江西省上饶市高考化学二模试卷（含解析）.doc

2016年江西省上饶市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题）1化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）a大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因b含氟（cf2cl2）制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一c废旧金属应投入贴有如图所示标识的垃圾箱d夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮2x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：xzc最外层电子数：ywdy、z的氧化物都是两性氧化物3中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构分别为图a、图b）的说法中不正确的是（）a青蒿素的分子式为c15h22o5b由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应c青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键d双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环4用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）a验证浓硫酸具有强氧化性b制取干燥的nh3c干燥、收集并吸收多余so2d验证乙炔的还原性5下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2下列说法正确的是（）a氧化性：mno2so42io3i2bi2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物c反应中生成等量的i2时转移电子数之比为1：5dnahso3溶液呈酸性，nahso3溶液中c（hso3）c（h2so3）c（so32）6在一定条件下，将a和b各0.32mol充入10l的恒容密闭容器中，发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min02479n（b）/mol0.320.240.220.200.20a其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mola，再达到新平衡时，b的转化率增大b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）c其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mola和b，平衡时，n（c）0.48mold反应前2min的平均速率（c）=0.004mol（lmin）17常温下，用0.10moll1naoh溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.10moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点和点所示溶液中：c（ch3coo）c（cn）b点和点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）c点和点所示溶液中：c（ch3coo）c（cn）=c（hcn）c（ch3cooh）d点和点所示溶液中都有：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）二、解答题（共5小题，满分73分）8亚硝酸钠（nano2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示已知：室温下，2no+na2o22nano2；3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o；酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体ar，然后关闭弹簧夹，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制b中导管均匀地产生气泡上述操作的作用是（2）b中观察到的主要现象是（3）a装置中反应的化学方程式为（4）d装置中反应的离子方程式为（5）预测c中反应开始阶段，固体产物除nano2外，还含有的副产物有na2co3和为避免产生这些副产物，应在b、c装置间增加装置e，则e中盛放的试剂名称为（6）利用改进后的装置，将3.12gna2o2完全转化成为nano2，理论上至少需要木炭g9利用ch4和co2可以制造价值更高的化学产品已知下列反应：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1=akj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h2=bkj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h3=ckj/mol（1）求反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=kj/mol（用含a、b、c的代数式表示）（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（ch3och3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为（3）用cu2al2o4做催化剂，一定条件下发生反应：co2（g）+ch4（g）ch3cooh（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：250300时，乙酸的生成速率降低的原因是300400时，乙酸的生成速率升高的原因是（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融s和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如图2所示：na2sx2na+xs（3x5）物质nasal2o3熔点/97.81152050沸点/892444.62980根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）a.100以下b.100300c.300350d.3502050（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）a放电时，电极a为负极b放电时，na+的移动方向为从b到ac充电时，电极a应连接电源的正极d充电时电极b的电极反应式为sx22e=xs（6）25时，若用钠硫电池作为电源电解500ml0.2mol/lnacl溶液，当溶液的ph变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为mol，两极的反应物的质量差为g（假设电解前两极的反应物的质量相等）10铜是与人类关系密切的有色金属已知：常温下，在溶液中cu2+稳定，cu2+易在酸性条件下发生反应2cu+cu2+cu大多数+1价钢的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为（2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：a.2cu2+4i2cui2（白色）+i2，b.2cu2+2cl+2i2cucl（白色）+i2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是aso2 b苯 cnaoh溶液 d乙醇（3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）已知nh5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出nh5的电子式写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式cuh+hno3cu（no3）2+h2+（4）常温下，向0.20moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的ph=6时，c（cu2+）=已知：kspcu（oh）2=2.2102011t、w、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息tt元素可形成自然界硬度最大的单质ww与t同周期，核外有一个未成对电子xx原子的第一电离能至第四电离能分别是：i1=578kjmol，i2=1817kjmol1，i3=2745kjmol1，i4=11575kjmol1y常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质zz的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1）ty2是一种常用的溶剂，是（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在个键w的最简单氢化物容易液化，理由是（2）在25、101kpa下，已知13.5g的x固体单质在o2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式为（3）基态y原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为y、氧、w元素的电负性由大到小顺序为（用元素符号作答）（4）已知z的晶胞结构如图所示，又知z的密度为9.00gcm3，则晶胞边长为（用含立方根的式子表示）；zyo4常作电镀液，其中yo42的空间构型是，其中y原子的杂化轨道类型是z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：z+hcl+o2zcl+ho2，ho2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列说法或表示正确的是ao2是氧化剂bho2是氧化产物cho2在碱中能稳定存在d1molz参加反应有1mol电子发生转移12高分子树脂h在工农业生产及科学实验上有着广泛应用，其合成路线如图所示：已知：ir是芳香族化合物，苯环上只有1个侧链且没有甲基，能和新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色固体ii请回答下列问题：（1）r的结构简式为（2）反应的化学方程式为（3）反应是（填反应类型）；y中含氧官能团的名称为（4）反应的化学方程式为（5）若h的平均相对分子质量为10000，则平均聚合度约为（取整数）（6）已知t是m的同分异构体，t中所含的官能团与m中的相同、且苯环上只有1个侧链请根据下列要求回答有关问题：t的分子结构中不包括顺、反异构和立体结构的同分异构体共有种试写出t的所有反式异构体的结构简式测得m的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（选填字母）a核磁共振仪 b元素分析仪c红外光谱仪 d质谱仪2016年江西省上饶市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）a大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因b含氟（cf2cl2）制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一c废旧金属应投入贴有如图所示标识的垃圾箱d夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a化石燃料燃烧产生大量的烟尘； b含氟（cf2cl2）制冷剂能破坏臭氧层；c废旧金属可回收；d雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧【解答】解：a化石燃料燃烧产生大量的烟尘，是造成雾霾天气的重要原因，故a正确； b含氟（cf2cl2）制冷剂能破坏臭氧层，使臭氧生成氧气，故b正确；c废旧金属可回收，为可回收垃圾，故c正确；d雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故d错误故选d【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧2x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：xzc最外层电子数：ywdy、z的氧化物都是两性氧化物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；z单质是一种良好的半导体，则z为si；w、y为金属元素，w原子序数大于si，故w处于第四周期，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，由于x处于iia族，y原子最外层电子数为4，y、z不可能同周期，则x处于ia族，y处于a族，可推知w为k、y为al，据此解答【解答】解：x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；z单质是一种良好的半导体，则z为si；w、y为金属元素，w原子序数大于si，故w处于第四周期，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，由于x处于iia族，y原子最外层电子数为4，y、z不可能同周期，则x处于ia族，y处于a族，可推知w为k、y为ala同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：kalsio，故a错误；b非金属性osi，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故b错误；cy为al，原子最外层电子数为3，w为k，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：yw，故c正确；dy、z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故d错误，故选：c【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律3中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构分别为图a、图b）的说法中不正确的是（）a青蒿素的分子式为c15h22o5b由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应c青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键d双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a由结构可知青蒿素的分子式；b青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；c由结构简式可知分子中的官能团；d由结构简式可确定含有的环的数目【解答】解：a由结构简式可知青蒿素的分子式为c15h22o5，故a正确；b青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故b正确；c由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故c正确；d由结构可知，青蒿素和双氢青蒿素含有3个六元环，故d错误；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的加成反应为还原反应，题目难度不大4用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）a验证浓硫酸具有强氧化性b制取干燥的nh3c干燥、收集并吸收多余so2d验证乙炔的还原性【考点】化学实验方案的评价【分析】a浓硫酸与铜粉常温下不反应；b氧化钙与水反应是放热反应；c二氧化硫是酸性气体；d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体【解答】解：a浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故a错误； b氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故b正确；c二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故c错误；d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大5下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2下列说法正确的是（）a氧化性：mno2so42io3i2bi2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物c反应中生成等量的i2时转移电子数之比为1：5dnahso3溶液呈酸性，nahso3溶液中c（hso3）c（h2so3）c（so32）【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）中i被氧化，mn被还原，mno2为氧化剂，nai为还原剂，（2）中i被还原，s被氧化，naio3为氧化剂，nahso3为还原剂，结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题【解答】解：a氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中mno2i2；反应（2）io3so42，故a错误；bi2在反应（1）中，i元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，i元素化合价降低，被还原，为还原产物，故b错误；c反应（1）、（2）中生成等量的i2时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故c正确；dnahso3溶液呈酸性，hso3的电离程度大于水解程度，所以c（so32）c（h2so3），则c（hso3）c（so32）c（h2so3），故d错误故选：c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和对应物质的性质，难度不大6在一定条件下，将a和b各0.32mol充入10l的恒容密闭容器中，发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min02479n（b）/mol0.320.240.220.200.20a其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mola，再达到新平衡时，b的转化率增大b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）c其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mola和b，平衡时，n（c）0.48mold反应前2min的平均速率（c）=0.004mol（lmin）1【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a向平衡体系中再充入0.32mola，平衡向着正向移动，则b的转化率增大；b该反应为放热反应，降低温度平衡向着吸热反应方向移动；c该反应前后气体体积相等，则压强不影响平衡，若起始时向容器中充入0.64mola和b，则达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍；d根据v=计算出反应前2min的平均速率（b），然后根据反应速率与化学计量数的关系计算出v（c）【解答】解：a向平衡体系中再充入0.32mola，该平衡向着正向移动，所以b的转化率增大，故a正确；b降低温度，平衡向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c原平衡时b的物质的量为0.20mol，则平衡时消耗b的物质的量为：0.32mol0.20mol=0.12mol，此时生成c的物质的量为：0.12mol2=0.24mol；由于该反应是气体体积不变的反应，所以其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mola和b，平衡时n（c）=0.24mol2=0.48mol，故c错误；d反应前2minb的平均速率为：v（b）=0.004mol（lmin）1，则（c）=2v（b）=0.008mol（lmin）1，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡特征、化学反应速率的概念为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7常温下，用0.10moll1naoh溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.10moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点和点所示溶液中：c（ch3coo）c（cn）b点和点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）c点和点所示溶液中：c（ch3coo）c（cn）=c（hcn）c（ch3cooh）d点和点所示溶液中都有：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】a根据点和点所示溶液中的电荷守恒分析；b点中ph=7，则c（oh）=c（h+）；c根据点和点所示溶液中的物料守恒分析；d点和点所示溶液中存在电荷守恒【解答】解：a点的溶液中存在电荷守恒为c（oh）+c（cn）=c（na+）+c（h+），而且c（oh）c（h+），点所示溶液中的电荷守恒为c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+），而且c（oh）c（h+），二者中钠离子浓度相同，所以c（ch3coo）c（cn），故a错误；b点中ph=7，则c（oh）=c（h+），则点中c（na+）=c（ch3coo）c（h+）=c（oh），故b错误；c点的溶液中存在物料守恒为c（hcn）+c（cn）=c（na+），点所示溶液中的物料守恒为c（ch3cooh）+c（ch3coo）=c（na+），二者中钠离子浓度相同，则c（hcn）+c（cn）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），即c（ch3coo）c（cn）=c（hcn）c（ch3cooh），故c正确；d点和点所示溶液中存在电荷守恒c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+），在中na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（na+）c（ch3cooh），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故d错误故选c【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等二、解答题（共5小题，满分73分）8亚硝酸钠（nano2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示已知：室温下，2no+na2o22nano2；3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o；酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体ar，然后关闭弹簧夹，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制b中导管均匀地产生气泡上述操作的作用是排尽空气，防止生成的no被空气中o2氧化（2）b中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出（3）a装置中反应的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o（4）d装置中反应的离子方程式为5no+3mno4+4h+=3mn2+5no3+2h2o（5）预测c中反应开始阶段，固体产物除nano2外，还含有的副产物有na2co3和naoh为避免产生这些副产物，应在b、c装置间增加装置e，则e中盛放的试剂名称为碱石灰（6）利用改进后的装置，将3.12gna2o2完全转化成为nano2，理论上至少需要木炭0.48g【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】装置a中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置c中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，（1）物质制备过程中为避免装置中的空气干扰，需要把装置中的空气通入ar气排净；（2）装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，据此判断反应现象；（3）装置a中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水；（4）除去未反应的no，防止污染空气，酸性条件下高锰酸钾氧化一氧化氮为硝酸盐，本身被还原为锰离子；（5）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠；为避免产生这些副产物，应在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；（6）根据c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，3no2+h2o=2hno3+no，3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，2no+na2o22nano2，进行计算【解答】解：装置a中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置c中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，（1）为避免生成的no被空气中o2氧化，需要把装置中的空气通入ar气排净后再进行反应，然后加热制备亚硝酸钠，故答案为：排尽空气，防止生成的no被空气中o2氧化；（2）装置b中二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、no气体和水，则b中现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出，故答案为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；（3）装置a中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（4）d装置中反应是除去未反应的no，防止污染空气，反应的离子方程式为：5no+3mno4+4h+=3mn2+5no3+2h2o，故答案为：5no+3mno4+4h+=3mn2+5no3+2h2o；（5）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故c产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳，故答案为：naoh；碱石灰；（6）根据c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，3no2+h2o=2hno3+no；3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o2no+na2o22nano2，则有c4no2no4no2hno3noc（+）=2nona2o22nano2，所以3.12g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为：12g/mol=0.48g，故答案为：0.48【点评】本题考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，明确关系式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力9利用ch4和co2可以制造价值更高的化学产品已知下列反应：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1=akj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h2=bkj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h3=ckj/mol（1）求反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=a+2b2ckj/mol（用含a、b、c的代数式表示）（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（ch3och3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3co+3h2ch3och3+co2（3）用cu2al2o4做催化剂，一定条件下发生反应：co2（g）+ch4（g）ch3cooh（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：250300时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低300400时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融s和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如图2所示：na2sx2na+xs（3x5）物质nasal2o3熔点/97.81152050沸点/892444.62980根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）a.100以下b.100300c.300350d.3502050（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是ad（填字母序号）a放电时，电极a为负极b放电时，na+的移动方向为从b到ac充电时，电极a应连接电源的正极d充电时电极b的电极反应式为sx22e=xs（6）25时，若用钠硫电池作为电源电解500ml0.2mol/lnacl溶液，当溶液的ph变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g（假设电解前两极的反应物的质量相等）【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）已知ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1=akj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h2=bkj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h3=ckj/mol；根据盖斯定律知，+22得：ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）；（2）据反应物和生成物可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式；（3）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；温度升高，化学反应速率加快；（4）原电池工作时，控制的温度应为满足na、s为熔融状态，据此分析；（5）根据图片知，放电时，na失电子发生氧化反应，所以a作负极、b作正极，负极反应式为2na2e2na+、正极反应式为xs+2esx2，充电时a为阳极、b为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；（6）电解nacl溶液的反应式为，2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，每生成2molnaoh转移电子2mol，当溶液的ph变为l3时，c（oh）=0.1mol/l，生成naoh物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol；据转移电子数计算质量变化【解答】解：（1）已知ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1=akj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h2=bkj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h3=ckj/mol；根据盖斯定律知，+22得：ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=a+2b2ckj/mol；故答案为：a+2b2c；（2）据反应物和生成物可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式为：3co+3h2ch3och3+co2，故答案为：3co+3h2ch3och3+co2；（3）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为：催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低；温度越高反应速率越快，则温度升高，化学反应速率加快，故答案为：温度升高，化学反应速率加快；（4）原电池工作时，控制的温度应为满足na、s为熔融状态，则温度应高于115而低于444.6，只有c符合，故答案为：c；（5）a通过以上分析知，充电时a是阴极，应该连接电源负极，故a正确；b放电时，b是正极、a是负极，na+由a向b移动，故c错误；c充电时，电极a发生还原反应，应连接电源的负极，故c错误；d充电时，b是阳极，电极反应式为sx22exs，故b正确；故答案为：ad；（6）电解nacl溶液的反应式为，2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，每生成2molnaoh转移电子2mol，当溶液的ph变为l3时，c（oh）=0.1mol/l，生成naoh物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol；转移0.05mol电子，负极na质量减少1.15g，正极质量变化1.15g，两极的反应物的质量差为2.3g，故答案为：0.05；2.3【点评】本题考查了盖斯定律的应用、氧化还原反应方程式书写、影响反应速率的因素、原电池和电解池发分析，题目难度较大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的含义及应用10铜是与人类关系密切的有色金属已知：常温下，在溶液中cu2+稳定，cu2+易在酸性条件下发生反应2cu+cu2+cu大多数+1价钢的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为cuo（2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：a.2cu2+4i2cui2（白色）+i2，b.2cu2+2cl+2i2cucl（白色）+i2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是baso2 b苯 cnaoh溶液 d乙醇（3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）已知nh5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出nh5的电子式写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式2cuh+2h+=cu2+cu+2h2将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式6cuh+16hno36cu（no3）2+3h2+4no+8h2o（4）常温下，向0.20moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的ph=6时，c（cu2+）=2.2104已知：kspcu（oh）2=2.21020【考点】性质实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀cu2o，黑色的物质的产生源于加热温度过高；（2）通过查询cui2和cucl的ksp可以判断出那种沉淀更难溶，碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；（3）nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明nh5是由nh4+和h组成的离子化合物；cuh溶解在稀盐酸中，cuh中的h失电子，盐酸中h+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2cu+=cu2+cucu+在酸性条件下发生的反应是：2cu+=cu2+cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，cuh具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、h2o；（4）ph=6时，c（oh）=108moll1，结合kspcu（oh）2计算【解答】解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀cu2o，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，故答案为：砖红色；cuo；（2）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：b；（3）nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明nh5是由nh4+和h组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；cuh溶解在稀盐酸中，cuh中的h失电子盐酸中h+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2cu+=cu2+cu，故离子方程式为：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2故答案为：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2；cu+在酸性条件下发生的反应是：2cu+=cu2+cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，cuh具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、h2o，其化学方程式为：6cuh+16hno3=6cu（no3）2+3h2+4no+8h2o；故答案为：6；16；6；3；4；no；8；h2o；（4）ph=6时，c（oh）=108moll1，由kspcu（oh）2=2.21020mol3l3可知，c（cu2+）=2.2104moll1，故答案为：2.2104【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应及ksp计算等，注重化学反应原理的考查，把握习题中的信息及迁移应用能力为解答的关键，题目难度不大11t、w、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息tt元素可形成自然界硬度最大的单质ww与t同周期，核外有一个未成对电子xx原子的第一电离能至第四电离能分别是：i1=578kjmol，i2=1817kjmol1，i3=2745kjmol1，i4=11575kjmol1y常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质zz的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1）ty2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个键w的最简单氢化物容易液化，理由是分子间存在氢键（2）在25、101kpa下，已知13.5g的x固体单质在o2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式为4al（s）+3 o2（g）=2al2o3（s）h=3352kj/mol（3）基态y原子中，电子占据的最高能层符号为m，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6y、氧、w元素的电负性由大到小顺序为fos（用元素符号作答）（4）已知z的晶胞结构如图所示，又知z的密度为9.00gcm3，则晶胞边长为cm（用含立方根的式子表示）；zyo4常作电镀液，其中yo42的空间构型是正四面体，其中y原子的杂化轨道类型是sp3z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：z+hcl+o2zcl+ho2，ho2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列说法或表示正确的是adao2是氧化剂bho2是氧化产物cho2在碱中能稳定存在d1molz参加反应有1mol电子发生转移【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】t元素可形成自然界硬度最大的单质，则t是c元素；w与t同周期，核外有一个未成对电子，且原子序数大于t，所以w是f元素；常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则y是s元素；x原子的第一电离能至第四电离能分别是：i1=578kjmol，i2=1817kjmol1，i3=2745kjmol1，i4=11575kjmol1，且x原子序数小于y，所以x是al元素；z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，其质子数是29，为cu元素；（1）cs2是一种常用的溶剂，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；分子中存在两个双键，双键中一个是个键；w的最简单氢化物是hf，容易液化，氢键的存在导致物质易液化；（2）13.5g的al的物质的量为=0.5mol，4molal在o2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kj=3352kj；（3）y为硫元素，基态y原子中，核外有三个电子层，电子占据的最高能层符号是m，m能层具有spd三个能级，s上有一个轨道，p上有三个轨道，d上有5个原子轨道；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；（4）根据密度公式计算其晶胞边长，根据价层电子对互斥理论判断微粒空间构型及原子杂化方式；同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，失电子化合价升高的反应物是氧化剂【解答】解：（1）cs2中存两个碳硫双键，碳原子没有孤电子对，所以cs2是非极性分