江苏省徐州市第十八中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市第十八中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列表达正确的是a氟原子中能量最髙的电子其电子云图：bco2的分子模型示意图：c2-甲基丁醛的结构简式：dn2的结构式：【答案】a【解析】试题分析：a氟原子中能量最髙的电子是p电子，其电子云图为，a正确；bco2是直线型结构，则分子模型不能表示co2，b错误；c2-甲基丁醛的结构简式为ch3ch2ch(ch3)cho，c错误；dn2的结构式为nn，d错误，答案选a。考点：考查化学用语正误判段2某实验小组从海水中获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘，首先需要a萃取 b沉淀 c蒸馏 d过滤【答案】a【解析】试题分析：碘单质溶于水，且碘单质易溶于有机溶剂，采用萃取的方法提纯，故选项a正确。考点：考查物质的提纯等知识。3实验室用100ml 1 moll1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是a改用300ml 1 moll1盐酸 b降低温度c用锌粒代替锌粉 d滴加少量cucl2溶液【答案】d【解析】试题分析：a、盐酸浓度不变，反应速率不变，a错误；b、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，b错误；c、用等量锌粒代替锌粉，固体的表面积减小，反应速率减小，c错误；d、滴加少量cucl2溶液，锌置换出的铜与锌构成了原电池，反应速率增大，d正确。考点：考查了化学反应速率的相关知识。4某化合物xy2的y-的粒子结构示意图可能是（ ） 【答案】d【解析】结构示意图中符合y-的只有d选项，是cl-。5下面是一种“三肽”，它可以看作是3个氨基酸缩合而得的产物：（1）它完全水解的生成物是（写结构简式）：_。（2）现有一种“十二肽”，分子式为cxhynzod（z12）已知将它彻底水解后只得到下列氨基酸：将一个该“十二肽”分子彻底水解后，有_个赖氨酸生成；将一个该“十二肽”分子彻底水解后，有_个天门冬氨酸生成。【答案】（1）（2）z-12 【解析】（1）分子中的水解，生成物为； （2）“十二肽”的形成是由12个氨基酸分子脱去11个h2o分子形成，要求赖氨酸与天门冬氨酸个数，首先找氨基酸结构特点，赖氨碳有2个nh2，天门冬氨酸有2个cooh，若只有一个nh2和一个cooh的氨基酸脱水后的得多肽的氧原子个数比n原子个数多1，且n原子个数为形成的多肽数。因此赖氨酸为（z12）个，天门冬氨酸为。60.3mol的rxo42- 被氧化为ro2时失去0.6mol电子,则x为a1 b2 c3 d4【答案】b【解析】试题分析：0.3mol rxo42参加反应时，共转移0.6 mol电子，根据已知条件，反应后r的化合价是4价，反应前r的化合价是6/x，所以（46/x）0.3x0.6，解得x2 b项正确；答案选b。考点：考查氧化还原反应相关计算7na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：a标准状况下，0.5na个h2o分子所占体积约为11.2l。b20重氧水(h218o)中含有的中子数为8nac在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2nad常温常压下，16go2和16go3所含氧原子数都是na【答案】d【解析】8还原性染料是靛蓝的结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的 a. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成b. 它的分子式是c16h10n2o2c. 该物质是高分子化合物d. 它是不饱和的有机物【答案】c【解析】根据结构简式可知，分子还含有c、h、n、o四种元素，选项a正确；同样选项b正确；该化合物不是高分子化合物，选项c不正确；分子中含有碳碳双键，所以是不饱和的有机物，选项d正确，答案选c。9下列有机物实际存在且命名正确的是a2，2二甲基丁烷 b2甲基5乙基1己烷c3甲基2丁烯 d3，3二甲基2戊烯【答案】a【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：选主链 a主链要长：选碳原子数多的为主碳链 b支链要多：当两链碳原子数目相同时，支链多的为主碳链 编号位，定支链：a支链要近：应从支链最近的一段编碳原子序号 b简单在前：若不同的支链距离主链两端等长时，应从靠近简单支链的一段开始标碳原子序号。 c和数要小：若相同的支链距离主链两端等长时，应从支链位号之和最小的一段开始编号。取代基，写在前，编号位，短线链： a把支链作为取代基，2.3.4表示其位号，写在烷烃名称最前面 b位号之间用“，”隔开，名称中阿拉伯数字与汉字之间用“”隔开 不同取代基，繁到简；相同基，合并算。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。a、符合烷烃的命名，正确；b、主链不是最长碳链，正确命名为：2，5二甲基庚烷，错误；c、编号不正确，正确命名为：2甲基2丁烯，错误；d、每个碳原子成4条键，该物质不存在，错误。考点：考查有机物命名。10保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是a积极推广使用新型环保装饰材料b发展清洁煤技术，开展煤的综合利用c控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量d关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理【答案】d【解析】试题分析：生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境保护。考点：本题考查化学与环境。11短周期元素x、y、z、m、r在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）a元素x和y可以形成两种以上的气态化合物b原子半径的大小顺序为：r（z）r（m）r（r）c元素的最高价氧化物对应水化物的酸性r强于md加热蒸干由元素b和z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体【答案】d【解析】根据与元素周期表比较，可以确定x、y、z、m、r分别是n、o、al、s、cl。蒸干alcl3过程中，加速其水解，生成hcl挥发，最终得到的是al2o3。12下列叙述与胶体无关的是a胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路c胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【答案】d【解析】试题分析：a、胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间，a正确；b、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路，胶体能发生丁达尔效应，b正确；c、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，c正确；d、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，发生复分解反应与胶体无关；答案选d。考点：分散系胶体13已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：na+、ba2+、br-、cl-、so32-、so42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：用ph试纸检测溶液的酸碱性，溶液的ph大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入cc14振荡，静置，cc14呈橙黄色另取少量溶液，向其中滴加ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是a原溶液中一定含有br-、so42-b原溶液一定含有na+，不含ba2+c实验与上述离子的检验无关，可以省略d若要判断原溶液中是否含有cl-，所需药品有ccl4溶液、ba(no3)2溶液和稀hno3【答案】b【解析】试题分析：溶液的ph大于7，说明溶液中存在so32-，则不存在ba2，溶液呈电中性，则肯定存在na，说明溶液中存在br，不能说明原溶液中存在so42-，因为so42-可能来由于hno3氧化so32-，不能说明原溶液中存在cl，滤液中的cl可能来自于中加入的氯水。答案选b。考点：离子的检验14下列说法中正确的是（ ）a常温下，稀释0.1 moll的氨水，溶液中c(oh-)、c(nh4+)、c(h+)均下降b常温下，c(nh4+)相等的(nh4)2so4 (nh4)2fe(so4)2 nh4cl (nh4)2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：，因此，c(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2、nh4cl、 (nh4)2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：nahco3ch3coona，因此ph相等的ch3coona、nahco3和na2co3三种溶液：c(ch3coona)c(nahco3)c(na2co3)，c项错误；ph=11的naoh溶液c(oh-)=10-2mol/l，ph=1的稀硫酸c(h+)=10-1 mol/l，混合后ph=2则有=10-2，则a：b=9：2，d项错误。答案选b。考点：水的电离和盐类的水解点评：本题综合性强，难度大，主要考查学生对知识的分析能力和运用能力。15电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含na、cl、ca2、mg2、so等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是a阳离子交换膜是a，不是bb通电后阳极区的电极反应式：2cl2e=cl2c工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面d阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀【答案】a【解析】试题分析：a、左侧电极与电源的正极相连，氯离子放电，因此a是阴离子交换膜，a错误；b、通电后阳极氯离子放电，则阳极区的电极反应式：2cl2e=cl2，b正确；c、工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，c正确；d、阴极氢离子放电，则阴极区的现象是电极上产生无色气体，氢氧根浓度增大，所以溶液中出现少量白色沉淀，d正确，答案选a。考点：考查电渗析法的有关判断16(6分)a、b、c、d、e、f六种原子序数依次增大的短周期元素。a与其余五种元素既不同周期，也不同主族；b、c、d、e、f五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中b的单质为空气中的主要成分之一。（1）a、b形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_。（2）某含f的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的f被e替换，再由d平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)（3）工业中制备单质e的阳极电极反应式： 。【答案】共6分（1） (2分) （2）mgoal2o36sio2 (2分) （3）2o2-4e-=o2(2分)【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f六种原子序数依次增大的短周期元素，a与其余五种元素既不同周期，也不同主族且a的原子序数最小，则a是h元素； b的单质为空气中的主要成分之一，可能为n2或o2，如果b为o2，不符合b、c、d、e、f五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，如果b的单质为n2，根据b、c、d、e、f五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，可推出b为n元素、c为o元素、d为mg元素、e为al元素、f为si元素。（1）a、b形成的化合物是nh3，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为nh3+nh3nh4+nh2-，电离产生的阴离子的电子式为：。（2）某含si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的si被al替换，再由mg平衡其电荷形成的，二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为sio2，有1/4的si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，3/44+1/43+2x=22，x=1/8，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=3/4：1/4：1/8：2=6：2：1：16，所以其化学式为mgoal2o36sio2。（3）工业上通过电解熔融的al2o3制备单质al，阳极发生的电极反应为：2o2-4e-=o2。考点：本题考查元素的推断、物质的性质、电子式、化学式的推断、电极方程式的书写。 17（ 12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为 。电池在放电过程中，负极周围溶液的ph 。(填“增大”、“减小” 或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1l01mol/lkcl溶液，写出电解总反应的离子方程式为 。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25ml上述电解后溶液，滴加02mol/l醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。若图中的b点ph=7，则滴定终点在 区间(填 “ab”、“bc”或“cd”)。 b点溶液中离子浓度大小为 。d点溶液中c（hac） c（ac_ )(填 、c(h+)=c(oh-) c(h+)=c(oh-)。根据图像可知，氢氧化钾的浓度是0.1mol/l，所以d点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度，因此c(hac)c(ac_)。18（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 moll-1 。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。a、溶液中hcl的物质的量 b、溶液的浓度c、溶液中cl-的数目 d、溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 moll-1的稀盐酸。该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”）。i、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（ ）ii、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）该36.5的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数 18.25；若加入等体积的水稀释后，质量分数 18.25（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）【答案】（1）11.9 (2)bd (3) 16.8; a; b 等于 大于【解析】（1）根据可知，盐酸的浓度是。（2）由于溶液是均一、稳定的，所以取任意体积盐酸，其浓度和密度是不变的，但溶质的物质的量是变化的，答案选bd。（3）500 ml 物质的量浓度为0.400 moll-1的稀盐酸中溶质是0.5l0.400mol/l0.200mol。所以需要浓盐酸的体积是0.200mol11.9mol/l0.0168l16.8ml。根据cn/v可知，若用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏大，结果偏大，答案选a；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，答案选b。溶液的质量变为原来的2倍，则质量分数是原来的1/2，即质量分数等于18.25；由于盐酸的密度大于水的，所以加入等体积的水时，溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于原来的1/2。19实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下： 已知znso4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。（2）滤渣的主要成分为 。x的化学式为 。（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。（4）结晶的操作为 。（5）用酒精进行洗涤的原因是 。【答案】 抽滤瓶； pbso4；zno或zn(oh)2； 制备znso4并抑制znso4水解； 蒸发浓缩、冷却结晶； 减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥；【解析】试题分析：实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，废液过滤得到滤渣沉淀pbso4，滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液ph，且不引入锌的杂质，过滤得到氢氧化锌，加入稀硫酸溶解且抑制硫酸锌的水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到硫酸锌晶体；（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称依据装置图可知为抽滤瓶，故答案为：抽滤瓶；（2）上述分析可知滤渣是铅和硫酸反应生成的硫酸铅白色沉淀，x是用来调节溶液ph使锌离子全部沉淀且不引入新的杂质，可以是zno或zn（oh）2，故答案为：pbso4；zno或zn（oh）2；（3）滤渣加入稀硫酸溶解，溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备硫酸锌，抑制锌离子的水解，故答案为：制备znso4并抑制znso4水解；（4）溶液中得到溶质晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到，结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）硫酸锌不溶于酒精，酒精易挥发，用酒精进行洗涤的原因是酒精洗涤晶体会减少晶体的损失，故答案为：减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥。考点：考查了物质提纯、分离的流程分析判断的相关知识。20草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：i兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。（1）提出假设假设一：_； 假设二：全部是feo ； 假设三：feo和fe混合物。（2）设计实验方案证明假设三。实验步骤现象与结论步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分震荡若溶液颜色明显改编，且有 生成，则证明有铁单质存在步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加 限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1moll-1cuso4溶液、20% kscn溶液、蒸馏水。兴趣小组在文献中查阅到，fec2o42h2o受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400时，fec2o42h2o晶体受热分解的化学方程式为：_根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_。 【答案】：（1）全部是fe （2）实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(暗)红色固体步骤3：过量hcl，静置，取上层清液，滴加几滴kscn溶液，再滴加适量新制的氯水 ,充分振荡 若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有feoii、fec2o42h2ofeo+co+co2+2h2o 不同意，实验没有在密闭容器中进行，feo会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物【解析】试题分析：（1）根据物质的组成及后面的假设情况可以推知假设一为固体全部是fe。（2）步骤一：若固体中含有feo、fe.则由于金属fe是比较活泼的金属，能把活动性比它若的金属置换出来。所以可以向固体混合物中加入硫酸铜溶液，充分振荡后静置，若看到溶液的颜色变浅，同时产生暗红色的固体。就证明含有fe单质。步骤三：将步骤而所得的的固体加入到足量的稀hcl中，发生反应：feo+2hcl=fecl2+h2o.充分振荡后静置，取上层清液，滴加几滴kscn溶液，无现象，再滴加几滴新制的氯水 ,充分振荡，若看到溶液变为血红色，则证明固体中含有feo.ii 根据质量守恒定律和电子守恒的规律可知fec2o42h2o晶体受热分解的化学方程式为fec2o42h2ofeo+co+co2+2h2o。根据方程式fec2o42h2ofeo+co+co2+2h2o可知1g晶体fec2o42h2o分解产生的feo的质量为0.4g.但由于分解反应在坩埚中敞口充分加热，没有在密闭的容器内进行。feo有还原性，在加热时容易被空气中的氧气氧化为fe2o3.所以固体的质量总大于0.4g.因此不能由此得到结论说假设二不成立。考点：考查实验方案的设计与评价、物质成分的确定。主要包括fe与fe3+的检验、方程式的书写的知识。21（6分）一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧，生成co2、co和h2o（g）共27.6g，已知水的质量为10.8g，则co的质量是多少？【答案】1.4g【解析】22实验室中有四种化合物 a、b、c、d，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）阳离子组：na+、mg2+、cu2+、ba2+阴离子组：oh-、cl-、so42-、co32-（1）a不溶于水，也不溶于酸（2）b溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有a生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象（3）c溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于c溶液中，一段时间后铁棒增重（4）d的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成a和一种白色沉淀回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式： b_, c_, d_,（2） 检验a中阴离子的方法为_。（3） 写出b与d反应的离子方程式：_。（4） 将铁棒置于c溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_mol fe参与反应。（要求书写计算步骤）【答案】（1） mgso4 cucl2 ba(oh)2 （2）取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）mg2+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4+ mg(oh)2 （4）0.1mol 【解析】试题分析：(1）a不溶于水，也不溶于酸，所以a是硫酸钡；（2）b溶于水后，与阳离子组中的另一种离子反应，会生成a，所以b物质中必须含有硫酸根离子，b与阴离子组中的另两种离子反应，均会产生白色浑浊现象，那么只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，根据以上分析可知b物质为硫酸镁； （3）c溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应，所以c中含有的阳离子为cl-，将一根铁置于c溶液中，一段时间后铁棒增重，由此推断出c中含有cu2+，故c物质为氯化铜；（4）d的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成a和一种白色沉淀，所以d中含有氢氧根离子和钡离子，钡离子和硫酸根离子反应生成a物质硫酸钡，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，故d为氢氧化钡。故（1）答案为：b、mgso4；c、cucl2；d、ba（oh）2。（2）检验a中阴离子so42-的方法为：取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）mgso4 和ba（oh）2的反应注意不要漏写mg2+ 和oh-的离子反应，所以反应为：mg2+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4+ mg(oh)2（4）将铁棒置于c溶液中一段时间后，发生反应fe+cu2+=fe2+ cu,依据差量法解析如下：设有mg铁参加反应：解得：m=5.6g 物质的量n=0.1mol考点：考查酸碱盐的溶解性和离子之间反应的现象23原子序数依次递增且都小于36的x、y、z、q、w四种元素，其中x是原子半径最小的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，w元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，y2x2分子中键和键个数比为 。（2）化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。（3）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素w能形成多种配合物，如：w(co)5等。基态w3+的m层电子排布式为 。w(co)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断w(co)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中w的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。a分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高b电负性顺序：xyzqc因为晶格能cao比kcl高，所以kcl比cao熔点低dh2 yo3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）q和na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a= cm。（用含、na的计算式表示）【答案】（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）nh3分子间存在氢键（1分）；（3）n2o（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）；（5）bc（2分）；（6）立方体（1分）；（2分）【解析】试题分析：原子序数依次递增且都小于36的x、y、z、q、w四种元素，其中x是原子半径最小的元素，则x是h元素；y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则y是c元素；q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，则q是o元素，则z是n元素；w元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。w是cr元素或fe元素,由于w可以形成+3价的离子，因此w只能是fe元素。(1)y2x2分子是乙炔c2h2，结构式是分子中y原子轨道的杂化类型为sp杂化，y2x2分子中键和键个数比为3:2。(2)化合物zx3是nh3，在氨分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其的沸点比只有分子间作用力的化合物ch4的高.(3)等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相同的微粒。元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，它们是co2与n2o，则元素z的这种氧化物的分子式是n2o。(4)基态w3+的m层电子排布式为3s23p63d5。w(co)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，由于其熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断w(co)x晶体属于分子晶体，在任何化合物水所有元素正负化合价的代数和为0，因此该晶体中w的化合价为0。（5）a分子晶体中，共价键键能越大，含有该共价键的物质的分子稳定性越强，而分子晶体的熔沸点与化学键的强弱无关，只与分子之间的作用力作用，因此不能判断物质的熔沸点的高低，错误；b元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性hcno，所以电负性顺序：xyzq，正确；c因为晶格能cao比kcl高，断裂消耗的能量就越大，所以kcl比cao熔点低，正确；dh2yo3为弱酸，错误；（6）q和na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，根据图示可知距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。在一个晶胞中含na+个数是81=8；含有o2-个数是：81/8+61/2=4；所以一个晶胞中含有4个na2o，已知该晶胞密