江苏省徐州市邳州市运河中学高三化学上学期第一次调研试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三（上）第一次调研化学试卷 一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是( )a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：naald基态原子未成对电子数：naal2共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )a干冰b氯化钠c氢氧化钠d碘3n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是( )an2分子与co分子中都含有叁键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同4下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2onockohhno3caco3caomn2o7dnaohhclcaf2na2o2so2aabbccdd5下列有关化学用语表示正确的是( )a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：c硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：6下列有关物质性质的应用正确的是( )a石英坩埚耐高温，可用来加热熔化naoh固体b浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂c二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白d医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌7如图是用500ml容量瓶配制0.10moll1 naoh溶液的过程错误步骤有( )a1处b2处c3处d4处8设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a滴入kscn显红色的溶液：na+、cu2+、br、so42b滴入酚酞显红色的溶液：na+、al3+、so42、clcc（fe2+）=1 moll1的溶液：h+、na+、cl、no3d加入铝粉能产生大量h2的溶液：na+、k+、cl、hco310下列指定反应的离子方程式正确的是( )acu溶于稀hno3：cu+2h+no3cu2+no2+h2ob（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：fe2+2ohfe（oh）2c用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分11由14co和12co组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )a混合气体中，12co占有的体积大于14co占有的体积b混合气体中，12co与14co分子个数比为1：2c混合气体中，12co与14co质量比为15：14d混合气体中，12co与14co密度比为14：1512在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo13某未知溶液可能含cl、co32、na+、so42、al3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是( )a一定有clb一定有so42c一定没有al3+d一定没有co3214把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )a moll1b moll1c moll1d moll115下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( ) 选项 x y z 箭头上所标数字的反应条件 a sio2 na2sio3 h2sio3 与na2co3熔融 b nacl nahco3 na2co3 加热 c n2 no2 hno3 加热 d c co co2 灼热炭粉aabbccdd二、非选择题16烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含al2o3、sio2等）制备碱式硫酸铝al2（so4）x（oh）62x溶液，并用于烟气脱硫研究（1）酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_（填化学式）（2）加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2（so4）3转化为al2（so4）x（oh）62x滤渣的主要成分为_（填化学式）；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_（用离子方程式表示）（3）上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2的量，其主要原因是_；与吸收so2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的ph将_（填“增大”、“减小”或“不变”）17有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数（1）加热前通入空气的目的是_，操作方法为_（2）装置a、c、d中盛放的试剂分别为：a_，c_，d_（3）若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl的含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若b中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中nahco3的含量将_；若撤去e装置，则测得na2co310h2o的含量将_（4）若样品质量为wg，反应后c、d增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中nahco3的质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）18实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（feso47h2o），主要工艺流程如下（1）将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_（填字母）a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水（2）过程中，fes、o2和h2so4反应的化学方程式为_（3）过程中需加入的物质是_（4）过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_（5）过程调节ph可选用下列试剂中的_（填字母）a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液19（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1）某课外学习小组欲制备少量no气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备no的离子方程式：_（2）lifepo4是一种新型动力锂电池的电极材料图1为某lifepo4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：_将lioh、fepo42h2o（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在n2中高温焙烧可制得锂电池正极材料lifepo4焙烧过程中n2的作用是_；实验室中以fe3+为原料制得的fepo42h2o有时显红褐色，fepo42h2o中混有的杂质可能为_（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中sio2的作用是用于造渣（casio3），焦炭的作用是_不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/l cuso4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol cuso4所能氧化的白磷的物质的量为_步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除ca3（po4）2外可能的产物还有_20向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：（1）写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：（2）整个过程中的还原剂是_（3）把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_（4）加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg制取加碘盐（含kio3的食盐）1000kg，若庄kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l（标准状况，保留2位小数）21（17分）含有naoh的cu（oh）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米cu2o（1）cu+基态核外电子排布式为_（2）与oh互为等电子体的一种分子为_（填化学式）（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_（4）含有naoh的cu（oh）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_（5）cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_2015-2016学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三（上）第一次调研化学试卷一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是( )a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：naald基态原子未成对电子数：naal考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题解答：解：a同周期自左向右原子半径逐渐减小，故a错误；b同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故b正确；c同周期自左向右电负性逐渐增大，故c错误；dna和al的基态原子未成对电子数都为1，故d错误故选：b点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累2共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )a干冰b氯化钠c氢氧化钠d碘考点：化学键 分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答解答：解：a干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故a不选；b氯化钠中只有离子键，故b选；c氢氧化钠中存在离子键和共价键，故c不选；d碘单质中存在分子间作用力和共价键，故d不选；故选b点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键3n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是( )an2分子与co分子中都含有叁键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；“等电子原理”的应用 分析：a根据图象知，氮气和co都含有两个键和一个键；bco分子中其中一个键由o原子提供1对电子形成；c原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；dn2分子与co分子的化学性质不相同解答：解：a根据图象知，氮气和co都含有两个键和一个键，n2分子与co分子中都含有三键，故a正确；b氮气中键由每个n原子各提供一个电子形成，而co分子中其中一个键由o原子提供1对电子形成属于配位键，故b正确；cn2分子与co分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故c正确；dn2分子与co分子的化学性质不相同，故d错误，故选d点评：本题考查化学键、等电子体等，题目难度不大，侧重考查学生对化学键的理解4下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2onockohhno3caco3caomn2o7dnaohhclcaf2na2o2so2aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析解答解答：解：a、na2co3是盐，不是碱；naoh是碱不是盐；so2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故a错误；b、no既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故b错误；c、koh属于碱，hno3属于酸，caco3属于盐，cao和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，mn2o7属于酸性氧化物，故c正确；d、naoh是碱，hcl是酸，caf2是盐，na2o2和酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，不属于碱性氧化物，so2是酸性氧化物，故d错误；故选c点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大5下列有关化学用语表示正确的是( )a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：c硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；b元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；c硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；d该结构简式为对二甲苯解答：解：a过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故a错误；b元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故b正确；c硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故c错误；d该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故d错误；故选b点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点6下列有关物质性质的应用正确的是( )a石英坩埚耐高温，可用来加热熔化naoh固体b浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂c二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白d医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物分析：a、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；b、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；c、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；d、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：a、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化naoh固体，故a错误；b、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故b错误；c、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故c错误；d、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故d正确；故选d点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单7如图是用500ml容量瓶配制0.10moll1 naoh溶液的过程错误步骤有( )a1处b2处c3处d4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：用500ml容量瓶配制0.10moll1 naoh溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯23次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线12cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；定容时，应平视刻度线；故选：c点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累8设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；b、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/l；c、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；d、反应中部分硝酸根中n元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中n元素3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中n元素化合价变化计算转移电子物质的量解答：解：a铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol（0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的h2分子数为na，故a错误；b室温下，1l ph=13的naoh溶液中氢离子浓度为11013mol/l，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的oh离子数目为1013na，故b错误；c氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4l氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4na，故c错误；d反应中部分硝酸根中n元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中n元素3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol=mol，铵根中n元素被氧化，故转移电子为mol20（3）=3.75mol，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a滴入kscn显红色的溶液：na+、cu2+、br、so42b滴入酚酞显红色的溶液：na+、al3+、so42、clcc（fe2+）=1 moll1的溶液：h+、na+、cl、no3d加入铝粉能产生大量h2的溶液：na+、k+、cl、hco3考点：离子共存问题 分析：a滴入kscn显红色的溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，都不与铁离子反应；b滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根氯离子，铝离子与氢氧根离子反应；c硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；d加入铝粉能产生大量h2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应解答：解：a滴入kscn显红色的溶液中含有fe3+，na+、cu2+、br、so42之间不发生反应，都不与fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、fe2+、no3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d加入铝粉能产生大量h2的溶液为酸性或强碱性溶液，hco3能够与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中大于不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等10下列指定反应的离子方程式正确的是( )acu溶于稀hno3：cu+2h+no3cu2+no2+h2ob（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：fe2+2ohfe（oh）2c用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a铜和稀硝酸反应生成no；b（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应生成fe（oh）2和nh3h2o；c弱电解质写化学式；d偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解答：解：a铜和稀硝酸反应生成no，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故a错误；b（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应生成fe（oh）2和nh3h2o，离子方程式为2nh4+fe2+4ohfe（oh）2+2nh3h2o，故b错误；c弱电解质写化学式，离子方程式为caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故c错误；d偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是d，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分11由14co和12co组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )a混合气体中，12co占有的体积大于14co占有的体积b混合气体中，12co与14co分子个数比为1：2c混合气体中，12co与14co质量比为15：14d混合气体中，12co与14co密度比为14：15考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14co和12co的摩尔质量分别是30、28，假设14co的物质的量为xmol、12co的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/l=29g/mol，x：y=1：1，a根据v=nvm知，其体积之比等于其物质的量之比；b根据n=nna知，其分子数之比等于其物质的量之比；c根据m=nm知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比；d根据=知，其密度之比等于摩尔质量之比解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14co和12co的摩尔质量分别是30、28，假设14co的物质的量为xmol、12co的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/l=29g/mol，x：y=1：1，a根据v=nvm知，其体积之比等于其物质的量之比，14co和12co的物质的量相等，所以其体积相等，故a错误；b根据n=nna知，其分子数之比等于其物质的量之比，14co和12co的物质的量相等，所以其分子数相等，故b错误；c根据m=nm知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，12co与14co的物质的量相等，所以其质量之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故c错误；d根据=知，其密度之比等于摩尔质量之比，12co与14co的密度之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度不大12在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo考点：真题集萃；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色解答：解：溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，a只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故a正确；b溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl，故b正确；c溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故c正确；d溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有hclo，故d错误，故选d点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识13某未知溶液可能含cl、co32、na+、so42、al3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是( )a一定有clb一定有so42c一定没有al3+d一定没有co32考点：真题集萃；离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则co32不存在；因为al3+水解呈酸性，所以有al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断解答：解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则co32不存在；因为al3+水解呈酸性，所以有al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知a错误；b正确；c错误；d正确，故选bd点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰14把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )a moll1b moll1c moll1d moll1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），另一份加bacl2的溶液，发生反应：ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=amol，另一份bacl2的溶液，发生反应：ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/l，故选：a点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键15下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( ) 选项 x y z 箭头上所标数字的反应条件 a sio2 na2sio3 h2sio3 与na2co3熔融 b nacl nahco3 na2co3 加热 c n2 no2 hno3 加热 d c co co2 灼热炭粉aabbccdd考点：硅和二氧化硅；含氮物质的综合应用；金属的通性 专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a二氧化硅和碳酸钠熔融生成硅酸钠，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；b氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠；c氮气和氧气反应生成no而不能生成二氧化氮；硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；c碳不完全燃烧生成co，co燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和c反应生成co，二氧化碳和镁反应生成c解答：解：a二氧化硅和碳酸钠熔融生成硅酸钠，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，涉及的反应为 sio2+na2co3na2sio3+co2、na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3、h2sio3h2o+sio2，故a正确；b氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，发生的反应为nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl、2nahco3na2co3+h2o+co2、na2co3+h2o+co2=2nahco3、na2co3+cacl2=caco3+2nacl，故b正确；c氮气和氧气反应生成no而不能生成二氧化氮；硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，发生的反应为n2+o22no、3no2+h2o=2hno3+no、4hno34no2+o2+2h2o，故c错误；c碳不完全燃烧生成co，co燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和c反应生成co，二氧化碳和镁反应生成c，发生的反应为2c+o22co、2co+o22co2、c+co22co、co2+2mg2mgo+c，故d正确；故选c点评：本题考查了元素化合物中物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质之间能直接发生反应，注意反应条件，知道镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点二、非选择题16烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含al2o3、sio2等）制备碱式硫酸铝al2（so4）x（oh）62x溶液，并用于烟气脱硫研究（1）酸浸时反应的化学方程式为al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o；滤渣的主要成分为sio2（填化学式）（2）加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2（so4）3转化为al2（so4）x（oh）62x滤渣的主要成分为caso4（填化学式）；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是3caco3+2al3+3so42+3h2o2al（oh）3+3caso4+3co2（用离子方程式表示）（3）上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2的量，其主要原因是溶液中的部分so32被氧化生成so42；与吸收so2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的ph将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：真题集萃；二氧化硫的污染及治理 专题：实验设计题；元素及其化合物分析：粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o，sio2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣为sio2，滤液中含有al2（so4）3，调节ph=3.6，加入caco3粉末，发生反应caco3+2h+ca2+co2+h2o，caso4为微溶物，所以滤渣的成分主要为caso4，过滤得滤液，二氧化硫和水反应生成的so32易被氧化生成so42，弱酸根离子转化为强酸根离子，再结合题目分析解答解答：解：粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o，sio2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣为sio2，滤液中含有al2（so4）3，调节ph=3.6，加入caco3粉末，发生反应caco3+2h+ca2+co2+h2o，caso4为微溶物，所以滤渣的成分主要为caso4，过滤得滤液，二氧化硫和水反应生成的so32易被氧化生成so42，（1）通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣i的成分为sio2，故答案为：al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o；sio2；（2）通过以上分析知，滤渣的成分是caso4，若溶液的ph偏高，溶液中的al 3+和oh离子反应生成al（oh）3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3caco3+2al3+3so42+3h2o2al（oh）3+3caso4+3co2，故答案为：caso4；3caco3+2al3+3so42+3h2o2al（oh）3+3caso4+3co2；（3）二氧化硫被吸收后生成so32，so32不稳定，易被氧化生成so42，所以流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2的量，加热分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，促进生成al2（so4）x（oh）62x，则溶液的酸性增强，溶液的ph减小，故答案为：溶液中的部分so32被氧化生成so42；减小点评：本题考查了物质的制备原理，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途，题目难度中等17有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数（1）加热前通入空气的目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳，操作方法为关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止（2）装置a、c、d中盛放的试剂分别为：a碱石灰， c无水硫酸铜，d碱石灰（3）若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若b中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中nahco3的含量将无影响；若撤去e装置，则测得na2co310h2o的含量将偏低（4）若样品质量为wg，反应后c、d增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中nahco3的质量分数为%（用含w、m1、m2的代数式表示）考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验设计题分析：将混合物加热会产生h2o（g）、co2等气体，应在c、d中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即c中的干燥剂吸水后不能吸收co2；由d的增重（nahco3分解产生的co2的质量）可求出nahco3质量由c的增重（na2co310h2o分解产生的h2o及已经知道的nahco3分解产生的h2o的质量）可求出na2co310h2o的质量，从而求出nacl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶b中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；e中碱石灰可防止外界空气中的h2o（g）、co2进入装置d影响实验效果，根据以上分析进行解答（1）（2）（3）；（4）装置d中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方程式2nahco3na2co3+co2+h2o计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸氢钠的质量分数解答：解：（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置a用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置c吸收na2co310h2o和nahco3分解生成的水蒸气，可以使用无水硫酸铜；装置d吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；无水硫酸铜（或无水cacl2、p2o5等）；碱石灰；（3）若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则m（h2o）增加，使na2co310h2o和nahco3的含量偏高，nacl的含量偏低；若b中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸钠的质量是根据装置d中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中nahco3的含量不变； e中碱石灰可防止外界空气中的h2o（g）、co2进入装置d，若撤去e装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而na