江西省乐安一中高三化学 22期末考试模拟练习试题.DOC

期末考试模拟练习 考试内容：高中第三册化学教材及基本概念、基本理论部分【模拟试题】i卷（48分）一. 选择题：（每小题可有12个正确选项） 1. 1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓为第三主族元素，则氮化镓的化学式可能为（ ） a. ； b. ； c. d. 2. 由和组成的混合气在同温同压下与的密度相同。则该混合气体中、和的体积比为（ ） a. 29：8：13 b. 22：1：14 c. 13：8：29 d. 26：16：57 3. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（ ） a. 利用电池外壳的金属材料； b. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染； c. 回收其中的石墨电极； d. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 4. 下列叙述正确的是（ ） a. 原子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高； b. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定； c. 分子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高； d. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 5. 若表示阿伏加德罗常数的数值，在的反应中，当有个电子转移时，以下说法中错误的是（ ） a. 有个二氧化硫生成； b. 有个硫原子被还原； c. 有个硫酸铵分解； d. 有个氮原子被氧化 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） a. 向含有0.1 溶液中通入3.36 l（标准状况）： ； b. 向100 0.1 溶液中通入0.025 ： ； c. 硫酸氢钠与足量的溶液反应： ； d. 碳酸氢镁溶液与足量的溶液反应： 7. 下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ） a. 反应混合物的浓度的改变； b. 反应混合物中各组分的含量的改变； c. 正、逆反应速率的改变； d. 反应物的转化率的改变 8. 取均为2的盐酸和醋酸各100 分别稀释2倍后，再分别加入粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） a. 醋酸与锌反应放出的多； b. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的一样多 c. 醋酸与锌反应速率大； d. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大 9. 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是（ ） a. 使充分燃烧得到固体残渣，且，则为2 g，为3 g 中的含量增加 c. 用含硫的质量分数为48%的黄铁矿煅烧时，损失了2%，损失也是2% d. 二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 10. 对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，加水稀释至原来浓度的时，其电离度将增大到原溶液电离度的倍，现有的某一元弱酸溶液10 ，加水稀释至1 后，溶液的（ ） a. 等于4； b. 在34之间； c. 等于3； d. 在23之间 11. 浓度都是1 的4种盐的稀溶液，其中为阳离子，为阴离子，已知溶液的，溶液的，则下列可能是强电解质的是（ ） a. ； b. ； c. ； d. 12. 一种新型的燃料电池，它以多孔的镍板为电极插入溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：，下列有关此电池的推断正确的是（ ） a. 电解质溶液中向正极移动； b. 放电一段时间后，的物质的量浓度不变； c. 通乙烷的电极为负极； d. 参加反应的和的物质的量之比为7：1 13. 向10 0.1 的溶液中通入22.4 （标准状况），当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ） a. ； b. ； c. ； d. 14. 周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如；等性质相似，现电解熔融可得和。若用已潮解的蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，该气体是（ ） a. 电解出的锂与水反应放出的； b. 在高温时阳极放出的与水作用放出的； c. 电解时产生的无色气体； d. 电解前加热时已发生水解，电解时产生的 15. 酒精燃烧的化学方程式为。完全燃烧一定质量的无水酒精，放出的热量为。为了完全吸收生成的，消耗8 的溶液50 时恰好生成正盐。则燃烧1 无水酒精所放出的热量为（ ） a. 0.2 b. 0.1 c. 5 d. 10 16. 用电极电解溶液时，当电流为，通电时间为，阴极增加的质量为，在阳极收集到气体体积（标准状况）为，又知1个电子的电荷量为，铜的摩尔质量为，则计算阿伏加德罗常数的算式为（ ） a. 30 b. 672 c. 32 ; d. ii卷（共52分）二. 填空题： 17. a、b、c、d4种短周期元素的原子序数依次增大，其中a、c及b、d分别是同主族元素，又知两元素的质子数之和b、d是a、c的2倍，这4种元素的单质中有2种是气体，2种是固体。 （1）写出由b、c二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键种类有_。 （2）写出2种均由a、b、c、d4种元素所组成的化合物的化学式_，_，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_。 （3）用a、b两元素的单质可制成新型的化学电源，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用，其构造如下图所示，2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a是_极，电极反应式为_，b是_极，电极反应式为_。 （4）已知每生成1 液态放出286 的热量，又知该电池生成350 可发电1 ，则该电池的能量转化率为_。 18. 在一个烧杯中盛有100 2 的溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图）。向烧杯里缓缓地注入0.4 的溶液至恰好完全反应，对此实验回答下列问题。 （1）烧杯里观察到的实验现象有： _； _。 （2）写出实验过程中反应的离子方程式：_。 19. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第1步电离程度大于第2步，第2步电离程度大于第3步今有3种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生反应：，请回答下列问题： （1）在相同条件下，3种酸中酸性最强的是_。 （2）在6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。 （3）写出离子方程式：与（过量）_；（过量）与_。 20. 为了证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞c，使液体a与搁板上的固体b相遇时，即有气体产生，并发现d中的蜡烛（含的烷烃）慢慢熄灭；关闭c打开e时，则看到g中的蜡烛燃烧得更亮，请写出该学生在装置中有关仪器的盛放的物质：a为_、b为_、f为_。 用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应： _； _； _； _。 21. 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述 （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1 ，则转移的电子的物质的量为_。 （4）具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的_倍。三. 简答及计算题： 22. 溶液在碱性或中性环境中很稳定，在酸性条件下，分解并处于平衡 250 g、 25 g、 20、加水至1000 。配制定影液时必须严格按照以上顺序逐一溶解，若按或的顺序所配定影液是浑浊的。（已知在相同条件下，电离度大于）请回答： （1）解释并用离子方程式表示浑浊的原因。 （2）用化学平衡移动的原理解释在酸性定影液中的作用。 23. 2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国物理学家alan jheeger、化学家alan gmacdiarmid和日本化学家hideki sbirakawa，以表彰他们杰出的研究导电性塑料的原创性工作。 （1）他们的实验原理通式如下，试配平该反应的化学方程式： （2）和形成的物质可以看成_类物质（从无机物分类角度看）：类化合物很多，如，人们称之为卤素互化物，这类物质在化学反应中，既可表现出氧化性，也可表现出还原性，请完成下列反应方程式：，。 （3）现有50.0 未知浓度的溶液，实验证明，加入25.0 0.010 的溶液，恰好完全反应，请通过计算确定的浓度。（写出计算过程） （4）是由乙炔在、催化剂催化下聚合而成的链状分子，请写出乙炔聚合的化学方程式。【试题答案】i卷一. 选择题： 1. c 2. c 提示：因的相对分子质量与相同，则只需找出与的比例关系即可， 3. b 4. a 提示：某些共价化合物溶于水也可电离出离子，如：，但晶体为分子晶体。 5. a、c 提示： 3 1 3 6 6. b、c质浓度增大均加快，但平衡不移动。 8. b、c 提示：两种酸均为过量，依质量计算产生一样多，又因为c（醋酸）大，则反应速率快。 9. a、d 10. c 提示：依题意，10 稀至1000 c（现） 11. b、d 提示：因溶液的，则为强酸弱碱盐，又因溶液的，应为强酸强碱盐，则和为强电解质。 12. c 提示：原电池中阴、阳离子定向移动极缓慢，可视为均一存在，不会造成负极周围负电荷集中，而正极周围正电荷集中，故a错。 由于两极反应耗与生成的物质的量不等，耗生，则ph降低，故b错。 ，故d错。 13. c 14. c 15. d 提示：，则产生0.2 放出热量，燃烧1 乙醇放出2 ，则放出热量10 。 16. aii卷二. 填空题： 17. （1）；离子键，非极性共价键； （2），； （3）负；正； （4） 18. （1）有白色沉淀生成 小球下沉至烧杯底部 （2） 19.