江苏省盐城高三化学上学期期中考试试题苏教版.doc

江苏省滨海中学2012-2013年秋学期高三年级期中考试化 学 试 题考试时间：100分钟 分值：120分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 n 14 k 39al 27 s 32 cl 35.5 si 28 fe 56 cu 64 zn 65 i 127选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是a为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂b大量使用农药和化肥，以提高农作物产量c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用d天然药物无任何毒副作用，可长期服用2下列各项表述正确的是a次氯酸的结构式为hclo bnacl的电子式为c23na37cl中质子数和中子数之比是7:8 d三氟化氮的电子式：3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a光导纤维的主要成分是sio2b工业上可用铝热反应大规模炼铁c电解熔融mgcl2，可制得金属镁dso2常用于纸张等植物纤维的漂白4下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 a能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：k+、fe2+、so42、clb能溶解al(oh)3固体的溶液：k+、na+、hco3、no3c水电离出的c(h+)1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no3dph1的无色溶液：na+、cu2+、no3、so425x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是aw单质着火可以用泡沫灭火器灭火b由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键c由y和m形成的简单气态化合物是易溶于水的dw和z形成离子化合物w2z2中，阴阳离子个数比都是1:16下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫ca2+2clo-+so2+h2o=2hclo+caso3b碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca2+2hco3+2ohcaco3+ 2h2o+ co32c用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：so2+br2+2h2o=so42-+2h+2hbrd在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：nh4+h+2oh-=nh3h2o+h2o7na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物a b c d8设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a0、1.01105 pa时，11.2 l氧气中所含的原子数为nab0.1 mol h2o和d2o组成的混合物中含有的中子数是nac1 mol ch3+(碳正离子)中含有电子数为10na d0.1 l 2 moll1的(nh4)2s溶液中含有的s2数目为0.2na9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 a有铜无铁 b有铁无铜 c铁、铜均有 d铁、铜均无10化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是a检验溶液中是否含有so32-时，用硝酸酸化后再加bacl2溶液b为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c检验溶液中是否含有so42-时，用盐酸酸化后，加bacl2溶液d检验溶液中是否含有fe2+时，先用硝酸酸化后，再加kscn溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4cl) c(nh4)2so4 c(nh4)2fe(so4)2b已知25c时ksp(agcl)=1.810-10，则在0.1moll-1alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10moll-1c0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1d室温下，0.1moll-1naha溶液的ph=4，则有c(ha-) c(h+)c（a2-）c(h2a)12某溶液中含有nh4+、so32-、sio32-、br-、co32-、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh4+、na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应a b c d13下列实验设计能完成或实验结论合理的是a证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化b测氯水的ph，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的ph试纸上，待其变色后和标准比色卡对照c铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜d向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有co32-高温14工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（na2cr2o72h2o），其主要反应为（1）4feocr2o3 + 8na2co3 + 7o2 = 8na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2（2）2na2cro4 + h2so4 =na2so4 + na2cr2o7 + h2o下列说法正确的是a反应（1）和（2）均为氧化还原反应b反应（1）的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下o2的氧化性大于fe2o3小于na2cro4d生成1mol的na2cr2o7时转移7mol电子15将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是a最终得到7.8g的沉淀b反应过程中得到6.72l（标准状况）的气体c最终得到的溶液中c（nacl）=1.5mo/ld最终得到的溶液中c（na+）=c（cl-）+c（oh-）非选择题（80分）16（14分）稀土元素是周期表中iiib族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（y2febe2si2o10），以此矿石为原料生产氧化钇（y2o3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe3+2.73.7y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（y2febe2si2o10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从na2sio3和na2beo2的混合溶液中制得be(oh)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。anaoh溶液 b氨水 cco2气 dhno3写出na2beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使fe3+沉淀完全，须用氨水调节ph = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节ph=b发生反应的离子方程式为 ，检验fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。17（12分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(nh4)2fe(so4)26h2o溶液时，需加少量稀硫酸，目的是 。（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（tg%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数, fe(so4)22h2o的式量为180）。ab发生反应的化学方程式为 。c处时残留物的化学式为 。有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出h2，最终产物中也有微量的磁性物质生成， 图10请你猜想用一个方程式解释这种事实： 。 现取在真空中146脱水后的fec2o41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molco。加热至1100，其中feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)反应平衡常数k=0.4，则该反应达平衡时，feo的转化率为多少？ 。18（14分）黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量so2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制na2so4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o822i2so42i2。通过改变反应途径，fe3+、fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。a除去al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有feo的实验现象为 。19（16分）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4-被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno4-，被还原成mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/l kmno4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、 、 摇匀。步骤二中加入锌粉的目的是 。写出步骤三中发生反应的离子方程式 。实验测得该晶体中铁的质量分数为 。（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误； ， 。20（12分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为： ch3och3(g) + h2o(g)2ch3oh(g) h+37kjmol1 ch3oh(g) + h2o(g) 3h2(g) + co2(g)h+49 kjmol1 co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g) h+41.3 kjmol1其中反应是主要的副反应，产生的co能毒害燃料电池pt电极。请回答下列问题：（1）ch3och3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为 。（2）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号）a反应过程在低温进行，可减少co的产生 b增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少co的产生c选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应ch3oh的转化率d体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少co的产生几乎无影响（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol ch3och3 、1mol h2o2mol ch3oh1mol ch3ohch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应的能量变化吸收a kj放出b kj放出c kj平衡时体积（l）v1v2v3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）a. a+2c=37 b. 1 + 2=1 c. v1 v3 d. c1 = 2c3（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。21（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（led）。目前市售led品片，材质基本以gaas（砷化镓）、algainp（磷化铝镓铟）、ingan（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。 a砷化镓品胞结构与nacl相同 b第一电离能：asga 图