江苏省徐州市第二中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列物质不属于合金的是a生铁 b水银 c青铜 d硬铝【答案】b【解析】试题分析：生铁一般指含有碳的合金，故a属于合金。水银不是合金，水银是汞金属单质。青铜是指铜锡合金。硬铝是一种铝合金，含有少量的铜，镁，锰。故该题应该选择b。考点：对于合金意义的考查。2除去下列物质中少量杂质的方法正确的是a除去fecl2溶液中混有的fecl3：加足量铁粉，过滤b除去al2o3中混有的sio2：加naoh溶液，过滤c除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤【答案】a【解析】试题分析：a、氯化亚铁中的氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，所以加入足量的铁粉再过滤可除去氯化亚铁中的氯化铁，正确；b、氧化铝和二氧化硅都与氢氧化钠溶液反应，所以不能加如氢氧化钠溶液除去氧化铝中的二氧化硅，错误；c、二氧化碳和hcl都与碳酸钠溶液反应，所以二氧化碳也被除去，错误；d、稀硝酸与cu和cuo都发生反应，所以不能加稀硝酸而加稀盐酸除去cu中的cuo，错误，答案选a。考点：考查物质除杂方法的判断3标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是ao2 bn2 ccl2 dco2【答案】b【解析】试题分析：因m（cl2）m（co2）m（o2）m（n2），根据n=可知，相同质量的气体，n2的物质的量最大，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故n2的体积最大，故选b。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。4下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是ah + h = hhbhcl = h + clcmg + 2hcl = mgcl2 + h2 dh2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o【答案】b【解析】5 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 moll1和c2 moll1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）a2c1c2 b2c2c1 cc22c1 dc1c2c(hf)时，溶液呈碱性b当ph2时，c(f)c(hf)时，溶液也可以呈酸性；b项，由电荷守恒得，c(k)c(h)c(f)c(oh)，当ph2时，c(h)c(oh)，则c(f)c(k)时才满足电荷守恒；ka，由图像可知两曲线交点时c(f)c(hf)，ph约为3；即c(h)103 moll1所以kac(h)103，所以c项不正确；d项，根据电荷守恒，得c(k)c(h)c(f)c(oh)，若两边均加上c(hf)，可得c(hf)c(k)c(h)c(f)c(oh)c(hf)，移项可得c(hf)c(k)c(h)c(oh)c(f)c(hf)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c(f)c(hf)x moll1。9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 a1mol与足量水反应转移电子数约为个 b1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个 c32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个 d1mol金刚石晶体中约含个cc键【答案】b 【解析】与水发生歧化反应，故a项中转移电子数约为个；氧气与金属钠反应后可能生成 或；lmol金刚石晶体中约含个cc键。10元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 a同周期元素中x的金属性最强 b同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强c原子半径xy，离子半径xz2 d同族元素中z的氢化物稳定性最高【答案】c【解析】试题分析：x与z在相邻的周期且x在第ia族，z在第via族，同时x与y在同一周期，元素x、y、z的原子序数之和为36，可得在短周期元素中满足的是x为na，y为cl，z为o。a.同周期元素中na的金属性最强，推测正确；b.同周期元素cl的最高价含氧酸酸性最强，推测正确；c.原子半径nacl，而离子半径na+o2-，推测错误；d.同族元素o的氢化物稳定性最高，推测正确。故选c。考点：元素周期律11有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是 ( )ayzwx bzywx cwzyx dxyzw【答案】b【解析】试题分析：若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解，说明z、y的活动性大于x、w；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；说明在这几种元素中z最活泼；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。说明这几种元素中 x的活动性最弱。因此这几种元素的单质的活动性顺序是zywx，所以选项为b。考点：考查金属的活动性顺序的比较的知识。12氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是 a q1+q2 = q3 bq1+q22q3 cq1+q2q3 dq1+q22q3【答案】d【解析】试题分析：氢气在氯气中燃烧是放热反应，则反应物的总键能-生成物的总键能0，所以q1kj+ q2kj-2q3kjbcd信息:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。（2）b元素在周期表中的位置为 。（3）上述元素的原子m层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。（4）丙的电子式为 ,丙与so2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。【答案】（1）氢（2）第2周期a族（3）cl（4） hclo+h2o+so2h2so4+hcl【解析】试题分析：四种短周期元素a、b、c、d，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息，甲分子为v型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有c、h、o中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是hclo，再根据信息原子半径大小：abcd可得，a为cl元素、b为c元素、c为o元素、d为h元素。（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素；（2）b为碳元素，在周期表中第二周期第iva族；（3）上述元素的原子m层有一个未成对p电子的是氯元素；（4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与so2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为hclo+h2o+so2h2so4+hcl。【考点定位】本题主要考查了元素周期表、原子结构、电子式、氧化还原反应等知识【名师点晴】该题解题的关键是元素推断，注意结合相关物质的性质、用途分析解答。难点是电子式的书写，特别是次氯酸的电子式容易把氯元素放在中间。电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：mg不能写成mg。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(h除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。答题时注意灵活应用。23【化学选修5：有机化学基础】（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（dbp）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图i所示：已知以下信息：r1cho + r2ch2cho + h2o（r1、r2表示氢原子或烃基）c为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图ii所示请根据以上信息回答下列问题：（1）c的结构简式为 ，e中所含官能团的名称是 。（2）写出下列有关反应的化学方程式：e和h2以物质的量比11反应生成f： ；b和f以物质的量比12合成dbp： ，该反应的反应类型为 。（3）同时符合下列条件的b的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。不能和nahco3溶液反应 能发生银镜反应遇fecl3溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子【答案】（15分）（1）ch3ch2oh（2分） 醛基和碳碳双键（2分）（2）ch3ch=chcho+h2 ch3ch=chch2oh（2分）（2分）取代反应（或酯化反应）（1分）（3）6（2分）、 、（任写两种即可，4分）【解析】试题分析：（1）c为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图有3组峰，面积比是3：2：1，则该物质是ch3ch2oh，ch3ch2oh催化氧化变为d:乙醛ch3cho，ch3cho在naoh溶液存在时，在加热条件发生分子间的脱水反应形成e：ch3ch=chcho；所以e中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基；（2）e和h2以物质的量比11反应生成f的化学方程式是：ch3ch=chcho+h2ch3ch=chch2oh；b和f以物