江西省信丰中学高三化学 化学训练.doc

化学训练（化学反应速率、化学反应与能量变化）班级： 姓名： 座号： 一、选择题1、下列说法不正确的是（ ）a参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素b反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件c反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应d活化分子具有比普通分子更高的能量2、由下列四种x的溶液，分别加入四个盛有10ml、2moll-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 ml，此时x与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）a20ml, 3moll-1 b20ml,2moll-1 c 10ml, 4moll-1 d10ml, 2moll-1 3、氨气氧化反应：4nh3+5o2=4no+6h2o改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）a用铂作催化剂 b升高温度 c缩小体积增大压强 d用氧气代替空气4、反应n2+o2=2no在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（ ）a缩小体积增大压强 b体积不变，充入n2使压强增大c体积不变充入氦气使压强增大 d体积增大到原来的2倍5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）a10时5ml0.1moll-1na2s2o3与5ml0.1moll-1h2so4溶液混合b10时50ml0.05moll-1na2s2o3与5ml0.1moll-1h2so4溶液混合c20时5ml0.1moll-1na2s2o3与5ml0.1moll-1h2so4溶液混合d20时50ml0.5moll-1na2s2o3与5ml0.1moll-1h2so4溶液混合6、在一定条件下，将a2和b2两种气体，通入密闭容器中，反应按xa2+yb2 2c进行，2s后反应速率如下：va2=0.5mol/(ls)，vb2=1.5mol/(ls)，vc=1mol/(ls)，则x，y的值是 （ ）a3和2 b1和3 c3和1 d4和57、将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：nh4br(s)=nh3 (g)+hbr(g)，2hbr(g) br2(g)+h2(g)2min后，反应达到化学平衡，测知h2的浓度为0.5moll-1，hbr的浓度为4moll-1，若上述反应速率用v(nh3)表示，下列速率正确的是（ ）a0.5moll-1 min-1 b2.5moll-1min-1 c2moll-1min-1 d5moll-1min-18、可逆反应n23h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）a3v正（n2） v正（h2） bv正（n2） v逆（nh3）c2v正（h2） 3v逆（nh3） dv正（n2） 3v逆（h2）9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a（固）2b（气） c（气）d（气）已达平衡的是_（a）混合气体的压强 （b）混合气体的密度 （c）b的物质的量浓度（d）气体总物质的量 （e）逆反应停止进行 （f）反应物与生成物的浓度相等（g）正反应与逆反应停止进行 （h）正反应和逆反应的速率相等。 （i）单位时间里生成n molb，同时生成n molc (j)容器中的总压不随时间而变化 （k） c(b)，c(c)，c(d)不随时间而变化 （l）单位时间里生成2nmolb的同时生成nmolc。（m）单位时间内有nmolb发生反应的同时有nmolc分解 （n）c的生成速度与c的分解速度相等 （o）a,b,c,d的分子数比为1:2:1:1 （p）平衡时的压强与反应起始的压强之比为1+2/1+1 （q）用物质a表示的反应速度与物质c表示的反应速度相等。 （r）单位时间内生成b、c的物质的量之比是21（s）)单位时间内生成a、c的物质的量之比是11 （t）容器内a,b,c,d的物质的量浓度之比为1:2:1:1（u）平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/2 （v）混合气体的平均分子量不随时间变化而变化10、已知 （1）h2 ( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol （2）2h2 ( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol （3） h2 ( g )1/2 o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol （4） 2h2 ( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( )a、acd0 c、2a=b011、白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是 （ ）a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1 d（4a+5d4c12b）kjmol112、将v1ml1.0moll-1 hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1v250ml）。下列叙述正确的是（ ）a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.0mol/ll-1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102314、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）a已知2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l)；h=571.6kjmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kjmol-1b已知c（石墨，s）= c（金刚石，s）；h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为： naoh(aq)+ch3cooh(aq) = ch3coona(aq) + h2o(l) h =57.4kjmol-1d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，则h1h215、在25、1.01105pa下，将22 g co2通入1 moll1naoh溶液750ml中充分反应，测得反应放出x kj热量。在该条件上，1 mol co2通入2 moll1naoh溶液1 l中充分反应放出y kj热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式是 （ ）aco2(g)naoh(aq) = nahco3(aq)；h=(2yx) kjmol1bco2(g)naoh(aq) = nahco3(aq)；h=(2xy) kjmol1cco2(g)naoh(aq) = nahco3(aq)；h=(4xy) kjmol1d2co2(g)naoh(1) = nahco3(1)；h=(8x2y) kjmol1 16、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kjmol-1和283.0 kjmol-1，下列说法或方程式正确的是 （ ） a在相同条件下：2c（石墨）+o2（g）=2co(g)；h=-110.5 kjmol-1 b1 mol石墨不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热504.0 kj c在相同条件下：c（石墨）+co2（g）=2co(g)；h=-172.5 kjmol-1 d若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热二、填空题17、已知反应2so2+o2 2so3，现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在相同的温度下，均加入催化剂v2o5，甲中贮有2molso2和1molo2，乙中贮有4molso2和2molo2，则_容器中反应速率大。若甲、乙两容器均贮有2molso2和1molo2时，在乙容器中再充入2molar，这时两容器中的反应速率是甲容器_乙容器(填“大于”，“小于”或“等于”)。18、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图1-1-2所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。19、0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj的热量。写出热化学方程式。 20、用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g) h=64.39kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g) h=196.46kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h=285.84kjmol1 在 h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2和h2o的热化学方程式为 。21、控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10h2o2和3.0moll1h2so4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（10-3moll-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀。制备cucl的离子方程式是 。22、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(c3h8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知：c3h8(g)ch4(g)hcch(g)h2(g) h1156.6 kjmol-1 ch3chch2(g)ch4(g)hcch(g) h232.4 kjmol-1 则相同条件下，反应c3h8(g)ch3chch2 (g)+h2(g)的h kjmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为 ；放电时，co32移向电池的 （填“正”或“负”）极。23、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，该反应的热化学方程式为_ _。又已知：h2o（g）=h2o（l）；h244.0 kjmol1，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。24、实验室用50 ml 0.50 moll-1盐酸、50 ml 0.55 moll-1 naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液12