江苏省奔牛高级中学高二化学下学期期中试题苏教版(1).doc

江苏省奔牛高级中学2013-2014学年高二第二学期期中考试化学试题（本次考试满分120分，考试时间为100分钟）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 a加热 b加压 c加负催化剂 d加大反应物浓度2有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是aa ml b（50a）ml c大于(50a）ml d大于a ml3把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是a自来水 b0.5 moll-1盐酸 c0.5 moll-1 醋酸 d0.5 moll-1 氨水4在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在：fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将a变深 b变浅 c不变 d无法确定5恒温条件下用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a b cc(h+)和c(oh-)的乘积 doh-的物质的量6下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是aalcl3 bkhco3 cfe2(so4)3 dnh4hco37下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 a向h2s水溶液中加入naoh有利于s2-增多 bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率d新制氯水久置后颜色变浅8下列溶液，一定呈中性的是ac(h+)110-7mol/l的溶液 bphpoh 的溶液（poh是oh浓度的负对数） cph14poh 的溶液 d由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；9下列事实可证明氨水是弱碱的是 a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b0.1mol / l氯化铵溶液的ph约为5c0.1mol / l氨水可以使酚酞试液变红 d铵盐受热易分解10在一密闭容器中，co和h2o混合加热到850达到下列平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）h2（g），k1.0，若反应开始时co和h2o的浓度分别为0.20 mol/l和1.00 mol/l，则co转化为co2的转化率为 a5% b80% c83% d91%二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个选项符合题意）11下列说法中正确的是a具有足够能量的分子相互碰撞不一定能发生化学反应b强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液大ccaco3（s） cao（s）+ co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0d溶度积大的化合物溶解度一定大12相同物质的量浓度的nacn和溶液naclo相比，前者的ph较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的hcn和hclo溶液的有关叙述中，正确的是a酸性：hcnhclo bph：hclohcn c浓度：c(cn)c(clo) d与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcn13a b c 用来表示可逆反应2a(g) b(g)2c(g) ；h0的正确图像为 14将agcl分别加入盛有：5 ml水； 6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag+)从大到小的顺序排列正确的是a b c d15草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是ac(k)c(h)c(hc2o4)c(oh)c(c2o42) bc(hc2o4)c(c2o42)0.1moll1cc(c2o42)c(h2c2o4) dc(k)c(h2c2o4)c(hc2o4)c(c2o42)16室温下，下列说法正确的是aagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl是弱电解质b所有盐类都能促进水的电离c碳酸钠溶液加水稀释过程中，溶液中各离子浓度都减小d将1 ml ph3的hx溶液稀释到10 ml，若溶液的ph4，则hx为弱酸17用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的原因是：a未用标准液润洗碱式滴定管b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液18一定条件下存在反应：a(g)+b(g)c(g)+d(g) h0。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mola和1 mol b,在中充入1 mol c和1 mol d，在中充入2 mol a和2 mol b，500条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是a容器、中正反应速率相同 b容器、中反应的平衡常数相同c容器中a的物质的量比容器中的多d容器中a的转化率与容器中c的转化率之和小于119下列溶液混合后,常温下溶液一定呈碱性的是aph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的某酸溶液等体积混合bph=2的某酸溶液与ph=12某碱溶液等体积混合cph=2的盐酸ph=12的氨水等体积混合d110-3mol/l的盐酸和610-4mol/l的ba(oh)2溶液各取10ml,混合后再稀释100倍20在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是a200时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)= 0. 02 moll1min1 b图所知反应xa(g)+yb(g)zc(g)的hv(逆)d200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数小于0.5高二化学答卷纸选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案非选择题21（10分）写出下列物质的电离方程式：（1）h2s：（2）nh4hso4写出下列物质水解反应的离子方程式：（3）cuso4（4）na2co3写出下列反应的离子方程式：（5）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合22（8分）工业上以黄铁矿(主要成分fes2)为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2so2(g)o2(g)2so3(g) h92.3kj/mol将一定量的so2和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应。请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k ；（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 。aso2、o2、so3浓度之比为2：1：2 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（3）在一密闭容器中充入amolso2和一定量o2，当放出3932kj热量时，a的数值为 。a 4 b4 d无法判断（4）下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 a升高温度 b增大容器的体积 c向装置中再充入o2 d及时分离出so3e向装置中再充入一些so2 f改变反应的催化剂 23（12分）按要求填写下列相关内容: （1）在常温下，有体积为va升、ph值为a的稀硫酸和体积为vb升， ph值为b的烧碱溶液混和，若所得混合液为中性。如果ab13，则vavb_。某温度时，水的离子积常数kw11013。在此温度下，将pha的硫酸溶液va l与phb的naohvb l混合，若所得混合液为中性，如果ab13，则vavb_。（2）中和相同体积，相同ph的ba(oh)2、naoh、和nh3h2o三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为v1、v2、v3,则三者关系为 。（3）今有 a盐酸 b硫酸 c醋酸 三种酸：在同体积、同ph的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号和符号、a=b b=a=c； b=ac 24（12分） (1)b（2分） (2)增大 减小（各2分）(3) (4)ghts113 kj/mol298 k145103 kj/(molk)69.79 kj/mol0 （3分）故反应能自发进行25（14分）(1)酚酞（2分），酸式滴定管(或移液管) （2分）(2)25.40（2分）(3) 锥形瓶内溶液颜色变化，锥形瓶