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高三化学试题化 学 试 卷 （ 满分100分 时间90分钟 ）可能需要的原子量：H1;C12;N14;O16;Na23;S32;Cl35.5; K39;Mn55;Br80一、选择题（本题共20小题；每题3分，共60分）1下列物质属于纯净物的是( )A漂白粉 B 液氯 C氨水 D 水玻璃 2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水3下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlA B C D全部4在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4、MgCl2、Al2 (SO4)3和 Fe2 (SO4)3溶液，这种试剂是 （ ）ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl25设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ( )A标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个B常温常压下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAC标准状况下，2.24L苯中约含有0. 6mol碳原子D1mol硫酸氢钠晶体中含2NA个离子6下列反应属于非氧化还原反应的是： （ ）A2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2B3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2OC2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 DICl + H2O = HCl + HIO7下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ） A NaNaOH BSiO2Na2SiO3 CFeFeCl2 DAl2O3Al(OH)3 8下列叙述正确的是 （ ）A含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强C金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 9下列有关钠的叙述正确的是 （ ）钠在自然界主要以Na2S的形式存在；钠保存在煤油中；钠久置于空气中最终转变为烧碱；可用电解熔融的NaCl制备Na； Na+有氧化性。ABCD10北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是 ( )A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于第A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜()是一种可焊接的塑料11室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br12下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A稀盐酸，Na2CO3溶液 BCu，FeCl3溶液C稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 D浓氨水，AgNO3溶液13向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaClBNaCl 、Na2SO4 CNaBr、Na2SO4DNaCl 、NaI、Na2SO414.某溶液中大量存在的四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+A B C D15一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是 ( )A100ml B50ml C25ml D由于Mg、MgO的质量未知无法判断16下列实验操作正确的是 ( )A将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH B配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸C配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶17.在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A2：1：2 B6：3：2 C4：2：3 D3：2：118钠、镁、铝三种金属混合物与足量的稀硫酸充分反应，得标况下的气体2.24L，这三种金属的总物质的量可能是（ ）A0.100 mol B0.060 mol C0.050 mol D0.200 mol19下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )ANH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4OH- H2ONH3B向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClC向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2OC6H5OC6H5OHHCO3D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3+OHCO32+H2O20硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 ( )ASO42BS CSO32D S2二、非选择题（本题共5小题；共40分）21（5分）实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)容量瓶使用前要_(填操作名称)(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 _(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (4)若所用硫酸钠固体中含有Na2SO410H2O,则所配制的溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).（5）若实验过程出现如下情况应如何处理？定容时滴加蒸馏水超过刻度线，应_。22(6分)AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知：A在工业上常用作耐火材料，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，B在催化剂作用下加热制取D是实验室制取单质D的方法。C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；请回答下列问题：（1）写出实验室用B加热制取气体D的化学方程式： 。（2）用离子方程式表示过量F与H溶液反应 。（3）写出C与一种常见金属的+3价氧化物反应的化学方程式： 高温23（8分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3在下列提供的试剂中选用合适的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 _。24（9分）在pH略小于7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。(3)x溶液中一定含有的阴离子是 。(4)根据上述实验(填“能”或“不能”)_确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 _ 。25（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗旋塞后微热试管，若看到，说明装置气密性好。装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。写出装置D中发生的所有反应的化学方程式。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。 班级： 姓名： 座号： *尚德中学08 -09学年上学期高三第一次月考答 题 卡一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、非选择题（共4题，共40分）21 （1）_；（2） _。（3）_； （4）_（5）_。22（1） _（2） _ （3） _ 23（1）_；（2） _。（3）_；_。24（1） ；（2） ； 。（3） ；（4） ； 。25（1） ；_。（2）_。（3）_；_；_；（4）_。（5）_。答 案一、选择题（本题共20小题；每题3分，共60分）12345678910BDCACDDACD11121314151617181920DBBCBCBACA二、非选择题（本题共5小题；共40分）21. (1) _ 检查是否漏水 _,(2) 。(3) _偏高_, (4) _偏低_（5） 重新配制 。（各一分）22（每空2分，共6分） （1）2KCl03= 2KCl + 3O2高温(2) Al3+ + 4OH_ = AlO2-+ 2H2O (3) 2Al + Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe 23（1）Cu、O （2分）（2）b、c （2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液 （2分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 （2分）24、(1) Ag+ （1分） (2)Al3+（1分）；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）（3）NO3- （2分）(4) 不能； H+和N