江西省乐安一中高二化学 17综合练习（一）培优教案.doc

综合练习（一）一选择题:1微量元素是指人体中总含量不到百分之一、质量总和不到人体重量的千分之二十的多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是（ ）aibhcfdfe2自来水常用氯气进行消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）afecl2bagno3cnaohdalcl33下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且都有盐和水生成的物质是（ ）nahco3al2o3alal(oh)3na2co3abcd4烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑fe(oh)3失水的产物，有关反应式中表示不符合事实的是（ ）afe-3e-=fe3+b2h2o+o2+4e-=4oh-c2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2d4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)35氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采用下列操作：通过浓h2so4；通过填充氧化铜的加热管；通过氢氧化钠溶液；通过浓盐酸。应选择的组合是（ ）abcd6下列各组物质中，前者不能溶于后者的是（ ）abr2、ccl4b白磷、水cs、cs2dcu、浓hno37在实验室里可按下图所示装置来干燥、收集气体r，多余的气体可以用水来吸收，则r是（ ）ahclbcl2cno2dnh38镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮化合，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后，所得产物的质量（ ）a等于20gb大于20gc少于20gd无法推算9家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水中，其原因是（ ）a使水的酸度大大增加，腐蚀桥梁，闸门等设施b磷酸根进入水中，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸收杂质，日积月累，河床治高造成水患c浮游生物得到养分，大量繁殖、死亡、腐败、耗尽水中氧，水质恶化d磷酸盐有毒，致癌，不许溶于水10下列各组离子，都在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）ana+、nh4+、hco3-、so42-、h+bh+、na+、cl-、sio32-cfe3+、k+、s2-、cl-dcu2+、no3-、mg2+、so42-11已知某温度下0.1moll-1的nahb强电解溶液中c(h+)c(oh-)，则下列关系式中一定正确的是（ ）ac(na+)=c(hb-)+2c(b2-)+c(oh-)bc(na+)=0.1moll-1c(b2-)cc(h+)c(oh-)=10-14d溶液的ph=112ph=1的两种酸溶液a，b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强c若a=4，则a是强酸，b是弱酸d若1ac(b2-)12cd强酸完全电离，当c(h+)缩小到原来的，ph增加3个单位，ph=4。弱酸存在着电离平衡，酸被稀释，弱酸电离能力增强，h+物质的量增加，浓度变小，但变小的幅度要小于强酸。13b、c依据方程式： 2so2 + o2 2so3 平衡时物质的量 0.4 1.2 1.6 初始时物质的量0.4+1.6 1.2+0.8 0 =2.0 =2.0同样道理，c选项也正确：ad不对。14a解题思路是：发生反应的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 n=115c解题思路是：把2mola完全分解成1molb和3molc，气相反应，气体质量不变。混合气质量=4mol2gmol-14.25=34g，a的摩尔质量是17gmol，a的相对分子质量是17。16bca的离子方程式为2na+cu2+2h2o=cu(oh)2+2na+h2d的离子方程式为：nh4+hco3-+2oh-=nh3h2o+co32-+h2o17bd解题思路是：以cu为定量，通过两个相对应的关系去地判断：cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2ocu+hno3(稀)cu(no3)2+no+h2oa不对；b对；c不对；d对。2no2+h2ohno3+no18c1molcu2(oh)2co3与4molhcl反应，1molcu2(oh)2co3完全分解生成2molcuo。当cu2(oh)2co3为定量时，分解生成的cuo物质的量是cu2(oh)2co3需要hcl物质的量的一半。28.4gcu2(oh)2co3需hcl0.5mol，它分解生成cuo为0.25mol其质量是20g。19c解题思路是：fe、feo、fe2o3与0.1molhcl反应，最终溶液是fecl2溶液，根据cl-守恒n(fecl2)=mol=0.05mol，m(fe)=0.05mol56gmol-1=2.8g20b解题思路是，每加一种试剂只能沉淀一种阳离子。在酸性条件下，cl-只沉淀ag+，生成agcl；so42-沉淀ba2+，只生成baso4；h2s只沉淀cu2+，生成cus；通过过量的naoh，在碱性条件下，生成mg(oh)2；再通入大量co2使alo2-转化为al(oh)3。二21（1）a4d（2）bc解（1） a(g) + 4b(g) 2c(g) + d(g) 正反应放热 平衡1物质的量 a a a d 平衡2物质的量a+ a+ a- d- 平衡3物质的量 a-d a-4d a+2d d+d可逆反应达平衡时，反应物生成物共存a-4d0 a4d（2）要使平衡体系中d的物质的量大于d说明平衡向右移动。所以恒温加压，恒容降温都可以。22（1）fe、br2、h2（2）过滤元素（3）2fe2+br2=2fe3+2br-分析：反应规律：2fe+3br2=2febr3 br2+h22hbr 2febr3+fe=3febr2 2hbr+fe=febr2+h2 2febr2+br2=2febr323（1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。在100ml量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留100ml空间。将长颈漏斗插入烧杯并按近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或避免反应时样品漂浮）。三24解：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o fe2(so4)3+cu=2feso4+cuso4设fe2o3的物质的量是x，则发生反应的cu的物质的量也是x160x+64x=30.4-8 x=0.1m(fe2o3)=16g m(cu)=30.4g-16g=14.4gm(fe2o3):m(cu)=16:14.4=10:9c(h2so4)=2moll-1答：原混合物中铜、氧化铁质量比为9:10，硫酸浓度为2moll-125分析:（1） a(g)+2b(g)2c(g) 初始物质的量6.5 x 2.0当x=5.5，初始总物质量=6.5mol+5.5mol+2.0mol =14.0mol题设要求平衡时总物质的量是12.0mol，说明降低温度平衡向正方向移动了，则此反应放热反应。答案：放热反应（2） a(g)+2b(g)2c(g) 初始物质的量6.5 x 2.0题设要求，反应向逆方向进行，逆方向是气体体积扩大的方向，所以初始物质的量必须小于12.0mol即6.5+x+2.012 x2.5。那么x应介于2.53.5之间。答案：2.5x3.