黄冈中学高二年级期中考试.doc

黄冈中学高二年级期中考试命题人：刘道芬可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40第卷（选择题，共49分）一、选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A BC D2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A重钙普钙氯化钾高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉重晶石氢氟氨气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸石灰石D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气3在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述达到平衡的标志是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA，同时生成amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成3amolBA、B、C的分子数比为1：3：2A B C D4在合成氨工业中所用的主要设备为A氧化炉 B沸腾炉 C合成塔 D接触室5在1升浓度为的弱酸HA溶液中，的物质的量之和为nc mol，则HA的电离度是An100% B0.5n100% Cn% D(n-1)100%二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一至两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A正反应是胡热反应 B逆反应是吸热反应Cm+np+q Dm+n7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD10在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生的反应达到平衡时，C的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度为的是A4molA和2molB BC3molC+1molD+1molB D3molC+1molD11下列各组溶液中加入甲基橙后显黄色，另加入酚酞后溶液仍无色，则溶液中能大量存在的离子组是A BC D12常温下，将加入到NaOH溶液中，当溶液的pH=7时，下列说法正确的是A反应后溶液中还有剩余B反应后溶液中C反应后溶液中D反应后溶液中13在某容积可变的密闭容器中，可逆反应有下图（甲）所示关系曲线，试判断下列对图（乙）的说法中正确的是（T温度，P压强，C%C的体积分数）A，y轴表示B的转化率B，y轴表示B的转化率C，y轴表示混合气体的密度D，y轴表示混合气体的平均相对分子质量三、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1425C时，pH时都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中水的电离度大小比较正确的是A相等 B后者比前者大11倍C前者比后者大倍 D后者比前者大倍15液氨水的电离相拟，存着微弱的电离：。对该体系的说法中错误的是 A一定温度下，液氨中与的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时C只要不加入其它物质，液氨中总是与相等D液氨中应有等微粒16tC时，饱和石灰水的密度为，其中pH=12，则tC时氢氧化钙的溶解度为A BC D17对于一般的可逆反应，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面关系（K为常数，只与温度有关），CO与（气）混合加热到800C时，有下列平衡：，且k=1，若用2molCO 和10mol(气)反应，在800C CO的转化率为A16.7% B50% C66.7% D83%18在一定条件下，可逆反应，达到平衡时有50%的Y转化为Z，若此时X的转化率为25%，则起始充入容器的X与Y物质的量之比应为A3：2 B1：2 C2：3 D1：3第卷（非选择题，共51分）四、（本大题包括2小题，共12分）19（6分）中一密闭容器中，对可逆反应：，进行了五次实验，实验数据记录如下：实验组数起始浓度（摩尔/升）反应条件ABC温度C压强（帕）催化剂A150200有B150200有C110200有D15020无E11020无根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时（填实验组数的序号）（1）A的转化率最大的实验组数是_；（2）A的浓度最大的实验组数是_；（3）反应未达到平衡时，正反应速率最大的实验组数是_。20（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL：分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；（c）两个装管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_、_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述。_五、（本题包括2小题，共14分）21（6分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。（1）1834年，物理学家楞次（1840年1865年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：_；其内容是_；该原理在_工业中有重要应用。（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应： ，其中B物质的正反应速率逆反应速率随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积可表示_22（8）某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度 反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则_（填、=、=、，b。 （3）配制pH=1的HA溶液难以实现：有妥之处在于加入在于加入的锌粒难经做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其pH7，证明HA是弱电解质。21（1）勒夏特列原理；如果改变影响平衡