江苏省高三化学二轮复习 专题15《离子共存与离子方程式》课时作业.doc

专题十五 离子共存与离子方程式作业纸1若溶液中由水电离产生的c（oh-）=11014moll1，此溶液中一定可以大量共存的离子组是 a. al3+ 、na+ 、no3、cl b. k+、na+、cl、no3c. k+、na+ 、cl、alo2 d. k+、 nh4+、so32、no32某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是ak+、na+、hco3、no3 bna+、so42、cl、clo ch+、mg2+、so42、no3 dag+、k+、no3 、na+3下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量naoh溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 a fe3、cl、na+、so42 b al3+、na+、co32、no3c ag+、na+、so42、no3 d alo2、co32、k、na4某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 aal3+ nh4+ so42- cl- bna mg2+ hco3- no3ck na alo2- cl- dfe2+ k no3 cl-5在ph0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ana+、k+、mno4、cl bcl、s2o32、k+、na+cna+、cl、ch3coo、k+ dk+、i、na+、clo6常温下测得某无色溶液中由水电离出的h+浓度为11013mol/l，又知该溶液中还有no-3,na+,cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 aalo2、clo bmg2+、so42 cfe2+ 、cu2+ dba2+、k+7对下列各组离子的叙述不正确的是ah、alo2、ba2、hco3不能在水中大量共存bmg2、nh4+、fe2、no3能在酸性溶液中大量共存cfe3、k、scn、cl能大量共存且使溶液显红色dna、no3、co32、alo2能在碱性溶液中大量共存8下列反应的离子方程式书写正确的是a铁屑溶于足量稀硝酸：fe4hno3fe3no2h2ob碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2oc过氧化钠固体与水反应： 2o22+2h2o 4oh+o2d向ki与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4h+o24i=2i2+2h2o9下列离子方程式书写正确的是 a少量稀hno3中加入足量铁粉：fe+4h+no3-=no+fe3+2h2o b以石墨作电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2o2oh+h2+cl2cnh4hco3溶液中加入过量石灰水：hco+ca2+oh=caco3+h2od沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+10下列反应的离子方程式正确的是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：so32+ 2h+ = h2o + so2铜片跟浓硝酸反应：cu + 2no3+4h+ cu2+2no2+2h2o向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+= baso4+ nh3h2o+h2o 0.1molfebr2中通入0.1molcl2：2fe24br3cl22fe32br2 6cl20070309硫化钠的水解：s2+ 2h2o h2s + 2oh向苯酚钠溶液中通入少量co2：c6h5oco2h2oc6h5ohhco 3a b c d12345678910姓名： 学号： 班级： 11. 某溶液可能是由mg2、ba2、al3、k、cl、so42-、hco3-、no3-中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量naoh溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀h2so4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀hno3溶液进行酸化后加入agno3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子的是 。 (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式： 。 (3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 。12(2009北京卷26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： 1从废液中提纯并结晶出feso47h2o。 将feso47h2o配制成溶液。 feso4溶液与稍过量的nh4hc03溶液混合，得到含feco3的浊液。 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。 煅烧feco3，得到fe2o3固体。 已知：nh4hco3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的fe3+，该反应的离子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 (3)中，生成feco3的离子方程式是 。若feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 (4)iv中，通过检验so42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验so42-的操作是 。 (5)已知煅烧fec03的化学方程式是4fec03+o2 2fe203+4c02。现煅烧464.0 kg 的feco3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有feo，则该产品中fe2o3的质量是 kg。(摩尔质量gmol-1：feco3 116 fe2o3 160 feo72)专题十五：典例：1.略 2.cjn 3.c 4.c 5.b 6.b 7. oh-、alo2-、co32-、k+ ， nh4+、al3+、so42-、sio32-， 有 8. (1)铁屑 稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠 (2) fe+2h+fe2+h2 2fe3+fe3fe2+ cu2+fecu+fe2+ 2au3+3fe2au+3fe2+ 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)fe2o3用作红色涂料用作制造铜盐的原料考题在线：1.b 2.d 3. 4. （1）cr2o72-+6fe2+14h=2cr3+6fe3+7h2o(2)将一小块ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在ph试纸上，再与标准比色卡对照。（3）fe(oh)3、fe(oh)2 (4)13.9作业纸：12345678910bbbabdddaddb11. (1)一定有：mg2+,ba2+,al3+，一定没有cl-,so42-,hco3-,可能有k+,no3-。(2)略 （3）焰色反应12. (1)fe + 2fe3+ = 3fe2+(2)加入硫酸，h+浓度增大，使fe2+ + 2h2ofe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反应方向移动，