江西省九江市高二化学上学期期中考试无答案.doc

九江一中20122013学年上学期期中考试高二化学试卷满分：100分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na 23 mg24 al27 第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）a. hclh+cl b. nahso4nah+so42c .nahco3nah+co32 d. baso4ba2so422. 有关nacl、k2co3、nh4cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（ ）a.酸性 中性 碱性 b.碱性 酸性 中性 c.中性 酸性 碱性 d.中性 碱性 酸性3.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应x（g）2y（g）2z（g）。下列说法中：x、y、z的物质的量之比1：2：2；x、y、z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molz，同时生成2n mol y，一定达到化学平衡状态的是（ ）a. b. c. d. 4下列说法中，正确的是( )ah0表示放热反应，h0表示吸热反应bm与n是同素异形体，由mn；h119kjmol可知，m比n稳定cl mol h2so4与1mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与05 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热5. 下列叙述正确的是（ ） a. 95纯水的ph”“”“”“”“=”表示)。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。（4）室温下，ph=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则c(h+)：c(cl-)约为 。21. （8分） 常温下，0.1mo1l的下列溶液： hcl nacl ch3coona naoh fecl3。 （1）ph由小到大排列顺序为 （填序号）； （2）实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示） （3）物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵 在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是 （4）已知拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、39lkj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为 22.（8分） 某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （b）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （e）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 （f）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）b( )( )( )( )( ).（2）上述（b）操作的目的是 。（3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 （填偏大、偏小、不变，下同）。（4）实验中用一手控制 （填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。（5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。（6）滴在锥形瓶内壁上的koh用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是 。23（10分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a moll-1和b moll-1，反应为：n2+3h2 2nh3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率 。a的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是 （3）-50c时，液氨存在如下电离：2nh3 nh4+ + nh-2，k=210-12，往液氨中加入nh4cl固体，k 210-12（填“”或“=”）(4)已知2a2(g) +b2(g) = 2c3(g)；h=-a kj/mol（a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol a2和1mol b2，在500时充分反应达平衡后c3的浓度为