江西省九江市彭泽县第二高级中学—高一化学下学期期中试题.doc

彭泽二中20142015学年度下学期期中考试高一化学试卷一、选择题（共48分）1下列叙述不正确的是 （ ）ah2s、h2o、hf的稳定性依次增强 brboh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱 cna+、mg2+、al3+的氧化性依次减弱 dh2sio3、h2co3、h2so4酸性依次增强2已知a、b、c、d的原子序数都不超过18，它们的离子aa(n+1)+、bbn+、cc(n+1)-、ddn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）a原子序数：abcd b离子半径：a(n+1)+bn+c(n+1)-dn-c离子还原性：a(n+1)+bn+ 离子氧化性：c(n+1)-dn-d单质还原性：ba 单质氧化性：dc3氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ ）aq1 + q2 q3 bq1 + q2 2q3 cq1 + q2 q3 dq1 + q2 2q34如右图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。a溶液的ph增大 b溶液中的zn2浓度增大c溶液中的so42-浓度增大 d溶液的密度增大5意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子，其分子结构如右下图所示。已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol nn键放出942 kj热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( ) a. 1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量 b. n4属于一种新型的化合物 c. n4与n2互为同分异构体 d. n4是由极性键组成分子6可逆反应3h2n22nh3达到平衡的标志是( )。消耗3 mol h2的同时生成2 mol nh31个nn键断裂的同时,有3个hh键形成h2、n2与nh3的物质的量之比为3121个nn键断裂的同时,有6个nh键断裂1个nn键断裂的同时,有6个nh键形成a b. c d全部7一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc反应开始到10 s时，y的转化率为79.0 %d反应的化学方程式为：x(g)y(g)z(g) 8根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是()aco和n2 bo3和no2 cco2和n2o dn2h4和c2h49如下图是周期表中短周期的一部分，w、x、y三种元素原子核外电子数之和等于x的质量数，x原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()a三种元素的原子半径的大小顺序是wyxbw最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性cx元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性dy元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质10已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换。又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不再能跟d2o发生氢交换。由此可推断出h3po2的分子结构是（ ）11将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a(g)b(g)2c(g)，若2 s(秒)后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为0.3 mol/(ls)用物质b表示反应的平均速率为0.6 mol/(ls)2 s时物质a的转化率为70% 2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是()a b c d12下列化学用语书写正确的是（ ）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：13下列物质中不含非极性共价键的是：（） na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca(oh)2 a b c d14下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 碳高温条件下还原co2a、 b、 c、 d、15如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（ ）a杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低d当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高16如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池 工作时，下列分析中正确的是（ ）a如果a极通入h2，b极通入o2，naoh溶液作电解质溶液，则通h2的电极上发生的反应为：h22e2hb如果a极通入h2，b极通入o2，h2so4溶液作电解质溶液，则通 o2的电极上发生的反应为：o24e2h2o4ohc如果a极通入ch4，b极通入o2，naoh作电解质溶液，则通ch4的电极上发生的 反应为：ch48e10 ohco32-7h2od如果a极通入h2，b极通入o2，naoh溶液作电解质溶液，则溶液中的oh离子向b极附近移动二、非选择题（共52分）17（共4分）（1）写出下列物质的电子式： hclo (2) 用电子式表示下列物质的形成过程：cacl2 18（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质x、y、z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：x分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子， 乙分子含有18个电子。(1)写出单质x的结构式是_；(2)化合物甲的电子式是_；(3)化合物丙中存在的化学键是_。19（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_，v9=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。20（共9分）现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与e分别同主族，d、e、f同周期；a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a与c形成的化合物常温下均为液态，a分别与e、f形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1) 元素b在周期表中的位置 。(2) a2c比a2e沸点高的原因是_。（3）写出同时含a、b、c、e四种元素的三种盐的化学式 、 、 。（4）a2c的电子式为 ，c和d形成的一种化合物与a2c发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 （5）b元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 (6)在一定条件下，a、c的单质和a、c、d形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。21（共12分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g)+3 h2(g)2nh3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (n2) = 13 mol，n t (nh3)= 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量(体积分数)为25%，平衡时nh3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)= _；（6）平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3) =_。22.（共10分）将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池。已知，通入ch4的一极，其电极反应式是：ch48e-+10oh-=co32-+7h2o；通入o2的另一极，其电极反应式是：2o2+8e-+4h2o=8oh-。请完成下列各空：（1）通入ch4的电极为 极，发生 反应。（2）该燃料电池的总反应式为 。（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式： 正极： ，负极 。彭泽二中2014-2015下学期期中考试高一化学答案及评分标准1d 2d 3b 4c 5a 6b 7c 8d9a 10b 11b 12c 13d 14b 15c 16c17（共4分，每空2分） 18（共6分）(1)nn(2) (3)离子键、共价键（或极性键）19（共11分）（1）cuso4zn=znso4cu，znh2so4=znso4h2（2分）(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）(3)ag2so4（1分）(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(2分)(5) 30 、10、 17.5（各1分）当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与h2so4溶液的接触面积，且h2so4溶液的浓度变得较小（2分）20（共9分 每空1分） （1） 第二周期第va族（2） h2o分子之间能形成氢键（3）nh4hso3、 (nh4)2so4 、