江西省乐安一中高三化学 22期末考试模拟练习试题.DOC_第1页
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文档简介

期末考试模拟练习 考试内容:高中第三册化学教材及基本概念、基本理论部分【模拟试题】i卷(48分)一. 选择题:(每小题可有12个正确选项) 1. 1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓,已知镓为第三主族元素,则氮化镓的化学式可能为( ) a. ; b. ; c. d. 2. 由和组成的混合气在同温同压下与的密度相同。则该混合气体中、和的体积比为( ) a. 29:8:13 b. 22:1:14 c. 13:8:29 d. 26:16:57 3. 随着人们生活质量的提高,废电池必须集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是( ) a. 利用电池外壳的金属材料; b. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染; c. 回收其中的石墨电极; d. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 4. 下列叙述正确的是( ) a. 原子晶体中,共价键的键能越大,其熔、沸点越高; b. 分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定; c. 分子晶体中,共价键的键能越大,其熔、沸点越高; d. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 5. 若表示阿伏加德罗常数的数值,在的反应中,当有个电子转移时,以下说法中错误的是( ) a. 有个二氧化硫生成; b. 有个硫原子被还原; c. 有个硫酸铵分解; d. 有个氮原子被氧化 6. 下列离子方程式书写正确的是( ) a. 向含有0.1 溶液中通入3.36 l(标准状况): ; b. 向100 0.1 溶液中通入0.025 : ; c. 硫酸氢钠与足量的溶液反应: ; d. 碳酸氢镁溶液与足量的溶液反应: 7. 下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( ) a. 反应混合物的浓度的改变; b. 反应混合物中各组分的含量的改变; c. 正、逆反应速率的改变; d. 反应物的转化率的改变 8. 取均为2的盐酸和醋酸各100 分别稀释2倍后,再分别加入粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( ) a. 醋酸与锌反应放出的多; b. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的一样多 c. 醋酸与锌反应速率大; d. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大 9. 有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是( ) a. 使充分燃烧得到固体残渣,且,则为2 g,为3 g 中的含量增加 c. 用含硫的质量分数为48%的黄铁矿煅烧时,损失了2%,损失也是2% d. 二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 10. 对于弱电解质的稀溶液,温度一定时,加水稀释至原来浓度的时,其电离度将增大到原溶液电离度的倍,现有的某一元弱酸溶液10 ,加水稀释至1 后,溶液的( ) a. 等于4; b. 在34之间; c. 等于3; d. 在23之间 11. 浓度都是1 的4种盐的稀溶液,其中为阳离子,为阴离子,已知溶液的,溶液的,则下列可能是强电解质的是( ) a. ; b. ; c. ; d. 12. 一种新型的燃料电池,它以多孔的镍板为电极插入溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:,下列有关此电池的推断正确的是( ) a. 电解质溶液中向正极移动; b. 放电一段时间后,的物质的量浓度不变; c. 通乙烷的电极为负极; d. 参加反应的和的物质的量之比为7:1 13. 向10 0.1 的溶液中通入22.4 (标准状况),当气体全部溶解时,溶液中微粒浓度的关系正确的是( ) a. ; b. ; c. ; d. 14. 周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似),如;等性质相似,现电解熔融可得和。若用已潮解的蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂,还有一种无色无味的气体,该气体是( ) a. 电解出的锂与水反应放出的; b. 在高温时阳极放出的与水作用放出的; c. 电解时产生的无色气体; d. 电解前加热时已发生水解,电解时产生的 15. 酒精燃烧的化学方程式为。完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为。为了完全吸收生成的,消耗8 的溶液50 时恰好生成正盐。则燃烧1 无水酒精所放出的热量为( ) a. 0.2 b. 0.1 c. 5 d. 10 16. 用电极电解溶液时,当电流为,通电时间为,阴极增加的质量为,在阳极收集到气体体积(标准状况)为,又知1个电子的电荷量为,铜的摩尔质量为,则计算阿伏加德罗常数的算式为( ) a. 30 b. 672 c. 32 ; d. ii卷(共52分)二. 填空题: 17. a、b、c、d4种短周期元素的原子序数依次增大,其中a、c及b、d分别是同主族元素,又知两元素的质子数之和b、d是a、c的2倍,这4种元素的单质中有2种是气体,2种是固体。 (1)写出由b、c二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_,其晶体中存在的化学键种类有_。 (2)写出2种均由a、b、c、d4种元素所组成的化合物的化学式_,_,这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_。 (3)用a、b两元素的单质可制成新型的化学电源,已在美国阿波罗宇宙飞船中使用,其构造如下图所示,2个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。a是_极,电极反应式为_,b是_极,电极反应式为_。 (4)已知每生成1 液态放出286 的热量,又知该电池生成350 可发电1 ,则该电池的能量转化率为_。 18. 在一个烧杯中盛有100 2 的溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图)。向烧杯里缓缓地注入0.4 的溶液至恰好完全反应,对此实验回答下列问题。 (1)烧杯里观察到的实验现象有: _; _。 (2)写出实验过程中反应的离子方程式:_。 19. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第1步电离程度大于第2步,第2步电离程度大于第3步今有3种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生反应:,请回答下列问题: (1)在相同条件下,3种酸中酸性最强的是_。 (2)在6种离子中,最易结合质子的是_,最难结合质子的是_。 (3)写出离子方程式:与(过量)_;(过量)与_。 20. 为了证明有关物质的性质,某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞c,使液体a与搁板上的固体b相遇时,即有气体产生,并发现d中的蜡烛(含的烷烃)慢慢熄灭;关闭c打开e时,则看到g中的蜡烛燃烧得更亮,请写出该学生在装置中有关仪器的盛放的物质:a为_、b为_、f为_。 用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应: _; _; _; _。 21. 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述 (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)产生0.1 ,则转移的电子的物质的量为_。 (4)具有很强的氧化性,因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_倍。三. 简答及计算题: 22. 溶液在碱性或中性环境中很稳定,在酸性条件下,分解并处于平衡 250 g、 25 g、 20、加水至1000 。配制定影液时必须严格按照以上顺序逐一溶解,若按或的顺序所配定影液是浑浊的。(已知在相同条件下,电离度大于)请回答: (1)解释并用离子方程式表示浑浊的原因。 (2)用化学平衡移动的原理解释在酸性定影液中的作用。 23. 2000年10月10日,诺贝尔化学奖授予美国物理学家alan jheeger、化学家alan gmacdiarmid和日本化学家hideki sbirakawa,以表彰他们杰出的研究导电性塑料的原创性工作。 (1)他们的实验原理通式如下,试配平该反应的化学方程式: (2)和形成的物质可以看成_类物质(从无机物分类角度看):类化合物很多,如,人们称之为卤素互化物,这类物质在化学反应中,既可表现出氧化性,也可表现出还原性,请完成下列反应方程式:,。 (3)现有50.0 未知浓度的溶液,实验证明,加入25.0 0.010 的溶液,恰好完全反应,请通过计算确定的浓度。(写出计算过程) (4)是由乙炔在、催化剂催化下聚合而成的链状分子,请写出乙炔聚合的化学方程式。【试题答案】i卷一. 选择题: 1. c 2. c 提示:因的相对分子质量与相同,则只需找出与的比例关系即可, 3. b 4. a 提示:某些共价化合物溶于水也可电离出离子,如:,但晶体为分子晶体。 5. a、c 提示: 3 1 3 6 6. b、c质浓度增大均加快,但平衡不移动。 8. b、c 提示:两种酸均为过量,依质量计算产生一样多,又因为c(醋酸)大,则反应速率快。 9. a、d 10. c 提示:依题意,10 稀至1000 c(现) 11. b、d 提示:因溶液的,则为强酸弱碱盐,又因溶液的,应为强酸强碱盐,则和为强电解质。 12. c 提示:原电池中阴、阳离子定向移动极缓慢,可视为均一存在,不会造成负极周围负电荷集中,而正极周围正电荷集中,故a错。 由于两极反应耗与生成的物质的量不等,耗生,则ph降低,故b错。 ,故d错。 13. c 14. c 15. d 提示:,则产生0.2 放出热量,燃烧1 乙醇放出2 ,则放出热量10 。 16. aii卷二. 填空题: 17. (1);离子键,非极性共价键; (2),; (3)负;正; (4) 18. (1)有白色沉淀生成 小球下沉至烧杯底部 (2) 19.

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