江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 离子反应、氧化还原反应.doc

专题升级训练2离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1(2012浙江东阳入学考试)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。氧化还原反应：2fecl32hi=2fecl2i22hcl；2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o；2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki；3i26koh=5kikio33h2o。复分解反应：2hscnk2co3=2kscnco2h2o；kcnco2h2o=hcnkhco3。热分解反应：4naclo3naclnaclo4；naclo4nacl2o2。下列说法不正确是()。a氧化性(酸性溶液)：fecl3co(oh)3i2b还原性(碱性溶液)：fe(oh)2i2kio3c热稳定性：naclnaclo4naclod酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn2据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素c而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()。a在该反应中维生素c作催化剂b砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d上述反应中维生素c作氧化剂3(2012上海化学)下图所示验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()。a能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、ba2、cl、brb常温下1012的溶液：fe2、mg2、no、clc含有大量al3的溶液：na、cl、al(oh)4(或alo)、ohd能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so5下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()。a能说明氧化性h2o2fe3：2fe2h2o22h=2fe32h2ob能说明nh3结合h能力比h2o强：nh3h3o=nhh2oc能说明盐酸是强酸：2hclcaco3=cacl2co2h2od能说明ch3cooh是弱电解质：ch3cooh2och3coohoh6已知：soi2h2o=so2h2i。某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()。a肯定不含i b肯定不含nh c可能含有so d可能含有i7(2011杭州七中月考)下列离子方程式正确的是()。a硫化钠的水解反应：s2h3ohsh2ob氧化铝溶解在naoh溶液中：3h2oal2o32oh=2al(oh)c明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使so恰好沉淀完全：al3soba24oh=baso4alo2h2od用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2cl2h2o=2ohh2cl2二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(15分)某强酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液x中除h外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀g的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成a_。步骤生成沉淀i_。(4)假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，而沉淀c物质的量0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_。9(14分)()含氯消毒剂可预防甲型h1n1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式_。()某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no。已知该溶液可与al2o3反应，则：(1)该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与al2o3反应后有alo(或al(oh)4)生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与al2o3反应生成alo(或al(oh)4)的离子方程式_。()已知溶液中：还原性hsoi，氧化性ioi2so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如下图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_，反应中还原剂是_，被还原的元素是_。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_。(3)当溶液中的i为0.4 mol时，加入的kio3为_ mol。(4)若往100 ml 1 moll1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。10(2012浙江苍南月考)(14分)针对以下ad四个涉及h2o2的反应(未配平)，回答下列问题：ana2o2hclh2o2naclbag2oh2o2ago2h2och2o2h2oo2dh2o2cr2(so4)3kohk2cro4k2so4h2o(1)h2o2仅体现还原性的反应是(填字母代号)_；(2)写出na2o2hclh2o2nacl的离子方程式_；(3)由化学方程式c.h2o2h2oo2可知生成标准状况下11.2 l o2转移电子的物质的量为_ mol；(4)配平d反应(要求化学计量数1也要写出)：_h2o2_cr2(so4)3_koh_k2cro4_k2so4_h2o(5)由以上反应可知h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由强到弱的顺序为_。11(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。参考答案一、选择题1a解析：根据氧化还原反应氧化性、还原性强弱判断知：氧化剂的氧化性大于氧化产物，故由题中反应式知：氧化性(酸性溶液)：co(oh)3fecl3i2，a项错。2b解析：由信息可知河虾中的五价砷与维生素c反应被还原成3价砷，所以维生素c作还原剂。3d解析：a项，由实验现象不能说明氧化性：br2i2；b项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；c项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。4a解析：a项ph试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；b项是ph1的溶液，fe2被no氧化；c项al3与al(oh)4(或alo)不大量共存；d项是氧化性溶液，s2、so不能大量存在。5c解析：c选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明是强酸，错误。6d解析：据题给方程式确定还原性：soi。其溶液呈无色，则cu2一定不存在，由于so还原性强首先被br2氧化成so，若br2过量会继续氧化i生成i2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定so一定存在，i可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为nh，则nh一定存在。7b解析：a项应改为s2h2ohsoh；c项明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使so恰好沉淀完全，两者应以12反应al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o；d项条件应是通电，电解生成的oh与mg2结合生成mg(oh)2沉淀，应改为2cl2h2omg2mg(oh)2h2cl2。二、简答题8答案：(1)al3、nh、fe2、socl、fe3取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn溶液，溶液不变红色说明无fe3，若变红则说明含fe3(没有取样、取量扣分)(2)fe(oh)3(3)3fe2no4h=3fe3no2h2oaloco22h2o=al(oh)3hco(4)若检验fe3肯定存在时，就有cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等解析：强酸性溶液x一定不含co、so；在酸性溶液中与ba(no3)2混合有沉淀c生成可知x中含有so，一定无ba2；生成气体a只能为no，所以x中一定含有还原性物质fe2，一定无no；溶液b中一定含有 fe3，沉淀g为fe(oh)3；由气体f可知x中一定含有nh，由步骤可知x中一定含有al3；(4)n(no)0.01 mol、n(nh3)0.01 mol、nal(oh)30.01 mol、n(h)0.07 mol、n(baso4)0.07 mol，依据原子及化合价守恒可知溶液中含有：n(fe2)3n(no)0.03 mol、n(nh)0.01 mol、n(al3)0.01 mol、n(h)0.04 mol、n(so)0.07 mol，依据电荷守恒2n(fe2)n(nh)3n(al3)n(h)0.14 mol2n(so)。9答案：()2closo2h=2clo2soh2o()(1)hoh、hco(2)oh、nacl、noal2o32oh=2aloh2o()(1)3hsoio=3soi3hnahso3碘元素(2)5iio6h=3i23h2o(3)0.4或1.12(4)2io5hso=i25so3hh2o解析：()由信息可知反应物为clo、so、h，生成物中一定含有clo2，cl元素的化合价降低，所以so中s元素的化合价升高生成so，配平此方程式即可。()(1)溶液一定含有h，一定无oh、hco；(2)溶液一定含有oh，一定无h、mg2、ag、hco，依据电荷守恒溶液中必须有一种阳离子，所以一定含有na。()此题考查氧化还原反应的相关知识，高考对氧化还原相关考查还是比较多的，还常跟电化学内容结合起来考查。学生复习此部分内容时，首先必须把好概念关。(1)由题意知氧化性ioi2so，所以nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液时，氧化剂是kio3被还原为i，还原剂是hso被氧化为so，被还原的元素是碘元素，根据电荷守恒和质量守恒就容易写出对应的离子方程式；(2)从b点到c点，hso已经反应完，发生的是io和i的归中反应，生成i2。(3)当溶液中的i为0.4 mol时，应该分两种情况讨论，一是：未有单质碘生成前，这种情况由第一个方程式知，加入的kio3物质的量就等于生成的i的物质的量，等于0.4 mol；二是：第一步生成i的又被氧化但是未被氧化完，根据两个方程式计算得加入的kio3为1.12 mol；(4)若往100 ml 1 moll1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，可以看作kio3过量，最后只有i2生成。10答案：(1)b(2)na2o22h=h2o22na(3)1(4)3h2o21cr2(so4)310koh=2k2cro43k2so48h2o(5)ag2oh2o2k2cro4解析：利用氧化还原反应知识求解。11答案：(1)fe(scn)3i2io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2(2)o24ki2h2o=2i24koh否ki3在受热(或潮湿)条件下产生i2和ki，ki易被氧气氧化，i2易升华(3)ac(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加kscn溶液，若显红色，则该加碘盐中存在fe2解析：(1)滴入kscn溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是fe(scn)3；