江西省乐安一中高三化学 21寒假练习题一培优试题.doc

高三化学寒假练习题一一选择题:（本题包括5个小题，每小题3分，每题仅有一个选项）1下面各组变化中，需克服相同类型作用力的是（ ）a水晶和干冰的熔化b食盐和冰醋酸的熔化c液溴和汞的气化d纯碱和烧碱的熔化答案：d2下列各组中的物质，常用作氧化剂的是（ ）aso2、h2o、n2bhno3、f2、kmno4cco、br2、co2dfeso4、na2o2、ch3cho答案：b3下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）aco32-、so42-、h+、k+bcl-、hco3-、na+、oh-cnh4+、k+、cl-、br-dal3+、no3-、na+、alo2-答案：c4用直流电源，电解某几种盐溶液，在相同条件下，溶液中离子的放电顺序正确的是（ ）as2-cl-oh-含氧酸根离子boh-cl-s2-含氧酸根离子ch+cu2+hg2+ag+dag+cu2+h+hg2+答案：a5用离子交换膜电解饱和食盐水制烧碱，下列叙述正确的是（ ）a精制饱和食盐水进入阴极室b纯水（含少量naoh）进入阳极室cna+由阳极穿过离子膜进入阴极室dh+由阴极室穿过离子膜进入阳极室答案：c二选择题:（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每题有1-2个选项符合题意）6将某溶液逐滴滴入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，继续滴入时，沉淀又溶解，滴入的溶液是（ ）a2moll-1的硫酸溶液b2moll-1的氢氧化钠溶液c2moll-1的硫酸镁溶液d碘化银溶胶答案：a解析：硫酸是电解质，电解质的离子破坏了胶粒的吸附层，使胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，向沉淀中加入硫酸，会使fe(oh)3溶解。7将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）a硫酸b氯水c硝酸锌d氯化铜答案：b、c解析：cl2氧化性强于h+离子，与fe2+发生反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；硝酸锌投入到fecl2的酸性溶液中，发生反应：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o8下列化学反应中，其离子方程式正确的是（ ）a向沸水中滴加饱和三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 fe3+3h2o fe(oh)3（胶体）b石灰乳与饱和碳酸钠溶液混合，制烧碱 ca(oh)2+co32-=caco3+2oh-c硫酸铁溶液中加入铜屑 fe3+cu=fe2+cu2+d固态铵盐跟固态的强碱混合加热制取氨 nh4+oh-nh3+h2o答案：b解析：a错。正确的离子方程式是：fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+，b正确。c错，正确的离子方程式是：2fe3+cu=2fe2+cu2+。d是固态反应，不是自由移动的离子间的碰撞反应，所以不能写出离子方程式。9无色透明的强碱性溶液中，可能存在的离子组是（ ）ana+、alo2-、no3-、co32-bna+、cu2+、no3-、cl-ck+、mg2+、so42-、cl-dk+、cl-、hco3-、so42-答案：a解析：选项b中，cu2+离子在溶液中呈浅蓝色，且与oh-会生成cu(oh)2沉淀，c选项，mg2+会与oh-生成mg(oh)2沉淀，d选项中，hco3-会与oh-反应生成h2o和co32-所以b组，c组，d组的离子组合不可在强碱溶液中大量共存。10在同温同压下，下列各组热化学方程式中，放出热量用h表示，其中h2h1的是（ ）a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h2 bs(g)+o2(g)=so2(g)；h1 s(s)+o2(g)=so2(g)；h2cc(s)+o2(g)=co(g)；h1 c(s)+o2(g)=co2(g)；h2dh2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h1 h2(g)+cl2(g)=hcl(g)；h2答案：a、c解析：a选项中，第一个反应中生成的2molh2o(g)液化时，继续要放出热量来，h1加上这部分热量就是h2的值。b选项中，h1h2，因为1mols(s)变成1mols(g)，需要吸收热量，如图h1-q=h2 因此h1h2。c选项中，1反应式中生成的co会继续氧化成co2，再放出一部分热量，所以h2h1。d选项中，h1=2h211已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为cl-fe2+h2o2i-fe2+的还原性；b可以发生，因为so2的还原性强于i-的还原性。ab两项符合强还原剂制弱还原剂的反应规律。c反应不能自发发生，原因是，h2o2的还原性弱于so2的还原性，同样道理，fe2+的还原性弱于i-的还原剂，cd违背了氧化还原反应的规律，所以不可发生。12有x、y、z、m4种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y。x和z作原电池电极时，z为正极。y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电。m的离子氧化性强于y的离子。则这4种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ax、y、z、mbx、z、m、ycm、z、x、ydx、z、y、m答案：d解析：从x可以从盐溶液中置换出y，这四个选项均符合；从x作原电池负极，工作原电池正极上看，否去c选项。从y离子先放电，z离子不如y离子放电能力强，否掉a选项。从m离子氧化性强于y离子，否掉b选项，所以只有d选项符合题意。13铅蓄电池放电时（使用时）两极的反应分别是（ ）负极：pb+so42-2e-=pbso4正极：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o用铅蓄电池作电池，电解饱和食盐水时，当获得0.2molnaoh时，电池内消耗h2so4的物质的量为（ ）a0.05molb0.1molc0.15mold0.2mol答案：d解析：从铅蓄电池工作上看，每提供2mole-，就要消耗2molh2so4。电解食盐水的方程式： 2e- 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2每获得2molnaoh，需要转移2mole-，所以电源提供2mole-，消耗2molh2so4，获得2molnaoh。因此，获得0.2molnaoh，电池内消耗0.2molh2so4。14氢镍电池是近几年开发出来的可充电电池。放电充电电池的总反应式：h2+2nio(oh) 2ni(oh)2放电起原电池作用，充电起电解池作用。据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）a电池放电时，负极周围溶液的ph升高b电池放电时，镍元素被氧化c电池充电时，氢元素被还原d电池充电时，镍元素被还原答案：c解析：电池总反应告诉我们，h2为负极，电解质溶液一定是碱。负极的电极反应是：h2-2e-+2oh-=2h2o，负极周围的oh-浓度下降，ph会减小，a选项不对。nio(oh)为电池的正极，工作时，正极上获得电子，电极反应是：，镍元素被还原。所以b选项不对。当电池充电时，阳极反应式，镍元素发生氧化反应；阴极反应式：，氢元素被还原，所以c选项正确。三填空题：15（本题10分）现有直流电源、锌片、铜片、cuso4溶液、稀硫酸、烧杯、导线、电流计，请你用图示法设计一个原电池，设计一个电镀池，按要求填入下列格： 名称内容原电池电镀池图示电极名称及电板反应方程式能量转变形式答案：负极zn-2e-=zn2+ 阳极cu-2e-=cu2+正极2h+2e-=h2 阴极cu2+2e=cu化学能转变成电能 电能转变成化学能16（本题7分）请你选择性地运用给出的术语，把术语填在每小题的空白处。供选用的术语：分液、萃取、结晶、过滤、分馏、干馏、裂解、裂化、变性、盐析、电冰、渗析、聚沉。（1）由煤制煤焦油，化学加工方法叫_（2）把石油分成沸点不同的多种烃的混合物的物质加工方法叫_（3）从重油中制取轻质燃料油的化学加工方法叫_（4）以轻质油为原料，制石化原料中的乙烯、丙烯等加工方法叫_（5）从溶液中析出硝酸钾或氯化钠晶体的过程叫_（6）向鸡蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，降低了蛋白质的溶解度，此物理过程叫_（7）向皂化锅内加食盐，使肥皂与水、甘油分离的过程叫_（8）少量的硅酸钠溶液加入到稀盐酸中，搅拌后得到的溶液有丁达尔现象，想提纯硅酸溶胶，其操作叫_（9）分离乙酸乙醋和饱和碳酸钠溶液的操作叫_（10）江河入海口，形成肥沃的沙州，其成因是胶体的_（11）用75%（体积比）的乙醇给外科手术消毒，其作用是使蛋白质_（12）向盛在u型管中agi溶胶插入惰性电极，接通直流电流，发现阳极周围颜色变深，其现象可解释为，胶粒进行了_（13）从碘的水溶液中分离出碘的一般方法叫_（14）混合硫酸铝溶液和氨水，分离出氢氧化铝的操作叫_答案：（1）干馏（2）分馏（3）裂化（4）裂解（5）结晶（6）盐析（7）盐析（8）渗析（9）分液（10）聚沉（11）变性（12）电泳（13）萃取（14）过滤17（本题6分）给你一个正立方体图1，其中x、y是两种不同元素的微粒，以下各小题均与图1有关，仔细阅读。（1） 如果它属于离子晶体，其化学式为_或_。 （2）如果它表示分子晶体中的一个分子，请你写出这种晶体的分子式（要求写出具体物质）_，这个分子的几何构型是_，yxy的半角sin值= _（精确到0.0001） （3）把x换成y，原子的相对位置不变，构成原子晶体，请写出一种你学过的原子晶体的名称_.（4）把x换成y，在两个y原子之间插入一个z原子，依然是一种原子晶体，请你写出一种你掌握的原子晶体的化学式_。答案：（1）x2y，yx2 （2）ch4， 正四面体， （3）金刚石 （4）sio2四简答题：18（本题4分）铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型的净水剂，它的氧化性比高锰钾还强，在反应中它被还原成fe3+离子。（1） 配平制取铁酸钠的化学方程式：_fe(no3)3+ _ naoh+_cl2-_na2feo4+_nano3+_nacl+_h2o （2）铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌外，另一个原因是（不能超出60个字）_。答：（1）2、16、3，2、6、6、8 （2）na2feo4被原成fe3+, fe3+水解生成氢氧化铁胶体。由于胶粒表面积大，吸附件能力强，吸附水中悬浮的固体杂质形成沉淀，从水中分离出去，起到净化水的作用。19（本题11分）碳是最重要的元素之一。碳单质有3种异构体，骨架型的金刚石，层型的石墨和近几年发现有球型的球碳分子，如c60，c70等。 （1）金刚石的立体晶胞如图2所示，晶胞边长为acm，碳原子p的坐标参数为a） 列式计算c-c键键长；b） 列式计算碳原子的空间占有率；（精确到0.01） c）计算金刚石晶体的密度；（c的摩尔质量为，阿伏加德罗常数用na）c） 说明金刚石硬度大的原因_。（2）c60分子中，每个c原子只与相邻的3个碳原子形成化学键，每个c原子的4个最外层电子都参与成键，已知c60分子中双键数是30，则c60分子中单键数是_。（3）a）金刚石、石量、c603种异构体中，哪种或哪几种能溶于有机溶剂？为什么？b）猜想3种异构体中可能有1种在星际空间存在，发现有一种异构体在死火山口存在，；请确定各是哪种异构体？解释它们为什么会在这些地方存在？答：（1）a）解题思路：由于碳原子p的坐标是，所以oq长mq长。在直角三角形mqo中，om为斜边，其长度为c-c键键长，om长=。b）在金刚石的晶胞中，相当于8个碳原子，c原子看成是球，其半径为c-c键长的一半，即，8个碳原子的体积为=，晶胞体积为a3,碳原子的空间占有率=34%c）密度= 8个碳原子的质量= 晶胞的体积为a3 所以金刚石的密度= d）在金刚石的晶体里碳原子成紧密堆积的状态，且c-c键键能大，所以金刚石的硬度大。 （2）碳原子最外电子层上仅有4个电子，形成双键对，碳原子要提供出2个电子，剩下的另外两个电子，与其它碳原子形成两个单键。所以单键是双键的两倍，即单键数是60。（3）a）c60能溶于有机溶剂，因为只有c60不须要破坏共价键而分散微粒大小合适的粒子进入有机溶剂。b）c60在星际空间存在，金刚石在死火口存在，因为在3种同分异构体中，c60密度最小在星空有可能形成气态分子，而火山口温度高，压强大。有可能破坏石墨中的共价键形成密度大，熔点也高的金刚石。五计算题：20（本题11分）为了计算方便，把汽油看成是辛烷（分子量114），已知辛烷燃烧热是5518kjmol-1，氢气的燃烧热是2858kjmol-1.(1)写出两种燃料燃烧的热化学方程式 _ _ (2)家用小汽车的质量为阻力是车重的0.03倍，汽车以每小时60km的速度匀速行速在津就高速公路上，2小时到达首都机场。汽车发动机的效率是50%，如果以汽油为燃料，始发前，司机最少备有几升汽油？（汽油密度） （3）如果充入气缸的空气量不足，污染大气的有害气体相对增多的是_（填化学式，下同）如果充入气缸的空气有余，则尾气所含污染大气有害气体增多的是_，产生此气体的化学方程式是_（4）改用氢气为燃料，至少需要多少氢气？简述用氢气为燃料的优点与不足。答：（1） （2）汽油的体积= （3）co； no和no2 （4）需要h2的质量= =1008gh2为燃料，首先是对环境无污染的燃料，而且生成的水还可以制出，所以是再生能源，水中氢元素含量高，氢资源丰富，只是目前尚未找到捷径用水判h2，所以h2成本高。21（本题9分