福建省漳州市漳浦三中高二化学上学期第二次调研试卷 理（含解析）.doc

2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第二次调研化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）a部分反应b任何反应c可逆反应d气体反应2用3g块状大理石与30ml 3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l盐酸改用30ml 6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度abcd3对于可逆反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）ak=bk=ck=dk=4在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5moll1s1b（b）=0.3 moll1s1c（c）=0.8moll1s1d（d）=1 moll1s15可逆反应达到平衡的重要特征是（）a反应停止了b正、逆反应的速率均为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等6对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g h2 铜片上析出1mol h2abcd7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro当加入agno3（s）后溶液颜色变浅b2no2（g）n2o4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深c反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n2+3h22nh3（正反应放热）中使用催化剂8x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy9一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g ）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为（）a1.2mol/（lmin）b1mol/（lmin）c0.6mol/（lmin）d0.4mol/（lmin）10某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行11可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd12右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐13在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的60%，则（）a平衡向正反应方向移动了b平衡向逆反应方向移动了c物质b的质量分数增加了dab14对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b正反应进行的程度大、正反应速率一定大c化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化d只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况15图为某化学反应速率时间图在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0b4nh3（g）+o2（g）4no（g）+6h2o （g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi （g）；h0dc （s）+h2o （g）co （g）+h2 （g）；h016已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b259.7 kjmol1c+259.7 kjmol1d519.4kjmol117下列哪种说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（）a1个nn键断裂的同时，有6个hh键断裂b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成18在pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37cl2，达到新平衡后，含37cl的物质的量有（）a只有pcl5b只有pcl3c只有cl2d以上三种物质都有19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）a反应：h0，p2p1b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d反应：h0，t2t120t时，a气体与b气体反应生成c气体反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）a在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b22钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀，此时铁是极，碳是极若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极，负极23近年来，由co2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决co2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景已知4.4g co2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95kj的能量该反应的热化学方程式为：24k2cr2o7是橙红色晶体，k2cr2o4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：cr2o27+h2o2cro24+2h+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll1的naoh溶液，则试管中的溶液呈色原因是（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2moll1的硫酸，试管中溶液呈色，理由是25在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：k=；（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是a、容器中压强不变 b、混合气体中c（co）不变c、混合气体的密度不变 d、c（co）=c（co2）e、化学平衡常数k不变 f、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为26t时，将3mol a和1mol b气体通入体积为2l的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol b，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）从开始反应到平衡状态，生成c的平均速率为；（2）x=；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡；a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动三、计算题（本题包括1小题共6分）27在一定温度下，10l密闭容器中充入2mol so2和2mol o2反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）达平衡时，混合器中so3的体积分数为50%计算：（1）so2的转化率？（2）o2的平衡浓度2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第二次调研化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）a部分反应b任何反应c可逆反应d气体反应【考点】化学反应的可逆性【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故a正确，故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础2用3g块状大理石与30ml 3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l盐酸改用30ml 6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快使用正催化剂，使反应物速率加快【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体发生的反应为：caco3+2hclcacl2+co2+h2o 要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升6摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快故正确；改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确；故选b【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆3对于可逆反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）ak=bk=ck=dk=【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），化学平衡常数k=，故选：d【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中4在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5moll1s1b（b）=0.3 moll1s1c（c）=0.8moll1s1d（d）=1 moll1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，a. =0.25moll1s1；b. =0.3moll1s1；c. =0.267moll1s1；d =0.25moll1s1；反应速率v（b）v（c）v（a）=v（b），故选b【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较5可逆反应达到平衡的重要特征是（）a反应停止了b正、逆反应的速率均为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系【解答】解：a、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故a错误；b、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故b错误；c、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故c错误；d、正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点6对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g h2 铜片上析出1mol h2abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为zn+h2so4=znso4+h2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yzn+h2so4=znso4+h2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选a【点评】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro当加入agno3（s）后溶液颜色变浅b2no2（g）n2o4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深c反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n2+3h22nh3（正反应放热）中使用催化剂【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释【解答】解：a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故b不选；c反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不选；d合成氨反应n2+3h22nh3（正反应放热），使用催化剂，加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故不能用勒夏特里原理解释，故d选，故选d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，催化剂对化学平衡不产生影响8x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【专题】金属概论与碱元素【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出，所以x是负极，z是正极，所以金属的活动性xz，若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出，说明y2+氧化性强于z2+，所以金属的活动性zy，m2+离子的氧化性强于y2+离子，所以金属的活动性ym，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym故选b【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大9一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g ）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为（）a1.2mol/（lmin）b1mol/（lmin）c0.6mol/（lmin）d0.4mol/（lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】已知v=10l，t=2min，n（n2）=20mol8mol=12mol，带入v=计算【解答】解：已知v=10l，t=2min，n（n2）=20mol8mol=12mol，v（n2）=0.6mol/（lmin），故选c【点评】本题考查了化学反应速率的计算方法，难度不大，将题目所给数据带入v=计算即可10某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行；【解答】解：反应自发进行需要满足，hts0：依据题干条件计算判断，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反应一定是自发进行的反应；a、在任何温度下都能自发进行，故a正确；b、在任何温度下都能自发进行，故b错误；c、在任何温度下都能自发进行，故c错误；d、在任何温度下都能自发进行，故d错误；故选a【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单11可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等12右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，c、co、h2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答【解答】解：a、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故a错误； b、生石灰（cao）与水反应时放出热量，故b正确；c、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故c错误； d、食盐溶于水也没有明显的热效应，故d错误；故选：b【点评】本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键13在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的60%，则（）a平衡向正反应方向移动了b平衡向逆反应方向移动了c物质b的质量分数增加了dab【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，a和b的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时a的浓度变相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断【解答】解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，a和b的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，a的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动a、平衡时a的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故a错误；b、平衡时a的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故b正确；c、平衡应向逆反应方向移动，物质b的质量减小，混合物总质量不变，所以物质b质量分数减小，故c错误；d、增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故d错误故选：b【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键14对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b正反应进行的程度大、正反应速率一定大c化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化d只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡【解答】解：a使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动，故a错误；b减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小，所以限度变大和速率不一定增大，故b错误；c平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故c正确；d两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡与反应速率的关系，为高频考点，侧重于基本概念、理论知识的考查，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系15图为某化学反应速率时间图在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0b4nh3（g）+o2（g）4no（g）+6h2o （g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi （g）；h0dc （s）+h2o （g）co （g）+h2 （g）；h0【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡图像【分析】根据图知，升高温度或增大压强时，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应、反应前后气体计量数之和增大，据此分析解答【解答】解：根据图知，升高温度或增大压强时，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动、增大压强平衡向气体体积减小方向移动，所以该图象说明逆反应是吸热反应、反应前后气体计量数之和增大，符合条件的为b，故选b【点评】本题考查图象分析，为高频考点，明确压强、温度对化学平衡影响原理及vt图象是解本题关键，会根据图象判断移动方向，题目难度不大16已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b259.7 kjmol1c+259.7 kjmol1d519.4kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变【解答】解：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到：2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l）h=519.4kj/mol；则反应：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）h=259.7kj/mol；故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单17下列哪种说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（）a1个nn键断裂的同时，有6个hh键断裂b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答【解答】解：a、1个nn键断裂的同时，有6个hh键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；b、1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系18在pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37cl2，达到新平衡后，含37cl的物质的量有（）a只有pcl5b只有pcl3c只有cl2d以上三种物质都有【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应具有可逆性，向正向进行的同时还向逆向进行，根据可逆反应的可逆性来回答【解答】解：在pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）中，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37cl2，可逆反应具有可逆性，向正向进行的同时还向逆向进行，达到新平衡后，含37cl的物质的量有pcl5（g）、pcl3（g）、cl2故选d【点评】本题考查学生化学反应的可逆性，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）a反应：h0，p2p1b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d反应：h0，t2t1【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡图像【分析】反应说明升高温度，a的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；反应由图象可以看出t1t2，升高温度c的物质的量减少；反应中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关，由图象可以看出，t2条件下c的平衡体积分数大，因此当t2t1时正反应为吸热反应h0，而当t2t1时正反应为放热反应h0；反应，由图象可以看出t2条件下a的转化率大，因此当t2t1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应h0，反应为放热反应【解答】解：a反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大a的转化率应增大，所以p2p1，它随温度的升高a的转化率降低，所以正反应为放热反应h0，故a错误；b关于反应由图象可以看出t1条件下达到平衡所用的时间少，所以t1t2，而在t1条件下达平衡时n（c）小，所以说明低温有利于c的生成，故它主要的正反应为放热反应h0，故b正确；c关于反应，由图象可以看出，t2条件下c的平衡体积分数大，因此当t2t1时正反应为吸热反应h0，而当t2t1时正反应为放热反应h0，故c错误；d关于反应，由图象可以看出t2条件下a的转化率大，因此当t2t1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应h0，故d错误故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析20t时，a气体与b气体反应生成c气体反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）a在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b可知，a和b的物质的量浓度减小，c的物质的量浓度增加，则a、b为反应物，c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.6mol/l：0.4mol/l=1：3：2，则反应的化学方程式为a+3b2c；由图（）可知t1t2，升高温度b的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题【解答】解：由图（）可知，a和b的物质的量浓度减小，c的物质的量浓度增加，则a、b为反应物，c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.6mol/l：0.4mol/l=1：3：2，则反应的化学方程式为a+3b2c，则a在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故a错误；b可知t1t2，升高温度b的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则a的转化率减小，故d错误故选c【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意c项从等效平衡的角度分析，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键二、填空题（本题包括5小题共34分）22钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生吸氧腐蚀，此时铁是负极，碳是正极若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极2h+2e=h2，负极fe2e=fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】钢铁在潮湿的空气中，根据水膜为中性或弱酸性来分析发生的腐蚀的类型；在形成的原电池中，由于铁比碳活泼，据此分析正负极；若水膜显酸性，则发生析氢腐蚀，据此分析正负极反应【解答】解：钢铁在潮湿的空气中，由于水膜为中性或弱酸性，故发生吸氧腐蚀；在形成的原电池中，由于铁比碳活泼，故铁做负极，碳做正极；若水膜显酸性，则发生析氢腐蚀，故负极反应为fe2e=fe2+，正极反应为2h+2e=h2，故答案为：吸氧腐蚀，负极，正极，2h+2e=h2，fe2e=fe2+【点评】本题考查了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件，难度不大，应注意的是正负极反应的书写23近年来，由co2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决co2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景已知4.4g co2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95kj的能量该反应的热化学方程式为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.5kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】依据题干条件，计算化学方程式中的量对应下的反应放热，结合热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的反应热【解答】解：已知4.4g co2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95kj的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5kj；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（g）h=49.5kj/mol；故答案为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.5 kj/mol【点评】本题考查了热化学方程式的书写与计算，热化学方程式的含义，计算应用，题目难度中等24k2cr2o7是橙红色晶体，k2cr2o4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：cr2o27+h2o2cro24+2h+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll1的naoh溶液，则试管中的溶液呈黄色原因是加入oh，使c（h+）减少，平衡向右移动，c（cro42）增大（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2moll1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入h2so4使c（h+）增大平衡向左移动，c（cr2o72）增大【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】（1）加入少量naoh固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，据此回答判断；（2）根据氢离子浓度增加对化学平衡移动的影响来回答【解答】解：（1）加入少量naoh固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液红色变为黄色，溶液中cr2o72、h+离子浓度下降，c（cro42）增大，故答案为：黄；加入oh，使c（h+）减少，平衡向右移动，c（cro42）增大；（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2moll1的硫酸，氢离子浓度增加，化学平衡逆向移动，c（cr2o72）增大，溶液黄色变为橙黄，故答案为：橙黄；加入h2so4使c（h+）增大平衡向左移动，c（cr2o72）增大【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，注意平衡移动原理的应用是关键，难度不大25在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：k=；（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是ba、容器中压强不变 b、混合气体中c（co）不变c、混合气体的密度不变 d、c（co）=c（co2）e、化学平衡常数k不变 f、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为830