江西省余江一中高二化学上学期10月月考试题（含解析）新人教版.doc

绝密启用前2013-2014学年度上学期 余江一中10月 电化学测试卷一、选择题 （每小题只有一个正确答案）1下图是水煤气（成分为co、h2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）aa处通入空气，b处通入水煤气ba电极的反应式包括：co4oh-2e- co32-2h2oca电极发生还原反应，b电极发生氧化反应d如用这种电池电镀铜，当镀件增重64g，则消耗标准状况下的水煤气224 l2下图为mgnaclo燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）a镁作y电极b电池工作时na+向负极移动c废液的ph大于naclo溶液的phdx电极上发生的反应为：clo+2h2o4e=clo3+4h+3下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是a电极上发生还原反应，作原电池的正极 b电极的电极反应式为：cu2+2e= cu c该原电池的总反应为：2fe3+cu= cu2+2fe2+d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子4有关下图的说法正确的是（ ） a构成原电池时溶液中so42 移向cu极b构成原电池时cu极反应为： cu2ecu2+c要使fe极不被腐蚀，cu片换zn片或a接直流电源负极da和b分别接直流电源正、负极，fe片上有气体产生5按下图装置进行实验，下列描述正确的是（ ）（n装置中两个电极均为石墨棒）ac1上发生还原反应 bm 装置中so42移向cu电极c工作一段时间后装置m 中溶液ph变大，装置n中溶液ph变小dcu电极与c2电极上的电极反应相同6（2013茂名一模，11）研究小组分别用锌片、铝片、cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是（ ）实验电极甲电极乙izncuiialcua实验i中，甲电极反应为：2h+2e=h2 b实验ii中，h+向al定向迁移c两组实验溶液的ph均增大 d实验ii中，电子由铜转移到锌7控制适当的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）a反应开始时，乙中电极反应为2i2e= i2b反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d平衡时甲中溶入fecl2固体后，电流计读数为零8某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）ab cucl2溶液 a若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2cl2e=cl2b若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应c若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加d若a为铜，b为铁，通电后cu2+向铁电极移动9关于如图装置的叙述，不正确的是（ ）a铝是负极，铝片上析出无色气体 b石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体c溶液中两电极间产生白色沉淀 d溶液中na+向石墨方向移动10某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2h+ + 2e=h2 ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同da和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解11co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命。一种co分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是（ ）a负极的电极反应式为：co+o22e-co2 b工作时电极b作正极，o2-由电极a流向电极bc工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列叙述正确的是a充电时阳极反应为zn2e2oh=zn(oh)2b充电时oh-向阳极移动c放电时每转移3mol e-正极有1 mol k2feo4被氧化d充电时，电源的正极应与电池的zn(oh)2极相连13由于具有超低耗电量、寿命长的特点，led产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的装置。下列有关叙述正确的是（ ）aa处通人氧气，b处通人氢气 b该装置中只涉及两种形式的能量转化c电池正极电极反应式为o2+2h2o+4e4oh dp一型半导体连接的是电池负极14研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）a正极反应式为：5mno2+2e-= mn5o102- b每生成1mol agcl转移2mol电子ccl-不断向“水电池”的正极移动 dag发生还原反应15某同体酸燃料电池以ca（hso）固体为电解质传递h，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2h+o=2ho，下列有关说法错误的是a. 电子通过外电路从a极流向b极b. b极上的电极反应式为：o+4h+4e=2hoc. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水d. h由b极通过固体酸电解质传递到a极16下列装置中能构成原电池的是17有a、b、c、d四块金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a和d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） ad c a b b. d a b c cd b a c db a d c18如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（ ） a一段时间后，锌片质量会变小 b铜电极附近会出现蓝色 c电子由铜通过导线流向锌 d锌电极是该电池的正极第ii卷（非选择题）二、非选择题19目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。1）高铁酸钾锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 2）工业上常采用naclo氧化法生产高铁酸钾（k2feo4），k2feo4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：在碱性条件下，利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo43naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo4 + 2kohk2feo4 + 2naoh主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式 。流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下ksp（k2feo4） ksp（na2feo4）（填“”或“”或“”）。（3）已知k2feo4在水溶液中可以发生：4feo4210h2o4fe(oh)38oh+3o2,则k2feo4可以在水处理中的作用是 。（4）feo42在水溶液中的存在形态图如图所示。若向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2，hfeo4-的分布分数的变化情况是 若向ph=6的这种溶液中滴加koh溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 （填化学式）。20已知拆开1molh2需要消耗436kj能量，拆开1molo2需要消耗496kj能量，形成水分子中的1molho能够释放463kj能量。根据以上所给的数据计算反应：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) ；h = 。（2）如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为h2so4溶液时)和碱式当电解质溶液为naoh(aq)或koh(aq)时两种。试回答下列问题： 酸式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液ph的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。碱式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液ph的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。21根据组成原电池的条件，试以反应：fe+cu2+=fe2+cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式：负极材料： ，电极反应式： 正极材料： ，电极反应式： 电解质溶液： 22某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成nac1o；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成nac1o和nac1o3。在酸性较弱时ki只能被nac1o氧化，在酸性较强时亦能被nac1o3氧化。（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为naclo），则a为 （填“阳极”或“阴极”）。生成naclo的离子方程式为 。（2）该小组将0.784 l（标准状况）cl2通入50.00 ml热的naoh溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 ml。取稀释后的溶液25.00 ml用醋酸酸化，加入过量ki溶液。用0.2000 moll1 na2s2o3溶液滴定：i22s2o322is4o62，消耗na2s2o3溶液10.00 ml时恰好到达终点。将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述na2s2o3溶液滴定到终点，需na2s2o3溶液30.00 ml。操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。23亚憐酸（h3po3)是二元酸，与足量naoh溶液反应生成na2hpo3。（1）pcl3水解可制取亚磷酸：pcl3+3h2o=h3po3+_（2）h3po3溶液中存在电离平衡：h3po3h+h2po3。某温度下，0.10moll1 的 h3po3 溶液 ph =1.6，即溶液中 c(h+) =2.5102 moll1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数k，写出计算过程。（h3po3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）根据h3po3的性质可推测na2hpo3稀溶液的ph_7 (填“”、“=”或“ （2分）（3）h3po3+i2+h2o=h3po4+2hi （3分）（4）2h+2e=h2或2h2o+2e=h2+2oh（2分）hpo32+2h+=h3po3 （2分）或hpo32+h+= h2po3、h2po3+h+=h3po3（各1分）【解析】试题分析：（1）由于c=n/v，各组分变化浓度之比等于系数之比，由此推断该反应体系中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：n2(g) + o2(g) 2no(g)起始浓度（mol/l） 1.3 1.5 0 变化浓度（mol/l） 0.5 0.5 1平衡浓度（mol/l） 0.8 1.0 1根据平均反应速率的定义式，v(no)=0.2mol/(lmin)根据化学平衡常数的定义式，k=mol2/l21.25混合气体的密度等于混合气体总质量除以容器体积，由于该反应各组分都是气体，所以混合气体总质量始终保持不变，容器体积始终为5l，因此混合气体密度始终保持不变，且密度不变不能说明达到平衡，故a错误；由于n2(g)+ o2(g)2no(g)的正反应是气体物质的量保持不变的反应，则混合气体总的物质的量始终不变，且容器内混合气体的压强始终不变不能说明达到平衡，故b错误；从反应开始达到平衡，反应物浓度逐渐减小，所以正反应速率逐渐减小，故c正确；单位时间内，n2和no的消耗量之比就是正反应速率和逆反应速率之比，反应开始时，正反应速率最大、逆反应速率最小，此时n2和no的消耗量之比最大，反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，此时n2和no的消耗量之比最小（为1/2），故d正确；（2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2h2(g) + 2no(g)=n2(g) + 2h2o(l) dh = 752.1 kjmol1；（3）读图，两条曲线先后达到平衡，说明t2t1，即升高温度，平衡时c(no)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(no)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，h0；画图要点：s1变为s2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内no的变化浓度减小，则t1、s2的曲线位于t1、