素的化合物为氧化物，故c正确；d硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，纯碱是金属离子和酸根离子构成属于盐，石灰石是钙离子和碳酸根离子构成属于盐，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质的分类方法，侧重于对酸、碱、盐、氧化物的概念的考查，题目难度不大，注意这几个概念的区别和物质组成、名称的掌握7na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a在常温常压下，28 g n2含有的分子数为2nab25、101.3kpa时，11.2l h2中含有的原子数为nac标准状况下，1mol ccl4的体积约为22.4 ld2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a依据n=计算物质的量计算分子数；b依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；c标准状况四氯化碳不是气体；d依据n=计算物质的量，结合钠原子结构计算失电子数【解答】解：a28g n2含物质的量n=1mol，含有的分子数为na，故a错误；b25、101.3kpa时，不是标准状况，11.2lh2物质的量不是0.5mol，含有的原子数不是na，故b错误；c标准状况四氯化碳不是气体，1mol ccl4的体积不是22.4l，故c错误；d2.3g的金属钠物质的量为0.1mol，变为钠离子时失去的电子数为0.1na，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是解题关键，题目难度中等8某气体物质的质量为32g，含有6.021023个分子，则该气体的相对分子质量是（）a64b32c96d124【考点】相对原子质量及其计算【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算【分析】根据n=计算该气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此分析【解答】解：32gg该气体的物质的量为=1mol该气体的摩尔质量为=32g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为32故选b【点评】考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法9下列物质中，体积为22.4升的是（）a25时18 g水b标准状况下含6.021023个原子的cl2c标准状况下1 mol氨气d常温常压下44 g二氧化碳【考点】气体摩尔体积【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、水不是气体；b、依据n=计算；c、标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol；d、依据n=计算【解答】解：a、水不是气体，18g水时1mol，但体积不是22.4l，故a错误；b、依据n=1mol，则氯气物质的量为0.5mol，标准状况体积为11.2l，故b错误；c、标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol，1mol氨体积等于22.4l，故c正确；d、依据n=1mol，n=计算v，常温常压下气体摩尔体积大于标准状况下的气体摩尔体积22.4l/mol，1mol气体体积v大于22.4l，故d错误；故选c【点评】本题考查了气体摩尔体积的分析判断，主要是气体体积应用条件和概念理解，掌握基础是关键，题目较简单10科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法中正确的是（）a维生素c不具有还原性b上述过程中砷元素发生还原反应c上述过程中+5价砷类物质作还原剂d1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c为还原剂，以此来解答【解答】解：a、维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c为还原剂，具有还原性，故a错误；b、砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故b正确；c、+5价砷类化合物为氧化剂，故c错误；d、1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol（53）=2mol，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意信息的利用来解答，难度不大11在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）ah+、nh4+、fe2+、no3boh、cl、na+、nh4+cnh4+、k+、cl、no3dfe2+、so42、oh、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：ah+、fe2+、no3发生氧化还原反应不能共存，且fe2+为浅绿色，与无色不符，故a不选；boh、nh4+结合生成弱电解质，不能共存，故b不选；c该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故c选；dfe2+、oh结合生成沉淀不能共存，且fe2+为浅绿色，与无色不符，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大12下列物质中属于电解质的是（）anh3bcl2ckclo3dnaoh溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答【解答】解：a、氨气在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电但和其本身无关，故为非电解质，故a错误；n、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c、氯酸钾在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故c正确；d、氢氧化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故d错误故选c【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质13下列离子方程式的书写正确的是（）a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32co2+h2obnahco3溶液与naoh溶液反应：2oh+2hco32 co32+h2oc向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3+3ohal（oh）3d钠和冷水反应 2na+2h2o2na+2oh+h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钙在离子反应中保留化学式；b反应生成碳酸钠和水，原子不守恒；c反应生成偏铝酸钠和水；d反应生成naoh和氢气，遵循电子、电荷守恒【解答】解：a实验室用大理石和稀盐酸制取co2的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故a错误；bnahco3溶液与naoh溶液反应的离子反应为oh+hco3co32+h2o，故b错误；c向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液的离子反应为al3+4ohalo2+2h2o，故c错误；d钠和冷水反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大14制取水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被还原d1molkclo3参加反应有1mol电子转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素的化合价降低，c元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：a反应中cl元素由+5价降低为+4价，则kclo3为氧化剂，在反应中得到电子，故a正确；b因kclo3为氧化剂，在反应中被还原，则clo2是还原产物，故b正确；c反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则h2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c错误；d反应中cl元素由+5价降低为+4价，1molkclo3参加反应有1mol（54）=1mol电子转移，故d正确；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价的判断，题目难度不大15物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）a3：2b1：6c2：3d1：1【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和硫酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的物质的量相等生成的氢气也相等，由此分析解答【解答】解：由2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选d【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等16下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）anaalo2和hno3balcl3和kohckhso4和ba（oh）2dk2co3和hcl【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a、偏铝酸钠和少量硝酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硝酸反应生成硝酸铝；b、当alcl3少量时，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾，当alcl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀；c、只发生khso4+ba（oh）2=baso4+koh+h2o；d、前者逐滴滴入后者，发生k2co3+2hcl2kcl+co2+h2o，后者逐滴滴入前者发生k2co3+hclkhco3+kcl、khco3+hclkcl+co2+h2o【解答】解：a、偏铝酸钠和少量硝酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硝酸反应生成硝酸铝，所以反应现象不同，故a不选；b、当alcl3少量时，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾，当alcl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故b不选；c、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生khso4+ba（oh）2=baso4+koh+h2o，故c选；d、前者逐滴滴入后者，发生k2co3+2hcl2kcl+co2+h2o，后者逐滴滴入前者发生k2co3+hclkhco3+kcl、khco3+hclkcl+co2+h2o，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故d不选；故选c【点评】本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大二、选择题（共6小题，满分52分）17下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）空气、n2、hcl、nahso空气（2）h3po4、hno3、hcl、h2so4hcl（3）nacl、kcl、kclo3、bacl2kclo3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】（1）依据物质组成分析，空气为混合物，其余为纯净物；（2）依据酸的分类分析，hcl为无氧酸，其余为含氧酸；（3）kclo3为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；【解答】解：（1）空气是不同物质组成的混合物，n2、hcl、nahso4三种物质都是一种物质组成的纯净物，故答案为：空气；（2）h3po4、hno3、hcl、h2so4 中hcl为无氧酸，其余都是含氧酸，与其他物质分类不同，故答案为：hcl；（3）nacl、kcl、kclo3、bacl2 中kclo3是含氧酸盐，其余是无氧酸盐，kclo3与其他物质分类不同，故答案为：kclo3；【点评】本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大1898g h2so4的物质的量是1mol；3mol h2so4的质量是294g，其中含有6mol h，含有192g o【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算98g h2so4的物质的量，根据m=nm计算3mol h2so4的质量，含有h原子物质的量为硫酸的2倍，含有氧原子物质的量为硫酸的4倍，根据m=nm计算氧原子质量【解答】解：98g h2so4的物质的量为=1mol；3mol h2so4的质量为3mol98g/mol=284g，含有h原子物质的量为3mol2=6mol，含有氧原子物质的量为3mol4=12mol，氧原子质量为12mol16g/mol=192g，故答案为：1mol；294g；6；192【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握19已知下列四个反应：a 2f2+2h2o4hf+o2b cl2+h2ohcl+hcloc 2k+2h2o2koh+h2d c+h2o（g）co+h2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1）水只作氧化剂的是cd；（2）水只作还原剂的是a；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是b【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂（1）水作氧化剂时，h元素的化合价降低；（2）水作还原剂时，o元素的化合价升高；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中h、o元素的化合价不变【解答】解：（1）反应中，h元素的化合价降低，反应中水作氧化剂，故答案为：cd；（2）反应中，水中的o元素的化合价升高，则水作还原剂，故答案为：a；（3）反应中，反应前后水中h、o元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：b【点评】本题考查氧化还原反应，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大20实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示ag七种仪器，请根据要求填空（1）写出仪器名称：c胶头滴管，g分液漏斗（2）下列实验操作中用到仪器g的是b（选填下列选项的编号字母）a分离水和酒精的混合物b分离水和苯的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制95ml 0.5mol/l的盐酸溶液下列关于仪器e的使用方法中，正确的是d（选填下列选项的编号字母）a使用前不用检查是否漏液 b使用前不必烘干c能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液不可直接转移到容量瓶中需要10mol/l的浓盐酸5.0ml取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的a和c（选填仪器的编号字母）【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作【分析】（1）根据仪器的外形来分析；（2）仪器g是分液漏斗，用于分液；（3）容量瓶在使用前要检查是否漏液，只能用于溶液的配制，不能用于溶解固体、稀释溶液和做反应容器；根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算，取用一定体积的溶液用胶头滴管和量筒【解答】解：（1）根据仪器的外形可知，c为胶头滴管，g为分液漏斗，故答案为：胶头滴管，分液漏斗；（2）仪器g是分液漏斗，用于分液，即用于分离互不相溶的液体混合物，故选b；（3）a容量瓶在使用前要检查是否漏液，故a错误； b使用前不必烘干，容量瓶中有水对浓度无影响，故b错误； c容量瓶不能受热，故不能用作物质反应或溶解的容器，故c错误； d容量瓶不能受热，故热溶液不可直接转移到容量瓶中，故d正确故选d由于实验室无95ml容量瓶，故应选用100ml容量瓶，配制出100ml溶液，设需要的浓盐酸的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：10mol/lvml=0.5mol/l100ml，解得v=5.0ml，而取用一定体积的溶液所用的仪器为胶头滴管和量筒，故答案为：5.0，c【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和仪器的使用，属于基础型题目，难度不大21金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）（2）少量的金属钠应该保存在煤油中（3）写出钠与水反应的化学方程式2na+2