江西省临川一中高一化学上学期期中试题新人教版.doc

高一上学期期中考试化学试题3设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a1l 1moll-1的ch3cooh溶液中含有na个氢离子b含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll-1c在1l 0.1 moll-1 cuso4溶液中，阴离子总数大于0.1 nadvlco和no的混合气体中含有的氧原子个数为4相对分子质量为m的气态化合物v l(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/l，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()a相对分子质量m b物质的量浓度cc溶液的质量分数w% d溶液密度5对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()a 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32-b 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-c 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42-d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+6过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡； 过滤，下列操作顺序错误的是（ ） a b c d7. 已知： 2noo2=2no2。在体积为v l的密闭容器中通入x mol no和y mo1 o2。反应后容器中的n和o的个数之比是a：b，则x：y数值是 () a. a：b b. 2a：b c. （2ab）：b d. 2a：（ba）8.在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6 no + 4 nh3 5 n2 + 6 h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是()a32b21c11d239根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为()i2so22h2oh2so42hi；2fecl2cl22fecl3；2fecl32hi2fecl22hcli2aife2clso2bclfe2so2icfe2iclso2dso2ife2cl10.如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno113 g镁铝合金与100 ml稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()a1 moll-1b1.5 moll-1c2 moll-1d2.5 moll-112三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3 + 5h2o 2no + hno3 + 9hf， 下列有关该反应的说法正确的是()anf3是氧化剂，h2o是还原剂 b还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1c若生成0.2mol hno3，则转移0.4mol电子 d按照树状分类法，nf3属于盐13向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2fe2+br2 2fe3+2br-、2fe3+2i- 2fe2+i2，下列有关说法中不正确的是()a还原性：i-fe2+br- b线段ab表示fe2+被氯气氧化c线段bc表示生成4 mol fe3+ d原溶液中n(br-)=6 mol14下列离子方程式书写正确的是: ()a碳酸氢钙溶液中加入过量的naoh溶液： ca2hco3oh=caco3h2o bnahso4溶液与ba(oh)2溶液混合后显酸性：ba2ohhso42baso4h2oc nahco3溶液中加入足量nahso4溶液: 2h+co=co2h2o dnahco3溶液中加入过量的ba(oh) 2溶液：hco3+ ba2+ + oh= baco3 +2h2o 15某工业生产中有一主要反应：cufes2+4fe3+=5fe2+cu2+ 2s，其中cufes2中cu为+2价。下列说法正确的是()a氧化剂为fe3+，还原剂为cu2+和s2+ b氧化产物是s，还原产物是fe2+和cu2+c当转移1mol电子时，有46 g cufes2参加反应 d氧化剂的氧化性fe3+fe2+cu2+16下列各组离子一定能大量共存的是()a在无色溶液中：、fe3、b在含大量fe3的溶液中：、na、cl、ohc在强碱溶液中：na、k、cl、d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、第ii卷 （共52分）二、非选择题(本大题共52分)17（10分）(1) 在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠(naclo转化为nacl)碱性溶液，立即看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式是_。在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。(2)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学方程式：_ 已知碘以碘酸(hio3)的形式存在。18（12分）某学生欲配制6.0mol/l的h2so41000ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：480ml 0.5mol/l的硫酸；150ml 25%的硫酸（=1.18g/ml）；足量的18mol/l的硫酸。有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/l（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ml。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。a将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18mol/l的浓硫酸_ml，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d_；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处； f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。（4）如果省略操作d，对所配置溶液浓度有何影响？_（偏大、偏小，无影响？）（5）进行操作c前还需注意_19（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：（1）设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某naoh溶液vl含有n个oh-，则可求出此溶液的_为_。（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。（2）已知某naoh溶液中na+与h2o的个数比为1：a，则可求出此溶液的_为_。（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_为_。（不用计算结果，列出表达式即可）（4）已知将100ml nahco3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原nahco3 溶液的_为_。20（8分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 moll-1稀盐酸和0.100 moll-1naoh溶液取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 ml蒸馏水用0.100 moll-1naoh溶液中和，用去溶液的体积为vml加入25.00 ml 0.100 moll-1稀盐酸。请回答下列问题：（1）测定过程的正确操作顺序为_(填序号)。（2）测定过程中发生反应的离子方程式为_ _，_。（3）某同学四次测定的v数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次v(ml)15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。（保留一位小数)21.（10分）物质的氧化能力受溶液酸碱性影响。kmno4在不同条件下发生的还原反应如下：酸性：mno45e8hmn24h2o；中性：mno43e2h2omno24oh碱性：mno4emno42-（溶液呈绿色）mno2的还原反应可表示如下：mno24h2emn22h2o（1）mno2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_。（2）将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_。（选填编号） a氧化性：pbo2kmno4 b还原性：pbo2kmno4 c该反应可以用盐酸酸化（3）写出将so2通入kmno4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平 _。（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中k2so4和s的物质的量之比为32。完成并配平该反应的化学方程式：kmno4k2s_k2mno4k2so4s_，反应若生成544 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为_。 密 封 线 so32- +i2+2oh-