江西省乐安一中高二化学 教案09 第三节 影响化学平衡的条件.DOC

江西省乐安一中高二化学 教案09 第三节 影响化学平衡的条件【同步教育信息】一.教学内容： 第三节 影响化学平衡的条件二. 重点、难点： 温度、浓度、压强对化学平衡的影响教学目标 1. 掌握化学平衡的移动 2. 理解勒夏特列原理的涵义。知识分析 1. 化学平衡的移动 2. 浓度对化学平衡的影响 其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 说明： （1）移去一部分，化学平衡不移动。 （2）稀释后，平衡向逆反应方向移动（向分子数增大的方向） 3. 压强对化学平衡的影响 说明： （1）；增大压强平衡向右移动。 （2）；增大压强平衡不移动。 （3）在恒v容器中，充入惰性气体平衡不移动。 （4）对恒p容器，充入惰性气体，平衡向左移动，类似于减压的效果；对的反应平衡不移动。 4. 温度对化学平衡的影响： 升高温度向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。 5. 催化剂： 催化剂只是同时增大或减小正、逆反应速率，而没有改变的情况，所以平衡不移动。 6. 等效平衡：恒v保证相互转化物料守恒转化后成比例恒p转化后成比例转化后成比例【例题分析】 例1. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，c的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ） a. b. a的转化率降低 c. 平衡向正反应方向移动d. c的体积分数增加 分析：气体体积缩小到原来的，就是压强增大一倍。解答本题的关键就是判断出增大压强后，平衡是向哪个方向移动。由于m、n、p均为未知数值，我们在解题时不妨先这样考虑，假如压强增大一倍后，平衡不移动，则各气体浓度应增大一倍，c浓度应为原来的2倍，而现在为原来的1.8倍，则说明增大压强后平衡向左移动，逆反应为气体体积减小的方向，a的转化率降低，c的体积分数减小。 答：b 例2. 在高温下反应：达平衡后，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） a. 减小压强b. 缩小体积 c. 升高温度d. 增大的浓度 解析：要使混合气体颜色加深，从平衡角度需使平衡向正反应方向移动，可选c，该题的难点是漏选b，漏选b，即忽视了“平衡不移动，反应物和生成物的浓度不一定不改变，反应速率不一定不变”。缩小体积，平衡虽不移动，但的浓度增大，颜色也会加深。 答：bc 例3. 对于可逆反应反应过程中，其它条件不变时，产物d的百分含量d%与温度t或压强p的关系如下图，请判断下列说法正确的是（ ） a. 降温化学平衡向正反应方向移动 b. 使用催化剂可使d%有所增加 c. 化学方程式的计量数 d. b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动。 解析：（i）图表示d%与温度t的关系，（ii）图表示d%与压强p的关系，不难看出图中d%不随时间t变化时即达到化学平衡状态。 图（i）可看出：其它条件不变时，温度下达到化学平衡所需时间短，温度下达到平衡所需时间长，即温度下的速率大于温度下的速率，可推知，当都达平衡状态以后，由变化到是升温过程，d%反而减小，故正反应是个放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，故a正确。 例4. 在容积相同的a、b两个容器中，分别充入2摩和1摩，使它们在相同温度下发生反应：并达到平衡，在反应过程中，若a容器的体积不变，b容器的压强不变，a中的转化率为a%，b容器中的转化率b%，则a与b的关系为（ ） a. b. c. d. 无法确定 解析：这是一个相同反应不同条件下的可逆平衡，随着反应向右进行，混合气体的分子总数会有所减小，在两个不同的条件下，a容器体积不变，其压强是逐渐减小的，b容积的压强保持不变，其容积是要缩小的，当两种条件下分别达化学平衡后，a容器中的压强小于b容器中压强，故a容器中的转化率小于b容器中的转化率。 答：c 例5. 如图表示外界条件的变化对下列反应的影响，在图中y轴是指（ ） a. 平衡混合气体中r的体积分数 b. 平衡混合气体中g的体积分数 c. g的转化率 d. l的转化率 解析：该题要求纵坐标的意义。可先从图象上找到足够的信息，再对照题干判定。从曲线的走向看，y的量随温度升高而降低，随压强增大而增大。从反应看，升温时平衡向正方向移动，反应物的含量减少，且反应的正方向是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动，反应物的含量增加，故y轴代表反应物的含量。 答：b 例6. 已知某可逆反应，在密闭容器中进行，在下图表示在不同的反应时间（t）时，温度（t）和压强（p）与反应物b在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（ ） a. b. c. d. 解析：作辅助线，确定。由图可知，压强相同（）时，可确定，由反应可知；温度相同（）时，可确定，由反应可知，由上述分析可确定d选项。 答：d 例7. 把6mol a和5mol b的混合气体通入容积为4l的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经5min后反应达到平衡，此时生成c 3mol，并测得d的平均反应速率为，下列说法正确的是（ ） a. b. a的转化率为41.67% c. b的平衡浓度为 d. 反应前后混合气体的压强比为 解析：根据反应方程式中反应物和生成物的关系式与达平衡时c的生成量和d的平均速率，推算出5min后反应物、生成物的变化量和平衡量： 起始量（mol） 6 5 0 0 变化量（mol） 2.5 2 3 2 平衡量（mol） 3.5 3 3 2 依c与d的关系量，可知 故a选项不正确 a的转化率，b选项正确 b的平衡浓度，c选项也正确 反应前后混合气体的压强比： d选项的比值不正确 答：bc【模拟试题】 1. 化学反应，（）达到平衡状态时，下图中各曲线符合平衡移动原理的是（ ） 2. 已知的反应达到平衡时，体系中x的百分含量与温度（t）、压强的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） a. z是气态， b. z是气态， c. z是气态， d. z不是气态， 3. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： 图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） a. 增大a的浓度b. 缩小容器的容积 c. 加入催化剂d. 升高温度 4. 反应，在不同温度（和）及压强（和）下，产物z的物质的量（）与反应时间（t）的关系如图所示。则下述判断正确的是（ ） a. b. c. d. 5. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得a气体的浓度为，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得a浓度为，则下列叙述正确的是（ ） a. 平衡向正反应方向移动 b. c. c的体积分数降低 d. b的转化率提高 6. 对于可逆反应：，下列图像中正确的是（ ） 7. 对于的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是（ ） a. ，正反应是放热反应 b. ，正反应是吸热反应 c. ，逆反应是放热反应 d. ，逆反应是吸热反应 8. 在密闭容器中，进行下列反应：，达到平衡后，其他条件不变，只增加x的量，下列叙述中不正确的是（ ） a. 正反应速率增大，逆反应速率减小 b. x的转化率变大 c. y的转化率变大 d. 正、逆反应速率都增大 9. 已经建立化